元素质量分数的计算毕业文章

．2337.〔2005•海淀区二模．2337.〔2005•海淀区二模C〕O，HCOOH，OHCCOOH的混合物中，氢元素的质量分数为y．55%D．无法确定分析:根据所给物质的化学式进展分析，可以发现，在这三种物质中，钠元素与硫元素的原aCO3的质量比，其中能确定的是〔D〕A．都不能确定B．只有③能确定C．只有④⑤⑥能确定D．都能确定解：首先计算T℃时A、B两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，T℃时A、11B.元素质量分数计算1.〔2021•〕用一定量的NHNO和KHPO的固体混合物可以配制无土栽培营养液，固体混合物中氮元素4324的质量分数为28%，那么固体混合物中KHPO的质量分数为〔A〕24A．20%B．25%C．80%D．85%分析：因KHPO固体中不含有N元素，那么根据NHNO中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等2443来列等式，计算NHNO在混合物中的质量分数，进一步得出KHPO的质量分数．4324解答：设混合物的质量为M，那么NHNO的质量为X，根据NHNO中N元素的质量与混合物中N元素4343解得解得X:M=0.8那么NHNO在混合物中的质量分数为X:M×100%═80%，KHPO的质量分数为43241-80%═20%，应选A．A．1个B．2个C．3个D．4个分析：分析：根据公式物质中某元素的质量分数=该元素的相对应子质量x该元素的原子个数/该物质的相对分子质量×100%进展变型即可求解．2234设这两种物质的混合物中钙元素的质量分数为30%，那么其中含CaSO的质量分数为〔D〕4A．46%B．51%C．56%D．85%分析：根据混合物中CaSO和CaSO中钙元素的质量分数等于混合物中钙元素的质量÷混合物的质量，混34合物中钙元素的质量等于CaSO和CaSO中钙元素的质量和．34解：设混合物的质量为a，CaSO的质量分数为x4x=85%应选D4.〔2021•〕在农业科研实验室里，用一定量的NHNO和KHPO的固体混合物配制无土栽培营养液，固4324体混合物中氮元素的质量分数为14%，那么固体混合物中KHPO的质量分数为〔C〕24A．20%B．40%C．60%D．80%分析：根据由于混合物是由NHNO和KHPO组成的，氮元素的质量分数等于氮元素的质量÷混合物的4324质量，混合物中氮元素的质量就是NHNO所含氮元素的质量．436g/[(1x2)/18]=144g应选C．26.(2021•〕合格奶粉每6g/[(1x2)/18]=144g应选C．26.(2021•〕合格奶粉每100g中含蛋白质约为18子个数比等于角码之比进展分析即可．解：FeO由FeO和FeO组成，设有FeOxmol有FeOymol；④CaCO3的质量分数=8/(9+8)×100%≈47%；⑤Na2CO3的质量分数=1-47%=5，那么x中氧元素的质量分数应大于58%．A、二氧化碳中氧元素的质量分数为(16X2)/(12+16X.KHPO的质量分数为1-40%=60%应选C24A．48gB．72gC．144gD．无法计算分析：根据葡萄糖〔CHO〕、乙酸〔CHCOOH〕和尿素[CO〔NH〕]三种物质的化学式可计算三种物质中H元素的质量分数都为6.67%，那么混合物中H元素的质量分数为6.67%；由混合物质量及其中H元合物中H元素质量；根据水的化学式，利用水中氢元素质量=水的质量×水中氢元素的质量分数，计算出解：葡萄糖CHO中氢元素的质量分数=(1x12)/180×100%乙酸CHCOOH中氢元素的质量分数=(1x4)/60×100%尿素CO〔NH〕中氢元素的质量分数=(1x4)/60×100%∵葡萄糖CHO中氢元素的质量分数=乙酸CHCOOH中氢元素的质量分数=尿素CO〔NH〕中氢元素的质量分数∴三种物质的混合物中3222A．NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，那么NaOH和MgO的质量一定相等B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，那么a≤bD．将质量分数为98%的浓硫酸参加到等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数为49%16=232g；FeO的质量=316=232g；FeO的质量=3×56+3×16=216g34那么FeO和FeO的质量比为232/2烃可能是24〔C〕A．CH4B．C2H2C．C2H8D．C8H8析：首先计算CH中碳元素的质量分数，．氯化铵分析：先根据条件计算出硫胺中氮元素的质量分数，再根据条件进展组合，组合的原那么是，混入的物质数为a%，那么铁元素的质量分数为424〔B〕A．1-a%B．1-3a%C．2a%D．3a%解：Fe2.解：A、利用化学式分别计算NaOH和MgO中的含氧量，会发现这两种物质的含氧量相等且为40%，因此后所得CO、CO、N的混合气体中碳元素的质量分数为24%，那么其中氮气的质量分数可能为〔B〕A．