2022-2023学年江苏省徐州市睢宁县王集中学高三化学知识点试题含解析

2022-2023学年江苏省徐州市睢宁县王集中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．微粒半径：C1－＞K+＞Na+＞Fe(OH)3胶粒B．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色C．若误食可溶性钡盐应尽快用5.0%的硫酸铜溶液给患者洗胃D．除去Mg(OH)2浊液中的Ca(OH)2，可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤参考答案：D略2.下列推断正确的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近参考答案：A3.下列化学用语的理解正确的是

A．某离子结构示意图为：

，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．电子式为：，

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型为：

，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇参考答案：A略4.我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）A．消耗22.4LCO2可制得1mol乙酸B．该反应属于取代反应C．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键D．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%参考答案：D【考点】取代反应与加成反应；绿色化学；极性键和非极性键．【分析】A．未注明是否标准状况；B．取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应；C．同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；D．反应物全部转化为生成物．【解答】解：A．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故A错误；B．甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式为：CO2+CH4→C2H4O2，属于化合反应，不是取代反应，故B错误；C．甲烷只含有C﹣H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故C错误；D．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了共价键、气体摩尔体积、反应类型、绿色化学等，题目涉及的知识点较多，侧重基础知识的考查，难度不大．5.某溶液中含有Cl-、HCO3-、SO32-、、CO32-、等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子数基本不变的是（

）

A．Cl-

B．SO32-

C．CO32-

D．HCO3-

参考答案：A略6.下列类型的反应，一定发生电子转移的是:A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C7.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、C1－、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液中；③向丙溶器中滴入溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是

（

）

A．甲溶液含有Ba2+

B．乙溶液含有

C．丙溶液含有C1－

D．丁溶液含有Mg2+参考答案：D略8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+C.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-D.c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-

参考答案：B解析：A.S2O32-可以与H+反应生成S和SO2，故不能存在，错误；B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液显示碱性，此组离子K+、AlO2-、CO32-、Na+可以存在，正确；C.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能是显示碱性，也可能显示酸性，在碱性溶液中Fe3+能形成Fe(OH)3，错误；D.NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以把Fe2+氧化，错误。9.已知：250C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列说法正确的是A．250C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．250C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.

250C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．250C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2参考答案：B略10.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）

A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

B放电时电池内部Li向负极移动.

C.充电过程中，电池正极材料的质量减少

D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4参考答案：答案：CD

11.短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸B.R的单质能与M的氢化物发生置换反应C．气态氢化物的稳定性：M>YD.元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为：Z>Y参考答案：B略12.下列解释实验现象的离子方程式不正确的是A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2OC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=

2BaSO4↓+AlO2—+2H2O参考答案：B略13.向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+)

C．在C点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D．在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)参考答案：A略14.在反应aBrF3+bH2O==cHBrO3+dHBr+eHF+fO2(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0．3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）

A．0．15mol

B．0．2mol

C．0．3mol

D．0．4mol参考答案：答案：A15.下列有关物质用途的说法，不正确的是A．二氧化硫常用来漂白纸浆

B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．晶体硅常用于制作光纤制品

D．氧化铁常用作红色油漆和涂料参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为

。（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。(表中不要留空格)。

[25℃时Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]若向lmL某溶液中加入3滴0．1mol／LAgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是

(填字母序号)。A．混合液中c(SO42-)=0．1mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀B．混合液中c(SO42-)=1mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀D．若使用0．01mol／LAgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。实验二：对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。(已知：H2SO4===H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物)假设一：

。假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用。（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和结论。(限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体)

（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因。（1）

参考答案：2Ag++SO42-Ag2SO4↓（2）

②0.05

④0.01

12

AD（3）

假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用（4）

①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设一成立。

②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设二成立。（5）

Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解。试题解析：

（1）硫酸银为微溶于水的白色沉淀，故硫酸钠中滴入硝酸银生成白色沉淀的离子反应方程式为：2Ag++SO42-═Ag2SO4↓；

（2）对比实验①③得知，应为稀释10倍，故②中银离子浓度为：0.5÷10=0.05mol/L；

④中硝酸银浓度为：0.001×10=0.01mol/L；由于25℃时Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，故混合液中SO42-的最小理论检出浓度＝＝＝12；

向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，

A、依据实验③得出，当c（SO42-）＞0.12mol/L时才产生Ag2SO4沉淀，故A正确，

B、由实验②可知，混合液中c（SO42-）=0.05mol/L时即可产生Ag2SO4沉淀，故c（SO42-）=1mol/L时会产生Ag2SO4沉淀，B不正确；

C、依据AB可知，硫酸根离子达到一定程度，会产生硫酸银沉淀，故C不正确；

D、由实验④可知若使用0.01mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰，故D正确；

（3）硝酸只能电离出氢离子和硝酸根，结合题意假设二为：NO3-对Ag2SO4溶解起作用，据此得出：假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用；

（4）结合所给的试剂，①若稀硝酸能溶解硫酸钙固体，则说明假设一成立，设计实验为：取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立；

②若硝酸钠能使硫酸银溶解，说明假设二成立，设计实验为：取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立；

（5）Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)△H1=-2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=-566kJ/mol(1)反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)的△H=_______。(2)现有lmolC3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2molCO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=+41.2kJ/mol①下列事实能说明该反应达到平衡的是______a.体系中的压强不发生变化b.v正(H2)=v逆(CO)c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化d.CO2的浓度不再发生变化②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol,则平衡常数K=_______。③其他条件不变，向平衡体系中充入少量CO则平衡常数_____

(填增大、减小或不变)。(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-由______极移向______

极(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应式为____________。(4)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____________________________。参考答案：(1)-2219.9kJ/mol

(2)①bd

②3.5

③不变

(3)正

负

C3H8+10O2--20e-=3CO2↑+4H2O

(4)有大量无色气泡（或气体）产生，并且有白色沉淀产生解析：(1)利用盖斯定律，根据所求的热化学方程式，[①+②×3]/2即得C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)

，所以△H=[-2741.8

kJ/mol+(-566

kJ/mol)×3]/2=-2219.9kJ/mol；(2)①已知化学平衡CO(g)+

H2O

(g)

CO2(g)+H2(g)

是一个反应前后气体体积不变的吸热反应，反应过程中压强始终不变，故a错误；当正逆反应速率相等时，反应已达平衡，故b正确；混合气体的平均相对分子质量由M=m/n可得，M始终不变，故c错误；各组分的浓度不再变化，说明反应已达平衡，故d正确。正确答案为bd；②已知反应起始时c(CO)=1mol/L，c(H2O)=4mol/L，c(CO2)=2mol/L，c(H2)=0，达到平衡时c(H2)=0.8mol/L，则c(CO2)=2.8mol/L，c(CO)=0.2mol/L，c(H2O)=3.2mol/L，因此K===3.5；③由于平衡常数只与温度有关，所以在温度不变时再充入少量CO，平衡常数是不变的；(3)

根据原电池的工作原理，电池内部电解质中的阴离子由正极向负极移动，其中通空气的一极为正极，通丙烷的一极为负极，则正极反应式为O2+4e-=2O2-，而负极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2↑+4H2O；(4)

用惰性电极电解足量Mg(NO3)2

和NaCl

的混合溶液，阴极附件溶液中的阳离子放电能力强的是H+，2H++2e-=H2，而阳极附近溶液中的阴离子放电能力强的是Cl-，2Cl—2e-=Cl2，同时在阴极附近的溶液中生成的OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀，所以电解开始后，阴极的现象是有大量无色气泡（或气体）和白色沉淀产生。18.X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：（1）工业上每制取1molZ要放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

。（2）