山东省临沂市苍山庄坞中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析

山东省临沂市苍山庄坞中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸在加热条件下完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是()①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②生成的Fe(NO3)3的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④收集到的气体在相同状况下体积相同A．只有② B．②④C．③④ D．①②③参考答案：B2.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(He)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(He)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(He)

D．p(H2)＞p(He)＞p(O2)参考答案：D略3.把4.6g钠放入100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中,待其充分反应后(水蒸发不计),下列叙述中错误的是()A.Cl-浓度不变 B.溶液仍有浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+

D.溶液中存在最多的是Na+参考答案：B4.下列说法不正确的是()A.天然油脂一般都是纯净物

B.油脂是不溶于水、比水轻的酯类物质C.油脂的硬化反应与碳碳双键官能团有关

D.油脂的皂化反应是酯基在碱性条件下的水解反应参考答案：AA错，天然油脂一般都是混合物；B正确，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不溶于水、比水轻的酯类物质；C正确，油脂包括油和脂肪，油常温呈液态，是不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中有碳碳双键，与氢气加成生成硬化油；D正确，油脂是碱性条件下水解为皂化反应；5.在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：关于下列化学反应类型断键部位描述正确的是A.发生酯化反应时断键②B.发生催化氧化反应时断②③键C.生成乙醚断时①②键D.与钠反应时断②键参考答案：C分析：A、乙醇与酸发生酯化反应,醇脱氢、羧酸脱羟基；

B、根据乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；

C、根据乙醇和浓硫酸共热至140℃时发生分子间脱水反应,断裂碳氧键、与羟基上的氢氧键；

D、根据乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；综合以上分析，本题选C。6.下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B略7.LiH（H为﹣1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合．其反应原理为：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在这个反应中（

）A．水是氧化剂，LiH是还原剂B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂．参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂．解答：解：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故A正确；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故B错误；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故C错误；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故D错误．故选A．点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价变化是氧化还原反应的特征，标注元素化合价变化是解题关键8.下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是

（

）参考答案：C略9.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气和水的反应：C12+H2O=2H++C1—+ClO—

B．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

C．FeCl2溶液中通入C12：Fe2++C12=Fe3++2C1—

D．铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O参考答案：BD10.下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（）A.食盐

B.白醋

C.小苏打

D.烧碱参考答案：B漂白粉溶液中起漂白性的物质是次氯酸，生成次氯酸越多漂白能力越强，次氯酸钙生成次氯酸符合强酸制弱酸，所以向漂白粉溶液中加入醋酸溶液可以增强漂白粉溶液的漂白能力，故B正确。11.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子参考答案：B偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol；1mol这种物质的质量为60g；6g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。12.下列溶液中的c(Cl-)与150mL、1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是：

A．150mL、1mol/L氯化钠溶液

B．25mL、3mol/L氯化铵溶液C．75mL、2mol/L氯化镁溶液

D．75mL、2mol/L氯化铁溶液参考答案：B略13.同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的()A．分子数

B．原子数C．质量

D．摩尔质量参考答案：A解析：同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，A正确；每个H2分子中有2个原子，CO2分子中有3个原子，原子数目不相等，B不正确；H2和CO2的摩尔质量分别为2g/mol、44g/mol，其对应质量也不同，C、D不正确。14.

已知NaNO2的化学式量为69，则500mL1.0mol·L-1NaNO2溶液含有溶质质量为A.13.8g

B．69g

C．34.5g

D．138g参考答案：C略15.只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是A.K值不变，平衡可能移动B.平衡向右移动时，K值不一定移动C.K值有变化，平衡一定移动D.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍参考答案：D试题分析：A．K值不变，化学平衡可能移动，也可能不发生移动，正确；B．平衡向右移动时，若温度不发生变化，则K值就不变，若温度变化，则K值就会发生变化，因此平衡向右移动时，K值不一定移动，正确；C．K值是化学平衡常数，若K值有变化，平衡一定移动，正确；D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值是原来的平方，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组对铁生锈进行研究：（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是

（填字母）；（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：

；

（3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是

A.锡

B.铜

C.锌

（4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水中得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。Ⅰ.从海水中得到的粗食盐水常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，可能用到其中几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤Ba（NO3）2；⑥BaCl2来除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。（1）除去Ca2＋、Mg2＋过程中发生反应的离子方程式为__________、________。（2）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为________________。A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3C．先加K2CO3，后加NaOH，再加Ba（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，后加K2CO3，再加NaOHE．先加Ba（NO3）2，后加Na2CO3，再加NaOH（3）判断除去Mg2＋的试剂已经足量的方法是__________________________________。Ⅱ.现有如下图仪器，（1）过滤沉淀时必须用到_______（填字母），仪器F的名称是________。（2）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是_______________（填字母）。（3）海带等海藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要所给仪器中的________（填字母），该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为________。参考答案：Ⅰ.(1)Mg2＋+OH－=Mg（OH）2↓

Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

(2)B

(3)静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若不再产生白色沉淀，则说明NaOH溶液已经足量（或取上清液加入酚酞试液，溶液变红；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH试纸上，试纸变蓝；或其他合理答案即可）

Ⅱ.(1)E

冷凝管

(2)CDGF或CDF

(3)B

分液漏斗

萃取解析：Ⅰ、（1）由于不能引入新杂质，因此应该用碳酸钠除去Ca2＋，用氢氧化钠除去Mg2＋，发生反应的离子方程式分别是Mg2＋+OH－=Mg（OH）2↓、Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓。（2）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此加入试剂的合理顺序为先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3，答案选B。（3）判断除去Mg2＋的试剂已经足量的方法是静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若不再产生白色沉淀，则说明NaOH溶液已经足量。Ⅱ、（1）过滤沉淀时必须用到漏斗，答案选E，仪器F的名称是冷凝管。（2）仪器的组装顺序一般是遵循从左到右，从下到上的原则，蒸馏时需要铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管以及锥形瓶等，所以这些仪器依次是CDGF或CDF；（3）碘易溶在有机溶剂中，欲从碘水中提取碘需要萃取，因此需要的仪器是分液漏斗，答案选B。18.

乙烯电子式是