10%B．30%C．50%D．70%12%到44%之间．应选B．A．〔NH〕SO〔21%〕B．NHHCO〔18%〕C．CO〔NH〕〔47%〕D．NHCl〔26%〕分析：根据公式物质中某元素的质量分数=该元素的相对应子质量x该元素的原子个数/该物质该物质的相对分子质量×100%，先计算出硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，因为，硝酸铵样20%才能使硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%．分数比是1/2因为硫元素元素的质量分数是2A%那么分数比是1/2因为硫元素元素的质量分数是2A%那么Fe的质量分数是1-A%-2A%=1-3a%，应选物中参加稀硫酸时，硫酸先和氧化铜反响，氧化铜反响完后，铁再与生成的硫酸铜反响，如果硫酸和铁都有剩余，器中，将一定量的碳和氧气反响．反响后测定气体中碳的含量为35%．以下说确的是〔B〕A．一定是CO、C％。30.〔2021道外区一模前农村正在推广“测土配方施肥〞技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方.元素质量分数为20%；通过比拟只有NHHCO〔18%〕符合条件，应选B43A．0.71%B．1.42%C．2.18%D．3.61%2.19%÷60.7%=3.61%．应选DCaCO的质量分数是〔C〕3A．12%B．40%C．75%D．90%解：碳酸钙中碳元素的质量分数=12/100×100%=12%，石灰石样品中含碳元素9%，根据纯度=含杂质物×100%=75%；应选C．A．①+②=③B．①+③=②C．②+②=③D．②+③=①分析：根据一氧化氮的化学式NO、二氧化氮的化学式NO及三氧化二氮的化学式NO，分析三种物质的223分子构成，可得到一个NO与一个NO分子中N、O原子个数恰好与此一个NO分子中N、O原子个数223NO可知每个NO分子中含1个N原子和2个O原子；根据三氧化二氮的化学式NO，可知每个NO222323分子中含2个N原子和3个O原子；可推断得到：一个NO与一个NO分子中N、O原子个数恰好与此2一个NO分子中N、O原子个数相当；因此，分子个数相等的三种物质：①一氧化氮②二氧化氮③三氧化2313.〔2006眉山〕有MgSO、Fe〔SO〕、KSO三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，那么混424324质是相等的．C、假设生成的物质中有气体或沉淀时该说法就是错误的，生成物中无沉淀气体此说确．D、利用溶量分数为：16/18质是相等的．C、假设生成的物质中有气体或沉淀时该说法就是错误的，生成物中无沉淀气体此说确．D、利用溶量分数为：16/18×100%≈88.9%；CO2中氧元素的质量分数为：32/44×100%≈72.红色物质，向滤液中参加一根干净的铁丝，铁丝外表没有明..word.zl...显变化，说明滤液中不含有质量分数=[8x(40/100)x100%]/(9+8)×100%≈19%；③氧元素的质量分数=[92.量比为32：64硫元素的质量分数为a%那么氧元素的质量分数为2a%那么混合物中金属元素的质量分数为14.14.〔2004•〕在由CO和O组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，那么混合气体中CO和OA．2：1B．1：2C．11：4D．11：7解解:设混合气体中CO2的质量分数为XCO------C220%X15.〔2003•〕某人排出的尿液中含2%的尿素[CO〔NH〕]，如不考虑其他成分，那么该尿液中氮元素的质A．2%B．9.3%C．0.93%D．20%×2%=0.93%应选C．16.〔2002XX〕NaHCO和MgCO的相对分子质量都是84，将它们以任意比混合后，测出碳元素的质量分331717机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种，含氮约为46.7%，它A.NOB.NO2C.NOD.NO。评析：此题可用估算法，先将四种物质中的氮元素化归为计算化合物在混合物中的质量分数..word.zl...38.铷〔Rb〕是一种非常活泼的金属元素〔相对．34%D计算化合物在混合物中的质量分数..word.zl...38.铷〔Rb〕是一种非常活泼的金属元素〔相对．34%D．65.5%分析：由RO可知R的化合价为+2，利用题目所给的信息书写与盐酸反响的化学方程式萄糖〔CHO〕、乙酸〔CHCOOH〕和尿素[CO〔NH〕]三种物质的化学式可计算三种物6126322到混合物可以表示为CO和HO的混合22物；根据混合物中氢元素的质量分数可计算出混合物中水的质量及CO23CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，那么以下各2..