2022-2023学年山东省临沂市泉源乡中心中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年山东省临沂市泉源乡中心中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.、某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下：第一组加入0.5g水很快产生火花第二组加入1g胆矾约30s产生火花第三组加入1g无水硫酸铜1min内没有明显现象根据上述实验事实，作出的推断错误的是A．水能加快铝和碘的反应

B．第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3C．第一组和第二组实验中均放出热量

D．第三组铝和硫酸铜发生了置换反应参考答案：D略2.下列说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、任何放热反应在常温条件下一定能发生C、旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D、吸热反应在常温下不能发生参考答案：C反应的吸放热与反应条件无关，故A错误；举例：氢气需点燃才能与氧气反应，故B错误；氯化铵与氢氧化钡的反应为常温下的吸热反应，故D错误；3.下列各项中表达正确的是A.H、D、T表示同一种核素 B.次氯酸电子式C.F原子的结构示意图： D.CH4分子的球棍模型：参考答案：DA.H、D、T表示氢元素的3种核素，故A错误；B.次氯酸电子式为，故B错误；C.F原子的结构示意图：，故C错误；D.CH4分子的球棍模型：，故D正确。故选D。

4.干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是A．化学键，化学键

B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键

D．分子间作用力，分子间作用力参考答案：C略5.下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（

）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NAD．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应变成镁离子失去0.2mol电子；B．缺少盐酸的体积，无法计算盐酸中氯化氢的物质的量；C．甲烷和水分子中都含有10个电子，二者的物质的量都是1mol，都含有10mol电子；D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量．解答：解：A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B．没有告诉盐酸的体积，无法计算盐酸溶液中含有溶质粒子数，故B错误；C．16g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子；18g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者所含有电子数均为10NA，故C正确；D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件6.常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是A．NaCl饱和溶液

B．新制氯水

C．AgCl饱和溶液

D．KClO3溶液参考答案：A7.下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A.分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3B.分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C.分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO2的是NaHCO3D.二者在一定条件下不能相互转化参考答案：CA、碳酸氢钠加热分解生成了固体碳酸钠，有残留的物质存在，故A错误；B、由反应Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O可知，澄清的石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，故B错误；C、碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，所以反应生成二氧化碳的速率碳酸氢钠的大于碳酸钠的，故C正确；D、碳酸钠溶液中通入二氧化碳，碳酸钠能够转化成碳酸氢钠，碳酸氢钠加入分解能够生成碳酸钠，所以二者能够相互转化，故D错误，故选C．8.如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反应．B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应．C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应．D、b中构成铁铝原电池，铝作负极，发生氧化反应．解答：解：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，发生氧化反应，没有红色出现，故A错误；B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应，故B正确；C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应，故C错误；D、b中构成铁铝原电池，铝作负极：Al﹣3e﹣═Al3+，发生氧化反应，没有气泡产生，故D错误．故选：B．点评：本题考查原电池基础原理，难度不大，注意原电池两极判断与发生反应．9.写出下列物质间反应的化学方程式，并填写反应类型:(1)乙烯跟Br2反应_______________________________________，_______________。(2)三氯甲烷与氯气反应___________________________________，_______________。(3)乙醇与乙酸反应_______________________________________，_______________。参考答案：10.加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少（）A．CO32﹣ B．Mg2+ C．SO42﹣ D．Na+参考答案：B考点：电解质在水溶液中的电离；离子反应发生的条件．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：KOH是强碱，在水溶液中电离出的氢氧根离子能和部分金属阳离子生成沉淀，能和酸发生中和反应，能中和部分酸式酸根离子，据此分析解答．解答：解：KOH是强碱，在水溶液中电离出的氢氧根离子能和部分金属阳离子生成沉淀，能和酸发生中和反应，能中和部分酸式酸根离子，KOH能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，和碳酸根离子、硫酸根离子和钠离子都不反应，所以镁离子会减少，故选B．点评：本题考查电解质的电离及离子反应发生条件，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，题目难度不大．11.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（

