2022-2023学年山西省忻州市保德县孙家沟乡联校高一化学联考试题含解析

2022-2023学年山西省忻州市保德县孙家沟乡联校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列相关实验不能达到预期目的的是（

）

相关实验预期目的A．把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。验证接触面积对化学反应速率的影响。B．在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响。C．常温下，直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积的稀盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。D．将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中，观察气泡。比较金属活泼性强弱参考答案：B略2.四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（

）A.原子半径Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族参考答案：B根据四种短周期元素在周期表中的位置，Y、Z为第二周期元素，M、X为第三周期元素，只有M为金属元素，则M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。A项，原子半径：MZ，正确；B项，非金属性：NSi，Y的最高价氧化物对应水化物（HNO3）的酸性比X（H4SiO4）的强，错误；C项，非金属性：SiO，X的简单氢化物（SiH4）的热稳定性比Z（H2O）的弱，正确；D项，Z（O）位于元素周期表中第二周期第VIA族，正确；答案选B。3.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（

）

A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺参考答案：A4.下列检验Na2SO4溶液中是否含有Cl-的方法，正确的是

（

）A、先加BaCl2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液B、先加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液C、先加AgNO3溶液，过滤后，在沉淀中再加稀硝酸D、先加足量的Ba(OH)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液参考答案：B略5.下列说法不正确的是A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B．氧化还原反应过程中一定存在电子的得失或共用电子对的偏移C．无论什么状况下，质量一定的某种气体含有的分子数是一定的D．相同状况下，气体的相对分子质量越大则气体密度越大参考答案：A略6.下列关于燃料的说法正确的是()A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料参考答案：B略7.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（

）A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B.碱金属元素中，锂原子还原性最弱；卤素中，氟原子氧化性最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的单质熔沸点都逐渐降低参考答案：D【分析】A、同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，和氢气的化合越来越难；B、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；C、同主族元素从上到下金属性逐渐增强；D、碱金属元素从上到下单质熔沸点逐渐降低，卤素从上到下单质熔沸点逐渐升高。【详解】A、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，和氢气的化合越来越难，所以溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应剧烈，A正确；B、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，所以卤素中，氟原子氧化性最强，同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以碱金属元素中，锂原子还原性最弱，B正确；C、同主族元素从上到下金属性逐渐增强，和水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；D、随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质熔沸点逐渐降低，卤素的单质熔沸点逐渐升高，D错误；答案选D。8.某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是

（

）A．mol

B．molC．mol

D．mol参考答案：A9.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：C略10.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是A．BaCl2

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液参考答案：C11.下列电离方程式中正确的是(

)A.Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

B.Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C.Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－

D.Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－参考答案：A【详解】A、Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正确；B、硫酸根离子应是SO42－，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B错误；C、硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D错误。12.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是(

)A.溶液中出现蓝色絮状沉淀

B.有红色的铜被置换出来C.钠粒熔成小球浮在水面四处游动

D.有气体产生参考答案：B金属钠投入到硫酸铜溶液中发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，观察到现象是钠熔成小球四处游动，溶液中出现蓝色沉淀，有气泡冒出，没有铜析出，故B正确。13.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-

=BaSO4C．石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D．氯化铜溶液与铁粉反应Cu2++Fe=Cu+Fe2+参考答案：D略14.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是A．生石灰

B．无水硫酸铜

C．浓硫酸

D．金属钠参考答案：B15.下列物质中，能够导电的电解质是（

）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖参考答案：B考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．解答：解：A、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确．C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误．D、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误．故选：B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：（1）①中称得Na2CO3_____g。（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____、_____。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）A．某同学在第⑧步观察液面时时俯视___________；B．没有进行操作步骤④和⑤___________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。参考答案：(1)5.3

(2)搅拌

引流

(3)偏高

偏低

偏低试题分析：（1）配制250mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量=0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g；（2）玻璃棒在溶解固体时为了加速溶解，起搅拌作用，过滤时是起引流作用；（3）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视，溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高；B．没有进行操作步骤④和⑤，溶质的质量偏小，所得溶液浓度偏低；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，溶质的质量偏小，所得溶液浓度偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.阅读、分析下列两个材料：材料一、材料二、

物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题（填写序号）：A.蒸馏法

B.萃取法

C.“溶解、结晶、过滤”的方法

D.分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。参考答案：(1)C

(2)A【分析】（1）根据材料一进行分析，纯碱的溶解度受温度的影响比较大；（2）根据材料二进行分析，利用其沸点不同，进行蒸馏。【详解】（1）根据材料一，纯碱溶解度受温度的影响比较大，NaCl溶解度受温度的影响比较小，因此提纯Na2CO3，先用热水溶解配制成饱和溶液，等液体冷却，Na2CO3析出，采用溶解、结晶、过滤的方法，故选项C正确；（2）根据材料二，丙三醇与乙醇任意比例互溶，两种物质的沸点相差较大，因此采用蒸馏法进行分离，故选项A正确。18.（8分）（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式

（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数

2FeCl3+Fe=3FeCl2

氧化剂是

（填化学式）（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3

+5O24NO+6H2O，其中作为还原剂的物质是

（填化学式）；若反应中生成了0.2molNO，则转移

mol电子，2．在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被

（填“氧化”或“还原”），RO3n-中元素R的化合价是

。3．参考答案：（1）Fe2(SO4)3=2Fe3++2SO42-（2分）（2）；FeCl3

（3）NH3；

1

（4）氧化；+4

。 其它每空1分略19.Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_____________________________________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH3·H2O(3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了________。(4)该电池的负极反应方程为_________________________________。参考答案：(1)Zn(或锌)

正极

(2)锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀

B

(3)防止电解液污染土壤和金属材料的浪费

(4)Zn-2e-=Zn2+解析：(1)负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极。(2)电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