一样个数的氮原子，然后分别比拟氮、氧元素的相对质量，即：一样个数的氮原子，然后分别比拟氮、氧元素的相对质量，即：只有C质量分数为46.7%，那么以下化合物中X的质量分数大于46.7%的是(C)A.XY2B.X2Y3C.X2YD.X2Y5项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO的质量分数；⑤NaC3O的质量分数；⑥NaCO和CaCO的质量比，其中能确定的是〔D〕3233A．都不能确定B．中有③能确定C．中有④⑤⑥能确定D．都能确定2CO3的质量分数=1-47%=53%应选D．A．COB．NOC．SOD．SO知其由C、H、O、N4种元素组成，其中氮的质量分数约为8.05%，那么一个喜树碱分子中含有的氮原子S的相对原子质量为32，PS的相对原子质量为32，P的相对原子质量为31，氢原子的个数差为1，故可判定它们的相对分子质量相等，量分数为：16/18×100%≈88.9%；CO2中氧元素的质量分数为：32/44×100%≈72.，两气体混合后氧元素的质量分数才可能等于58%；假设氧元素的质量分数小于58%，那么气体x中氧元素的一氧化碳时的碳和氧气的质量比．然后根据题干中碳和氧气的质量比进展分析判断．解：根据化学方程式2C+OFeSO和..A．1B．2C．3D．4选B．23.〔2021•一模〕在FeSO和Fe〔SO〕的混合物中，硫元素的质量分数为a%，那么铁元素的质量分数为424〔B〕A．1-a%B．1-3a%C．2a%D．3a%元素的质量分数是2A%那么Fe的质量分数是1-A%-2A%=1-3a%，应选B．24.FeSO4和Fe2〔SO4〕3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，那么该混合物中铁元素的质量分数为〔A〕A．1-1.5a%B．1-2a%C．1-3a%D．无法计算A．28%B．31%C．36.8%D．无法计算26.〔2021•香坊区一模〕有些不法商贩用甲醛C〔HO〕溶液来浸泡水产品出售，损害消费看安康．某甲醛2溶液中氢元素的质量分数为9%，该溶液中碳元素的质量分数为〔D〕A．71%B．81%C．29%D．19%分析：甲醛溶液是甲醛的水溶液，根据甲醛〔CHO〕、水的化学式计算出甲醛〔CHO〕、水中氢、氧元CO2和CO分析：先计算出含有CCO2和CO分析：先计算出含有C、O两种元素的常见气体中C元素的质量分数，然后根据条件“氧元素的质量22.5%，应选4项不符合要求．应选B50.．某不纯的NHNO样品中，经分析样品中N%=38%，那么2+16x3)×100%〕+a×x×〔40/(40+32+16x4)×100%〕]÷a×100%=3，就有4个O，所以假设硫元素的2434质量分数为a%，那么氧元素的质量分数为2a%，所以硫和氧一共的4323，那么固体混合物中K2CO3..解：由化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，甲醛〔CHO〕中氢、氧元素的质22D．A．1%B．2%C．3%D．4%≈1.99%≈2%；应选B28.〔2021•模拟〕在农业科研实验室里，用一定量的NHN0和KCl的固体混合物配制无土栽培营养液，固43A．28.6%B．31.4%C．60%D．70%解：NH4NO3中N的质量分数为w(N)=28/(28+4+48)=35%所以NH4NO3在混合物中的质量分数为29.在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，固体混合物中氮元素的质量分数为28那么固体混合物中KH2PO4的质量分数为(A)A．20％B．25％C．85％D．80％【易错点点睛】氮元素全部在NH4NO3中，KH2PO4不含氮元素，所以固体混合物的氮元素也就是NH4NO3中的氮元素，这样可以先求出固体混合物中的NH4NO3质量分数，然后就自然的得到了KH2PO4的质量分该土壤施加NHNO，KCO；假设测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%A．85%B．20%C．25%D．80%分析：分析：因该土壤施加NHNO，KCO，那么化肥中N元素的质量与NHNO中N元素的质量相等，那么432343召召NHNO的质量来列等式解答，再进一步计算碳酸钾的质量分数．437/385即BaCO和7/385即BaCO和CaCO的质量比为197：385；①钡元素的质量分数33=[197x137/116x3)×100%=47.1%应选A2360.．乙烯〔CH〕是石油炼制的重要产物之一．常温常压时，．112B．27C．56D．11分析：某+3价的金属元素M，氧元素显-2价，可确定该元素形成的氧化物中含氮元素的质量为18gx16%=2.88g，由于2g＜2.88g，所以不合格；该奶粉100g中蛋白..解：设化肥的质量为x，NHNO的质量为y，那么根据化肥中N元素的质量与NHNO中N元素的质量4343么碳酸钾的质量分数为1-80%=20%，应选B．可能是①NHHCO②〔NH〕SO③NHNO④CO〔NH〕〔D〕434244322A．①或②B．①或③C．②或④D．