江苏省无锡市南华职业高级中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

江苏省无锡市南华职业高级中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．乙烷和乙醇都属烃类化合物

B．有机化合物一定含有碳元素

C．丙烷和丁烷都有同分异构体

D.含有碳元素的化合物一定是有机化合物参考答案：B略2.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取参考答案：C试题分析：花生油和水是互不相溶的两种液体A、过滤法实现固体和液体的分离，A项错误；B、蒸馏法实现两种互溶液体的分离，B项错误；C、分液法可以实现互不相溶的两种液体的分离，花生油和水不相溶，C项错误；D、萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，D项正确；答案选C。3.如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。从图中可以看出的信息有

()A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大C．1800年以前出现的材料强度都比铝小D．铝的密度比钢的密度大参考答案：A略4.（3分）“西气东输”经过我市，有的居民原先使用的灌装液化石油气（C3H8）已改为用天然气。现有一套液化石油气灶具,欲改为天然气灶具。应采取的措施是A．增大空气的进入量，或减少天然气进入量B．增大空气的进入量，也增大天然气进入量C．减少空气的进入量，或增大天然气进入量D．减少空气的进入量，也减少天然气进入量参考答案：C5.下列各组顺序的排列不正确的是（

）A．酸性强弱：H2CO3＜H2SO4＜HClO4

B．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S

D．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞F－

参考答案：D略6.下列实验中，实验设计及所选装置合理的是

A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选④B．用酒精提取碘水中的碘，选③C．将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤D．粗盐提纯，选①和②参考答案：AD略7.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化参考答案：AA.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，A正确；B.浓硫酸在常温下与铜不反应，需要加热，B错误；C.浓硫酸是一种干燥剂，但具有酸性和氧化性，不能够干燥氨气，C错误；D.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，D错误。答案选A。点睛：注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。8.已知原子序数，可能推断原子的

①质子数

②中子数

③质量数

④核电荷数

⑤核外电子数

⑥原子结构示意图

⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦参考答案：B略9.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与盐酸CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B向次氯酸钙溶液通入过量CO2Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO正确C石灰水中滴加少量NaHCO3溶液Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O错误，不满足Ca（OH）2的配比D过量铁屑溶于稀硝酸3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O正确

参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；C．碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；D．过量铁屑溶于稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，碳酸钙为沉淀属于强电解质，评价错误，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入过量CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，评价错误，故B错误；C．石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，反应离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，评价错误，故C错误；D．过量铁屑溶于稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水离子方程式：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选：D．10.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式．解答：解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大．11.下列四种化学操作名称从左到右分别是A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取

B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取

D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

参考答案：A12.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的总压强不再改变的状态A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．全部参考答案：A13.合金有许多特点，如：钠钾合金常温下是液体，而钠、钾均为固体。试推测：纯铁、碳、生铁三种物质中，熔点最低的是A.纯铁

B.碳

C.生铁

D.无法确定参考答案：C略14.下列实验现象与氧化还原反应无关的是(

)

A．点燃氢气，产生淡蓝色火焰

B．硫酸铜白色粉末在空气中变蓝

C．碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色

D．稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出参考答案：B略15.某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是()A．64

B．32

C．96

D．124参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是________

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：

（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？

，原因是

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。图中圆括号内为适当的试剂，方括号内为适当的分离方法。（提示：A为乙酸乙酯，E为乙醇）

试剂a是__________，分离方法①是_________________，分离方法②是__________________，

参考答案：（1）

防止暴沸

（2）

先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡

（3）

否

、

该反应是可逆反应，反应不能进行到底

（4）

饱和碳酸钠溶液

、

分液

、

蒸馏

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：(l)l0Be和9Be_______。A．是同一种原子

B．具有相同的中子数D．具有相同的化学性质

D．互为同位素⑵写出A1与NaOH溶液反应的化学方程式:___________________________。(3)研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__________。A．比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．比较这两种元素的单质的硬度和熔点(4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的常见阴离子的半径由大到小的顺序：_______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程__________。参考答案：(1)cd

(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(3)abc

(4)r(S2-)>r(Cl-)

解析：（1）10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的Be原子，互为同位素，它们的化学性质相似；故答案为cd；⑵A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)a．金属越活泼，其最高价氧化物水化物碱性越强，则比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱，可判断Mg比Al活泼，故a正确；b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠，氯化镁生成沉淀氢氧化镁，氢氧化铝会溶解在氢氧化钠中，证明碱性：氢氧化镁强于氢氧化铝，所以能证明金属性强弱，故b正确；c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，发现放镁带的那个变红色，证明金属镁可以和热水反应，但是金属铝不可以，能证明金属性强弱，故c正确；d．硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故d错误；答案为abc；(4)Ar核外电子排布相同的简单阴离子是硫离子和氯离子，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小，即S2-＞Cl-，与钾相邻元素的离子是钙离子，氯化钙可以做干燥剂，属于离子化合物，氯化钙为离子化合物，用电子式表示下列物质的形成过程为。18.（1）一种无色溶液里可能含有K+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—五种离子中的一种或几种。取少量这种溶液盛于试管中，进行如下实验：向试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀盐酸使溶液显酸性，沉淀部分溶解。再加入AgNO3溶液，产生沉淀。试判断该溶液中肯定含有__________离子，肯定没有___________离子，不能肯定有或没有的是_____________离子。（2）有一瓶无色气体可能含有CO2、H2S、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀新制氯水中得到无色透明溶液。取少量溶液，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀。则原气体中肯定含有_______________，可能含有_____________。对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无。(用文字表示所用试剂先后顺序，用→表示气体流向)________________________________________，参考答案：（1）（5分）CO32—、SO42—、K+（3分）；Cu2+（1分）；Cl—（1分）（2）（4分）（1分）SO2（1分）CO2（2分）过量酸性