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文档简介
第12章物理处理方法概论12.1水源水质12.2水质标准12.3物理处理方法概述12.4反应器12.1水源水质(1)12.1.1原水中的杂质1)按来源划分:自然物和人为污染物。
自然物——地层矿物质在水中的溶解物(如:Ca++、Mg++、Fe++等)、水生微生物及残核(大肠杆菌、H2S、臭和味等);人为污染物——工业废水、农业废水、养殖业污水及生活污水(激素、洗涤剂、酚、氰化物、铅等)12.1水源水质(2)12.1.1原水中的杂质2)按尺寸大小划分:溶解物、胶体和悬浮物。
12.1水源水质(3)12.1.1原水中的杂质3)不同杂质在水中的特征
悬浮物——易于上浮或下沉,大颗粒无机矿物质易沉;小颗粒无机矿物质与有机物易于上浮。注意:没有绝对划分界限,如含油轧钢废水胶体——胶体颗粒尺寸很小,难以下沉或上浮,如黏土、细菌、病毒、腐殖质、有机高分子等溶解物——有机与无机低分子、离子,属于真溶液,透明稳定,尤其人为污染物。气体——指溶解在水中的气体,如O2、N2、CO2H2S等影响感官性状和细菌学指标。12.1水源水质(4)12.1.2各种天然水源的水质特点A)地下水水质清澈,水质、水温稳定,含盐量高(如硬度60~300mg/LCaO,含锰、氟高等),因地质条件不同差异很大,可用于生活饮用水和工业水。B)
江河水水中悬浮物和胶体含量高,浑浊度高于地下水,受人为污染物、地面环境、天气变化影响大,随季节变化也大,水温变化大,但含盐量较低。12.1水源水质(5)12.1.2各种天然水源的水质特点C)
湖泊及水库水是河水的储存地,水质与补给河水类似,浊度低,胶体、藻类、腐殖质含量高,含盐量高于河水(咸水湖——内陆湖)——举例,合钢二期净水站污泥脱水设计问题。D)海水含盐量高,成分组成稳定,水质净化成本高。12.1水源水质(6)12.1.3受污染水源中的杂质1、天然化合物如氟、氡、放射性、锰等2、人工合成有机物如洗涤剂、农药、除草剂、化妆品等3、工业无机物重金属等总之,已知化合物400余万种,人工合成4万余种,给水水源中2221种有机物,确认22种为致癌物,23种为可疑致癌物,18种为促癌物,56种为致突变物。优先控制的有毒有机物12类58种。由此可见,一般化学方法是无法去除的。12.2水质标准12.2.1生活饮用水标准1)依据——《生活饮用水卫生标准》(GB5749-85)
见课本P237卫生指标分类感官性状和一般化学指标——基础性,直接感觉(水本身)与间接感觉(用水后),产生不良影响;毒理学指标——引起急性或慢性中毒、发生病变;细菌学指标——引起急性病变;放射性指标——引起慢性中毒、发生病变。12.2水质标准2)参考标准a.生活饮用水水质卫生规范-卫生部b.世界卫生组织《饮用水水质标准》第二版c.美国饮用水水质标准d.台湾饮用水水源水质标准12.2水质标准12.2.2工业用水标准依据——行业规范典型工业用水间接冷却水——间接换热不同锅炉用水——直接汽化产品直接用水——
与产品直接接触,冷却、清洗等其它用水——种类很多炼钢车间工艺用水要求12.3给水处理方法概述12.3.1澄清与消毒
澄清——包括混凝、沉淀和过滤,处理对象主要是水中悬浮物和胶体。
注意:后面提到的澄清池只包括混合、混凝和沉淀
消毒——通过向过滤后的水中投加消毒剂灭活水中致病微生物。12.3.2除臭与除味
除臭、除味——饮用水中的特殊处理方法,如:活性炭吸附、氧化、曝气、微滤、气浮等。12.3给水处理方法概述12.3.3除铁、除锰和除氟
自然氧化、接触氧化、药剂氧化、生物氧化等方法,提高离子价位形成沉淀后分离;离子交换。12.3.4软化
通过离子交换(广泛)和药剂法,去除水中钙、镁离子。12.3.5淡化与除盐
通过离子交换、电渗析、反渗透、蒸馏等方法去除水中的阴、阳离子。注意:淡化与除盐都必须是在澄清之后。12.3给水处理方法概述12.3.6水冷却
为重复利用冷却水而采取的处理工艺,包括冷却塔(最常用)和冷却水池。12.3.7水的腐蚀与结垢控制
针对水中盐类过高或过低而形成的对管道、容器和换热面的腐蚀或/和结垢,而采取的物理和/或化学处理方法。如投加阻垢剂、缓蚀剂;安装静电除垢器等。12.3给水处理方法概述12.3.8生活饮用水预处理和深度处理
预处理——在常规“混凝→沉淀→过滤→消毒”工艺之前为降解微污染水体中有害成分的处理过程,如曝气、生物氧化、臭氧、粉末活性炭吸附和高锰酸钾法。深度处理——经常规处理工艺处理后仍不能达标下,进一步深化处理的过程,如:粒状活性炭、臭氧—活性炭、生物活性炭、化学氧化、光化学氧化、超声波-紫外线、膜过滤等。处理对象——水中有机物。12.4反应器原理12.4.1物料衡算和质量传递(1)物料衡算方程物料衡算分为:主流物料衡算(=水量平衡);组分物料衡算(教材中所述)。
主流——水流主体的宏观流动(水力学研究的运动)
物料衡算平衡式:
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