③或④分析：先根据氯化铵的化学式进展计算，如果氯化铵NHCl中氮元素的质量分数比28%大，应该混入一种4氮元素的质量分数较小的氮肥；如果氯化铵NHCl中氮元素的质量分数比28%小，那么应该混入一种氮元4解：氯化铵NHCl中氮元素的质量分数为14/(14+1x4+35.5)×100%≈26.2%；①NHHCO中氮元素的质量443分数为14/(14+1x5+12+16x3)×100%≈17.7%；②〔NH〕SO中氮元素的质量分数为424(14x2)/(14x2+1x8+32+16x4)×100%≈21.21%；③NHNO中氮元素的质量分数为(14x2)/(14x2+1x4+16x3)43×100%≈35%；④CO〔NH〕中氮元素的质量分数为(14x2)/{12+16+(14+1x2)x2}×100%≈46.67%．因氯化铵NHCl中氮元素的质量分数为26.2%，而氯化铵样品中氮元素的质量分数为28%，那么混入的另一种氮4肥中氮元素的质量分数应＞28%，即③④均满足题意，应选D．克A和80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T℃，这时〔C〕1A．二者均有晶体析出B．只有A析出C．只有B析出D．B两种溶液的质量分数一样111解：首先计算T℃时A、B两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，T℃时A、B两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可知稀硫酸，如果含有硫酸铜，参加干净的铁丝时，铁丝外表会附着一层红色物质，如果含有稀硫酸，参加干净的铁丝O的质量比，其中能确定的是〔D稀硫酸，如果含有硫酸铜，参加干净的铁丝时，铁丝外表会附着一层红色物质，如果含有稀硫酸，参加干净的铁丝O的质量比，其中能确定的是〔D〕3233A．都不能确定B．中有③能确定C．中有④⑤⑥能确定D．都能确21.21%；③NHNO中氮元素的质量分数为(14x2)/(14x2+1x4+16x3)43×100么根据化肥中N元素的质量与NHNO中N元素的质量4343相等可得，x×28%=y×〔14x2〕/(1..此时两物质的溶解度相等，都为40%/(1-40%)×100g≈67g；然后根据溶解度判断两物质在T℃时的溶解情1况：T℃时A、B两物质的溶解度为67g，即此时100g水最多溶解A、B物质的质量都为67g，所以，参加1降温到T℃时固体A不会析出，而固体B物质析出80g-67g=13g；故A、B不正确，C正确；由于此时A1溶液不饱和溶液而B溶液为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数也不相等；故D不正确；应选C．A．3.2%B．9.8%C．10%D．6.4%据物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量x原子个数)/化合物的相对分子质量子质量×100%．求出参与反响的硫酸的质量中硫元素的质量；根据溶质的质数质/溶液×100%，求出稀硫酸中硫元素的质量分数．解：反响中生成氢气的质量为1：00g+10g-109.8g=0.2gMg+HSO=MgSO+H↑2442A．32%B．68%C．34%D．65.5%RO+2HCl=RCl+HOX+1673那么在RO中R的质量分数为：34/(34+16)×100%=68%应选BA．6%B．11.1%C．20%D．10.7%，那么R的质量分数=32/(32+16X3)，那么R的质量分数=32/(32+16X3)×100%=40%．应选B56.．NHNO和KCl固体混数可进一步计算出C元素在混合物质中的质量分数．解：如果把HCOOH的组成表示为CO•HO、OHCCO元素化归为..word.zl...20.〔1999•黄冈〕由NaCO和项中：①钠元素的质量分数；②钙用平均值法进展分析判断．43解：硝酸铵〔NHNO〕中氮元素的质量分数=〔14×2〕/14+1×4+1..100g×100%；二氧化锰为反响的催化剂，反响前后质量不变，因此，反响后水的质量可由剩余固液混合物36.〔2005•普陀区二模〕测知含一种杂质的FeO粉末中含氧32.5%，那么这种杂质不可能是〔C〕23A．MgOB．Fe〔OH〕C．FeOD．AlO分析：假定该物质为纯洁物，求出FeO中氧元素的质量分数，与题给数据为是氧化铁中氧元素的质量分23分数=〔该元素的相对原子质量x原子个数〕/该物质的相对分子质量×100%，进展解答此题．解答：解：纯洁的FeO氧元素的质量分数为：48/160×100%=30%，题目给的数据为是氧化铁中氧元素的23质中必须含有氧元素，且氧元素的质量分数必须要大于325%．A、MgO中氧元素的质量分数=16/40×100%=40%，故A正确；B、Fe〔OH〕3中氧元素的质量分数=48/107×100%=44.9%，故B正确；C、FeO中氧元素的质量分数=16/72×100%=22.2%，故C错误；D、AlO中氧元素的质量分数=48/102×100%=47%，故D正确．应选：C．2337.