）

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H18O与D216O的相对分子质量相同参考答案：C略12.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是参考答案：A13.2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是

()A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－50.405kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋2217.82kJ/molC．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋50.405kJ/molD．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2217.82kJ/mol参考答案：D14.下列说法中正确的是A.在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质B.稀HCI溶液在电流的作用下电离出H+和Cl-而导电C.液态硫酸，固体NaCI不导电，但属于电解质D.NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强参考答案：C【分析】电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质，而且电解质不能与水反应；电解质溶液导电能力与电解质强弱没有必然的联系；电解质电离过程与电流无关；据以上分析解答。【详解】电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质，而且电解质不能与水反应，

A.氯化氢在熔融状态下，以分子形式存在，不能导电，氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电解质，A错误；B.电解质在水分子作用下离解成自由移动离子的过程，称为电离，电离过程与电流无关，B错误；C.液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C正确；D.溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强，D错误；综上所述，本题选C。15.下列微粒不属于同素异形体的是A.H2和D2 B.红磷和白磷C.O2和O3 D.金刚石和C60参考答案：A【详解】A、H2和D2是单质，不是原子，且是同一种物质，不是同素异形体，故A选；B.红磷和白磷是同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；C.O2和O3是同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，故C不选；D.金刚石和C60是同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，故D不选；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。

(1)在A、B、C三只试管中的原气体是A

,B

,C

写出A烧杯中发生反应的化学方程式：__________________。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是

实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)：①写出装置E中反应的离子方程式：_______________________________________②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。(3)通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是

通入氧气后，可能观察到的实验现象是________，写出反应的总化学方程式：__________________。(4)溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，参考答案：(1)A

NO2

B

SO2

C

CO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

溶液都变红色

(2)

①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3

②mol·L－1(3)紫色石蕊试液变红

红色由浅变深

2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4(4)出现白色沉淀略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应。在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同。（1）D原子结构示意图为______________，B和C形成的化合物电子式为______________。（2）B和D简单离子的半径大小为______________。(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)。①比较两种单质的颜色

②比较氢化物的稳定性

③依据两元素在周期表的位置④比较原子半径大小

⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性（4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为__________________________。（5）关于单质C与冷水反应，下列说法正确的是______________。①单质C熔化成闪亮的小球，说明该反应是放热反应②生成H2中含有水蒸汽，液态水变成气态水是吸热反应③该反应是氧化还原反应，所有氧化还原反应都是放热反应参考答案：(1)

(2)r（F-）＞r（Al3+）

(3)①⑤

(4)(或)

(5)①解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，E-的电子层结构与Ar原子相同，则E为Cl元素，B和E同主族，故B为F元素，1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，氢气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故C的价电子数为0.5×2=1，处于第ⅠA族，原子序数大于F元素，故C为Na元素，A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，A最外层电子数为5，原子序数小于F原子，故A为N元素；D的原子序数大于钠，D原子最外层电子数等于其周期序数，则D为Al。（1）D为Al，原子结构示意图为；B和C形成的化合物为NaF，属于离子化合物，电子式为；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子的半径大小为r（F-）＞r（Al3+）；（3）①单质的颜色属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，①错误；②非金属性与氢化物稳定性一致，②正确；C．同主族自上而下非金属性减弱，③正确；D．同主族原子半径越小，对电子吸引越强，非金属性越强，④正确；E．F元素没有含氧酸，⑤错误，答案选①⑤；（4）氯元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则另一种元素的相对原子质量是，即该元素是N，所以该物质的结构式为。（5）①单质钠熔化成闪亮的小球，说明该反应是放热反应，①正确；②生成H2中含有水蒸汽，液态水变成气态水是吸热过程，属于物理变化，不是吸热反应，②错误；③该反应是氧化还原反应，但并不是所有氧化还原反应都是放热反应，例如碳与二氧化碳反应是吸热反应，③错误，答案选①。18.（8分）原子序数11—17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从

增加到

，随着核电荷数依次递增，原子半径依次

，核对外层电子的引力逐渐

，失电子能力逐渐

，