山西省临汾市乐昌中学高一化学模拟试题含解析

山西省临汾市乐昌中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于胶体的叙述不正确的是A．布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式。B．光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的C．胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液D．胶体能发生电泳，所以胶体带电荷，不在呈现电中性。参考答案：D试题分析：A．布朗运动并非胶体微粒所特有，故A正确；B．光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的，故B正确；C．胶体粒子也能透过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故C正确；D．胶体能发生电泳，是胶粒带电的缘故，而胶体是电中性的，故D错误，答案为D。2.下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．物质的量浓度mol/L

B．气体摩尔体积L/mol

C．溶解度g/100g

D．密度g/cm3参考答案：C3.化学反应3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O是水热法制备Fe3O4纳米颗粒的原理．下列说法正确的是（）A．参加反应的Fe2+全部作还原剂B．生成1.5molFe3O4时，反应转移电子6mol电子C．方程式中a=2D．反应中被氧化的元素是Fe，被还原的元素是S和O参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O反应中4个S原子中S的化合价由+2升高为+2.5，O元素的化合价由0降低为﹣2，利用质量守恒及电子守恒和氧化还原反应的有关概念来分析．【解答】解：A．四氧化三铁中铁部分是亚铁，所以Fe2+部分作还原剂，故A错误；B．生成1.5molFe3O4时，反应转移电子1.5×4=6mol电子，故B正确；C．由电荷守恒可知a=4，故C错误；D．S元素的化合价升高，则S2O32﹣是还原剂被氧化，故D错误；故选B．4.下列比较正确的是A．原子半径：Cl＜Al＜Mg

B．氢化物的稳定性：HF＞PH3＞H2OC．酸性：H2SiO3＞H2CO3

D．碱性：Mg(OH)2＞Ba(OH)2参考答案：A略5.一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（

）

正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnH2SO4DCuZnCuSO4

参考答案：D【分析】原电池中，负极锌失电子发生氧化反应，正极溶液中的Cu2+得电子转化为Cu单质，则可选择铜做正极，电解质溶液可选硫酸铜或氯化铜溶液即可，再依据原电池的工作原理作答。【详解】电极总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失电子作负极，因正极反应为：Cu2++2e-=Cu，所以选取含有Cu2+的溶液作为电解质溶液，正极选择比锌不活泼的铜即可，D项正确；答案选D。6.下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH

B．H2SO4

C．蔗糖

D．NaCl参考答案：C略7.下列做法不能体现低碳生活的是

A．减少食物加工过程

B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物

D．大量使用薪柴为燃料参考答案：D略8.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A、H2O

B、CaCl2

C、KOH

D、Cl2参考答案：C9.将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是()A．溶液快速褪色

B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀

D．生成浅黄色沉淀参考答案：C解析：等体积的SO2和Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所以溶液不会褪色，同时由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀。10.实验室下列物质的保存方法中，不正确的是(

)A.氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B.氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C.过氧化钠要密封保存D.铝片放在不密封的容器里参考答案：BA．氯化亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，与三价铁离子反应生成亚铁离子，故A正确；B．氢氧化钠溶液为液体，应该盛装在细口试剂瓶中，故B错误；C．过氧化钠能够与空气中水蒸气和二氧化碳反应，需要密封保存，故C正确；D．铝片在空气中表面会形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故D正确；故选B。点睛：本题考查了试剂的保存，熟悉铝、氢氧化钠、亚硫酸铁溶液、金属钠的常见保存方法和注意事项。本题的易错点为D，铝具有抗腐蚀性，在空气中表面会形成致密的氧化膜，可以在空气中保存。11.下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的是ACuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4B2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2CCu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3参考答案：B略12.下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．化合反应一定是放热反应

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案：B略13.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WX

YZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是ZB．Z和Y元素的氧化物对应水化物的酸性Z一定强于YC．简单阴离子的还原性：X＜YD．最简单氢化物的沸点：X＜Y参考答案：C14.下列微粒①Al3+

②Cl－

③N2

④SO42-⑤CO2

⑥H2O2

⑦Fe2+

⑧MnO42－，既具有氧化性又具有还原性的是

A．①④⑤⑦

B．③⑥⑦⑧

C．④⑤⑥⑧

D．①②③⑥参考答案：B略15.对化学反应分类的说法不正确的是A．实验室制氢气的反应既属于置换反应又属于氧化还原反应B．实验室制氧气的反应既属于分解反应又属于氧化还原反应C．实验室制二氧化碳的反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应D．氢气在氧气中燃烧的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：⑴①

加适量水溶解，搅拌，过滤

②除铁

③将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。⑵①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。

②导管、量筒。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1）生成的黑色物质是

（填化学式）。（2）刺激性气味的气体主要成分是

（填化学式），产生该气体的化学方程式为

。（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有

（填序号）。①酸性

②吸水性

③脱水性

④强氧化性参考答案：略18.向2L密闭容器中通入amol

气体

A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)+yB(g)

pC(g)+qD(g)

已知：平均反应速率V(C)

=1/2V(A)

；反应2min

时，A的浓度减少了1/3

，B的物质的量减少了a/2

mol，有a

mol

D生成。回答下列问题：

（1）反应2min内，A的平均反应速率是

mol?L-1?min-1；

（2）原化学方程式中，化学计量数是：

A(g)+

B(g)

C(g)+

D(g)

（3）反应平衡时，D为2a

mol，则B的转化率为

；

（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为

1.5a

mol，则该反应的

△H

0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率增大

，理由是体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大；

②平衡时反应物的转化率

（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是

参考答案：（1）a/12

(2)2

3

1

6

(3)a/b

(4)＜（5）减小

缩小体积相当增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。略19.已知有如下反应：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO；②ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列叙述正确的是（）A．氧化能力：ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2B．还原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．反应ClO+Br﹣═Cl﹣+BrO能顺利进行D．氧化能力：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较．

专题：氧化还原反应专题．分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此来回答．解答：解：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣中，氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3﹣＞Cl2；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+＞I2，还原性：I﹣＞Fe2+；④2FeCl2+Cl2═