〔2005•海淀区二模C〕O，HCOOH，OHCCOOH的混合物中，氢元素的质量分数为y，那么碳元素的质分析：根据混合物中成分的组成元素的特点，可以把HCOOH的组成表示为CO•HO形式、OHCCOOH2的组成表示为2CO•HO形式；进展这种组成的重新表示后，可得到混合物可以表示为CO和HO的混合物；根据混合物中氢元素的质量分数可计算出混合物中水的质量及CO的质量分数，由CO的质量分数可解：如果把HCOOH的组成表示为CO•HO、OHCCOOH的组成表示为2CO•HO，那么整个混合气体那么由CO和HO组成；氢元素的质量分数为y，那么混合物中水的质量分数=y/(2/18)=9y；因此，混合物中2点评：根据混合物中化合物的质量分数=混合物中元素的质量分数/化合物中元素的质量分数分析：利用化合物的质量×化合物中组成元素的质量分数=组成元素的质量，通过拟定数据的方法，可根据混合物含碳元素〕，那么该石灰石样品中分析：利用化合物的质量×化合物中组成元素的质量分数=组成元素的质量，通过拟定数据的方法，可根据混合物含碳元素〕，那么该石灰石样品中CaCO的质量分数是〔C〕3A．12%B．40%C．75%D．90%解那么杂质中氮的质量分数必然低于硫酸铵中的，据此进展分析解答．解：现有一包〔NH〕SO样品，其含氮量为B、43NHHCO中氮元素的质量分数=14/(14+1x5+12+16x3)×100%≈17.7%，..色的过氧化铷〔RbO〕和深棕色的超氧化铷〔RbO〕的混合物．假设测得该反响的产物中铷的质量分数为解：设过氧化铷〔RbO〕、超氧化铷〔RbO〕的分子个数分别为X、Y；依据题意得：〔171x+85.5y〕39.由BaCO和CaCO组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，那么以下各项中：①钡元素的33质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO的质量分数⑤BaCO的质量分数⑥BaCO和333CaCO3的质量比，其中能确定的是〔D〕A．都不能确定B．只有③能确定C．只有④⑤⑥能确定D．都能确定么：M/N=197/385即BaCO和CaCO的质量比为197：385；①钡元素的质量分数33的质量分数=1-66.2%=33.8%．应选D．40.仅含氧化铁〔FeO〕和氧化亚铁〔FeO〕的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，那么混合物中氧化23A．40%B．60%C．50%D．30%mx×56/72×100%+〔1-x〕m×(56X2)/160×100%=73.1%×m，分析当混合物中铁元素质量分数为73.1%时，混合物的组成，判断此时氧化铁在混合物中的含量；可采用假的质量分数，分析当混合物中铁元素质量分数为73.1%时，混合物的组成，判断此时氧化铁在混合物中的含量；可采用假的质量分数35%＞20%，所以，另一种物质的含氮量一定要＜20%才能使硝酸铵样品中氮元素质量分数为2O43分析：首先计算纯洁物硝酸铵中氮元素的质量分数，然后与样品中氮的质量分数相比，看谁的高．假设样品注：M代表一种金属元素〕，其化学式可表示为MSO，相对原子质量为160．那4么M的元素符号及MSO中..41.某混合气由CO和CH组成，其中氢元素的质量分数为12%，那么其中CO的质量分数是〔D〕4A．20%B．30%C．48%D．52%分析：根据题意，某混合气由CO和CH组成，其中氢元素的质量分数为12%，结合化合物中某元素的质4解：某混合气由CO和CH组成，其中氢元素的质量分数为12%，那么混合气体中甲烷的质量分数为4A．CO2B．N2C．NOD．SO2两气体混合后氧元素的质量分数才可能等于58%；假设氧元素的质量分数小于58%，那么气体x中氧元素的质量分数一定大于58%，两气体混合后氧元素的质量分数才可能等于58%．素的质量分数是58%，那么x中氧元素的质量分数应大于58%．A．112B．27C．56D．11解：某+3价的金属元素M，氧元素显-2价，那么该元素形成的氧化物的化学式为MO；M在与氧元素形23成的化合物中百分含量为70%，那么氧元素占1-70%=30%，那么该氧化物的相对分子质量为4243B不适合；23C、B不适合；23C、AlO中氧元素的质量分数为：48/102×100%≈47.1%＞45%，故C适合；，C：O=12：〔16×3〕=1：4；D、因为不知道混合物的实际质量，故无法计算出钠元素的质量．应选：碳酸钙中碳元素的质量分数=12/100×100%=12%，石灰石样品中含碳元素9%，根据纯度=含杂60%；D、SO2中氧元素的质量分数为：(16x2)/(32+16x2)×100%=50%．由此可见..A．1-a%B．2a%C．1-3a%D．无法计算分析：根据由于混合物是由Fe〔SO〕和FeSO组成的，而每有1个S，就有4个O，所以假设硫元素的24342434A．CO2B．COC．O2D．CO2和CO如果全部是CO的话，氧元素的质量分数应该为57%；②CO中氧元素的质量分数为：16/44×100%≈36%，2即是说，如果全部是CO的话，那么氧元素的质量分数应该为36%；③如果是CO与CO混合，那么氧元合上述所有可能情况，必然有O．应选C．2A．一定是CO、CO、O的混合气体C．可能是CO和O的混合气体B．一定是CO、CO的混合气体2D．可能是CO、O的混合气体2分析：根据反响后测定气体中碳的含量为35%，先分别计算CO、CO中碳元素的质量分数，利用平均值法2解：A、因在该条件下，一氧化碳能与氧气反响，那么不会存在CO、CO、O的混合气体，故A错误；B、因CO中碳的质量分数为12/(12+16)×100%=42.9%，CO中碳元素的质量分数为212/(12+16X2)×100%=27.3%，由反响后测定气体中碳的含量为35%，根据反响后气体中碳元素的含量应介于不同成分中含碳量之间，那么反响后的气体为CO、CO的混合气体，故B正确；C、因二氧化碳中含碳2化碳与氧气反响，那么不会是CO、O的混合气体，故D错误；应选B．2在FeS和SiO的混合物中，铁元素的质量分数为在FeS和SiO的混合物中，铁元素的质量分数为7/30，那么氧元素的质量分数为22〔D〕A．1/15素不考虑〕，假设碳元素以FeC和FeC这两种形式存在，那么23该钢样品中FeC和FeC所占质量分数可%B．20%C．25%D．80%..word.zl...解：设化肥的质量为x，NHNO的质量为y，那知所得溶液的溶质为MgSO，根据元素守恒定律知硫酸镁中镁元素的质量即为原4固体混合物中镁元素的质量．4..A．35%B．34.3%C．17.15%D．16.8%解：样品中氮元素的质量分数为：(14X2)/80×100%×98%=34.3%应选B．48.某物质中含有元素M〔注：M代表一种金属元素〕，其化学式可表示为MSO，相对原子质量为160．那4么M的元素符号及MSO中M元素的质量分数为〔C〕4A．Fe65%B．Fe35%C．Cu40%D．Cu60%00%=40%；应选C．49.．现有一包〔NH〕SO样品，其含氮量为22.5%，那么样品中的杂质不可能是〔B〕424A．NHNOB．NHHCOC．CO〔NH〕D．NHCl×100%≈21.2%；然后与样品中氮的质量分数相比，假设样品中的高，那么杂质中氮的质量分数必定高于硫酸铵中的；假设样品中的低，那么杂质中氮的质量分数必然低于硫酸铵中的，据此进展分析解答．解：现有一包〔NH〕SO样品，其含氮量为22.5%；纯洁的硫酸铵中氮元素的质量分数=(14x2)/132424×100%≈21.2%，那么混合物含氮量高于纯的硫酸铵的含氮量，所以杂质含氮量要高于22.5%．43NHHCO中氮元素的质量分数=14/(14+1x5+12+16x3)×100%≈17.7%，17.7%＜22.5%，应选项不符合要43450.．某不纯的NHNO样品中，经分析样品中N%=38%，那么混合物中混有以下杂质中〔A〕43A．CO〔NH〕B．NHCl4C．〔NH〕SO424D．NHHCO解：纯洁硝酸铵[NHNO]中氮元素的质量分数=28、80×100%=35%43NHCl中氮元素的质量分数=14/53.5×100%=26.17%；〔NH〕SO中氮元素的质量分数4424=28/132×100%=21.2%；CO〔NH〕中氮元素的质量分数=28/60×100%=46.7%；22.5%，应选4项不符合要求．应选B50.22.5%，应选4项不符合要求．应选B50.．某不纯的NHNO样品中，经分析样品中N%=38%，那么2．实验测得某硫铵化肥的样品中含氮量为20.7%，那么其中可能混入了〔A〕A．碳铵B．尿素C．硝铵D24克-64克=12克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量为100克-24克-32克=氧化亚铁的质量=mx，氧化铁的质量=〔1-x〕m，根据混合物中铁元素质量分数为73.1%，那么有mxB、HO..NHHCO中氮元素的质量分数═14/79×100%=17.8%；样品中氮元素的质量分数为38%＞35%，样品中含氮43量高，那么杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的氮元素质量分数；应选A51.．有一种硝酸铵[NHNO]样品，经分析含氮元素质量分数38%，〔括号是物质中氮元素的质量分数〕43A．NHHCO〔17%〕B．CO〔NH〕〔46.7%〕C．NHNO〔35%〕D．NHCl〔26%〕分析：先利用化合物中元素的质量分数=〔相对原子质量x原子个数〕/相对分子质量×100%，计算出硝酸铵〔NHNO〕氮元素的质量分数，与38%比拟，然后利用平均值法进展分析判断．43解：硝酸铵〔NHNO〕中氮元素的质量分数=〔14×2〕/14+1×4+14+16×3×100%=35%，35%小于38%，43故混入的化肥的含氮量应大于38%．A、NHHCO中氮元素的质量分数为17%，应选项不符合要求．43B、CO〔NH〕中氮元素的质量分数为46.7，应选项符合要求．C、NHNO中氮元素的质量分数为35%，应选项不符合要求．43D、NHCl中氮元素的质量分数为26%，应选项不符合要求．应选：B．4A．HO和HOB．HO和COC．CO和COD．HSO和HPO解：A、H2O和H2O2中H元素相等，氧元素的原子个数不同，那么氧元素的质量分数一定不相等．故A故可判定它们的相对分子质量相等，而氧元素的个数一样，故氧元素的质量分数相等．〕应选D．2A．40%B．20%C．60%D．50%分析：分析：某元素的氯化物化学式为RCl，且该物质相对分子质量为95，可确定R元素的相对原子质量；根据2化合物中元素的质量分数=〔相对原子质量x原子个数〕/相对分子质量解：某元素的氯化物化学式为RCl，且该物质相对分子质量为95，设R元素的相对原子质量为x，2RCl中氯元素显-1价，R元素显+2价；氧元素显-2价，其氧化物的化学式为RO，氧元素质量分数为2A．112B．102C．160D．232%C.2(100-a)/3%D.(100-3a)%解：MgSOFe2(SO4)K2SO4由题意得硫元、%C.2(100-a)/3%D.(100-3a)%解：MgSOFe2(SO4)K2SO4由题意得硫元、D8.〔2006•〕一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测222/(203x+117.5y)=255/355解得：x/y=11/46==1/4应选D39.由B对原子质量为x，x+32+16×4=160，x=64；MSO中M元素的质量分数=64/160×100..结合化合物中元素的质量分数=〔相对原子质量x原子个数〕/相对分子质量23A．20%B．40%C．50%D．60%解：因为R显+6价氧的化合价显-2价，所以其氧化物的化学式是RO3，那么R的质量分数=32/(32+16X3)×100%=40%．应选B56.．NHNO和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%，那么混合物中KCl的质量分数为〔A〕43A．20%B．25%C．85%D．80%分析：NHNO中含有氮元素，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，计算出固43解：NHNO中含有氮元素，NHNO和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%，那么混合物中硝酸铵434357.．大爷家使用的化肥是不纯的硝酸铵〔NHNO〕，经测定其中氮元素的质量分数为37%，请你通过计43A．NHHCOB．NHClC．CO〔NH〕D．〔NH〕SO解：NHNO氮元素的质量分数为〔2×14〕/(2x14+4+16x3)×100%=35%＜37%，故混入的化肥含氮量大于4337%．B、NHCl的含氮量为：14/〔14+4+35.5〕×100%=26.19%，小于37%，故此答案错误．4D、〔NH〕SO的含氮量为：14×2/[(14+4)×2+32+16×4]×100%=21%，小于37%，故此选项错误．A．铁粉B．氧化铜C．二氧化硅D．氧化镁分析：化合物中元素的质量分数=〔相对原子质量x原子个数〕/相对分子质量条件计算出混合物中氧元素的质量分数，再计算出氧化镁中氧元素的质量分数，组合的原那么是，组成的物质中氧O、O条件计算出混合物中氧元素的质量分数，再计算出氧化镁中氧元素的质量分数，组合的原那么是，组成的物质中氧O、O的混合气体22C．可能是CO和O的混合气体22B．一定是CO、CO的混合气体2D．可能是CO、不纯的二氧化锰粉末〔只含一种杂质〕测知该粉末中氧元素的质量分数为38%，那么它所含的杂质可能是〔CD2+16x3)×100%〕+a×x×〔40/(40+32+16x4)×100%〕]÷a×100%=3..38%，故所含的杂质的氧元素的质量分数应大于38%．A．氧化铜B．碳酸钙C．氧化镁D．氧化铝解：FeO中氧的质量分数为(16X3)/(56X2+16X3)×100%=30%，样品中氧元素的质量分数为25%，那么杂23质中氧元素的质量分数应小于25%，，；B、CaCO中氧元素的质量分数为(16x3)/(40+12+16x3)×100%=48%；3C、MgO中氧元素的质量分数为16/(24+16)×100%=40%；D、AlO中氧元素的质量分数为(16x3)/(27x2+16x3)×100%=47.1%应选A2360.．乙烯〔CH〕是石油炼制的重要产物之一．常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混24合物中碳元素的质量分数为70%，那么另一种气体可能是〔BC〕A．CHB．COC．HD．CH24那么杂质中碳的质量分数必定高于CH中的；假设样品中的低，那么杂质中碳的质量分数必然低于CH2424解：CH中碳元素的质量分数为：(12X2)/(12X2+4)×100%=85.7%；24A、CH中碳元素的质量分数为：(12X2)/(12X2+2)×100%=92.3%；B、CO中碳元素的质量分数为：12/(12+16)×100%=42.8%；C、氢气中不含有碳元素故氢气中碳元素质量分数为0%D、CH中碳元素的质量分数为：12/(12+4)×100%=75%；因为85.7%＞70%；故另一种气体中碳元素的质4量分数小于70%应选B、C．61.．现有NaCO和KCO的混合物，测得混合物中钠元素的质量分数为a%，由此还不能确定的是〔D〕2323计算化合物在混合物中的质量分数..word.zl...38.铷〔Rb计算化合物在混合物中的质量分数..word.zl...38.铷〔Rb〕是一种非常活泼的金属元素〔相对的相对原子质量之和为23+1=24，与镁的相对原子质量相等，将NaH看成Mg，那么在混合物中存在碳与元素的质量分数为9%，该溶液中氧元素的质量分数为9%×8=72%．那么该溶液中碳元素的质量分数为1-素的质量和．34解：设混合物的质量为a，CaSO的质量分数为x4[a×〔1-x〕×〔40/(40+3..A．混合物中KCO的质量分数C．混合物中碳元素与氧元素的质量之比B．NaCO和KCO的质量之比D．钠元素的质量D、因为不知道混合物的实际质量，故无法计算出钠元素的质量．应选D．3434A．25.35%B．50.69%C．60.2%D．70.3%分析：根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，结合FeO的化学式进展解答3434100%，那么此磁铁矿中铁的质量分数为〔D〕分析：分析：根据混合物的组成FeS和SiO，可利用混合物中铁元素的质量分数计算出FeS的质量分数，那么可确定混合物中SiO的质量分数；通过拟定混合物的质量，计算出混合物中氧元素的质量，最后由氧元素的2质量/混合物的质量×100%求出氧元素的质量分数．解：假设混合物的质量为mmRbO2〕的个数Y，然后根据该反响的产物中铷的质量分数为RbO2〕的个数Y，然后根据该反响的产物中铷的质量分数为255/335，列出方程式解出答案即可．解：(100-3a)%A．2：1B．1：2C．11：4D．11：715.〔2003•〕某人排出的尿液中含O4〕3组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：〔16×4〕=1：2，由于混合物中氧元素的质量322424468．〔2021•石鼓区模拟〕由碳氢两种元素组成的化合物叫做烃，碳原子在4及以下的烃在..FeS中铁元素的质量分数=56/120×100%混合物中FeS的质量=(7/30xm)/(56/120)x100%=0.5m那么混合物中SiO的质量=m-0.5m=0.5m264.．由NaSO、NaSO和NaS三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，那么其中硫元素24232A．32%B．45.4%C．55%D．无法确定65.．经测定，由甲醛〔CH0〕、醋酸〔CHCOOH〕和丙酮〔CHCOCH〕组成的混合物中，氢元素的质量2333分数为X%，那么其混合物中氧元素的质量分数是〔D〕A．0.5X%B．1-1.5X%C．2X%D．1-7X%分析：在甲醛〔CH0〕、醋酸〔CHCOOH〕和丙酮〔CHCOCH〕组成的混合物中，C、H两种元素的原23331，由氢元素的质量分数为X%，那么碳元素的质量分数为6/1×X%=6X%，因混合物中共有三种元素，那么氧元素的质量分数为：1-X%-6X%=1-7X%，应选D．A．37.5%B．75%C．50%D．62.5%分析：根据化学反响原理知所得溶液的溶质为MgSO，根据元素守恒定律知硫酸镁中镁元素的质量即为原4解：镁粉和氧化镁与硫酸反响的化学方程式为Mg+HSO=MgSO+H↑；MgO+HSO=MgSO+HO；由此2442244267．〔2021锡山区一模〕实验测得某化肥硝酸铵N〔HNO〕样品中氮的质量分数为37%，那么该化肥中43测定样品中氧元素的质量分数为25%，那么里面可能含有以下哪一种杂质〔A测定样品中氧元素的质量分数为25%，那么里面可能含有以下哪一种杂质〔A〕A．氧化铜B．碳酸钙C．氧化中金属元素的质量分数为〔D〕..word.zl...A.(100-a)/3%B.(100-3a)/3量分数为w(NH4NO3)=14%/35%=40%那么w(K)=[39/(39+35.5)]×[1-bO〕的混合物．假设测得该反响的产物中铷的质量分数为222255/335，那么其中过氧离子〔O2-〕..A．NHHCOB．CO〔NH〕C．〔NH〕SOD．NHC1分析：分析：根据物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数〕/该物质的相对分子质解：根据物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数〕/该物质的相对分子质量×100%，可计算硝酸铵〔NHNO〕中氮的质量分数=〔14x2〕/(14+4+14+48)×100%=35%，小于样品中氮43通过比拟可知选项B质量分数最大，应选B．是气体，常温常压下烃CH和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，那么混入的烃可能是24〔C〕A．CH4B．C2H2C．C2H8D．C8H8析：首先计算CH