硫族元素复习课件-理化生-高中教育-教育专区

考纲要求：常见非金属元素

(HC

N

O

Si

S

CI)1、

了解硫单质及其重要化合物的重要性质及应用2、

了解硫单质及其重要化合物的重要性质对环境质量的影响3、

硫单质及其重要化合物相互转化的条件和方法4、

了解硫酸根离子检验方法硫及其化合物1FeS2113【总结】知识网络12H2SO37H2SO49Na2SO44SO2Na2SO35

6BaS04SO3H2SFeSS108212一

、

硫(1)物理性质：硫单质在常温下是一种淡黄色晶体，熔沸点较低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS,

等非极性溶剂。3(2)化学性质硫的氧化性较弱，与Cu

、Fe

等变价金属反应时生成低价的硫化物。(用于除去有毒的汞)凸2Na,S+Na,SO₃+3H,OHg+S=HgS3S+

6NaOH+1Cu₂SSO₂+2FeSH₂S,2Cu+SS+O₂Fe+SH₂+S凸凸△凸,二、

二氧化硫1.SO

₂

物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空

气大，易溶于水(1:40)易液化52.SO,化学性质酸性氧化物的通性(亚硫酐)还

原

性

(

能

被KMnO、Fe

+、O₂

、Cl,

等氧化)SO,+X,+2H,O=H,SO₄+2HX(X=Cl

、Br

、I)SO,+KMnO4+H,O=弱氧化性：

SO,+2H,S=3S+2H,O漂白性：6类型物质特点氧化型HClO、Ca(ClO)₂

Na,O₂

、H₂O₂、浓HNO₃

、O₃强氧化性，彻底，不可逆加合型SO,加成反应，可逆、不彻底不能漂白酸碱指示剂吸附型活性炭、胶体较大的表面积，吸附一些有色物质【小结】漂白原理的比较7【拓展】

(1)三氧化硫的性质①

无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃,沸点为44.8℃。②SO₃能强烈吸水，在空气中发“烟”,放出大

量热。

(SO,+H,O=H₂SO₄)③SO,具有酸性氧化物的通性、

较强的氧化性。8【拓展】(2)

H,S

和氢硫酸①硫化氢是一种没有颜色、有臭鸡蛋气味

的气体，剧毒。②水溶液的弱酸性(氢硫酸)

H₂S

H++HS-,HS-=H++S²-③还原性：

H,S能被SO₂、O

₂

、Cl₂

、Fe

+等氧

化2戰视产物与般是等；轴林界态受化

9H₂SO₃>H,PO₄>HF>CH₃COOH>H,CO₃②还原性：能被O₂、Cl

₂、Br

₂、I,等氧化剂氧化2H,SO₃+O,=2H₂SO₄

(酸雨的酸性增强)③弱氧化性：

H,SO₃+2H,S=3SI+

3H,O【拓展】①弱酸性酸性强弱：(3)亚硫酸的性质H++HSO₃

H++SO,²

-H₂SO₃HSO₃10实验题4.下图装置的容器中装有不同的试剂、溶液或药品。Na₂SO₃

石蕊

品红

H₂S

KMnO₄

NaOH①⑥H₂SO₄⑤11(1)在⑥中发生的化学反应方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂f2)①中的实验现象为

石蕊试液变红

此实验证明

SO₂

是

酸性(3)②中的现象是

,

证

明

SO₂

有漂白性。(4)③中的实验现象是

出现淡黄色沉淀

证明

SO₂

具

有氧化性反应方程式为

SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O溶液褪色

还原5)④中的实验现象是

,

证

明SO₂

有

性。(6)⑤的作用是

SO₂

,

避免污染空气

,反应方程式为

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

或

SO₂+NaOH=NaHSO₃品红溶液褪色12【思考4】某报曾刊出下列新闻：某日凌晨，

一辆载有27吨浓硫

酸的罐车在某境内侧翻。从车内流出来的硫酸漫延到山下，山下一段300多米长、2米多宽的土路路面杂

草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫；空气中到

处弥漫着刺鼻的气味。

事发后，消防部门和环保部门

的工作人员迅速赶到现场进行清理，由于罐车里还残

留有五六吨浓硫酸，工作人员事先向硫酸罐里充了氮

气(以免硫酸罐里进入氧气后，发生爆炸),然后用

焊枪将硫酸罐顶部割开两个口子，将残留的一部分硫

酸抽到另外一辆车上运走。消防战士又向罐车投放了250公斤左右固体碱和500公斤左右的石灰粉。中和

时，形成的白色烟雾从罐切割口和裂缝处喷射出来，

并伴有"砰、砰"轰鸣声，场面惊心动魄。□

请用化学知识解释下列问题：13(1)

“山下一段300多米长、2米多宽的路面杂草被腐蚀成

黑色”其原因凝硫酸将土壤、杂草中的有机物脱水炭化(2)浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味"浓硫酸具有强化性，与还原性物质发生氧化还原反应，被还原成SO2(3)该运载硫酸的车罐可能是用

铁

或

制造的。为什么说

硫酸罐里进入氧气后可能发生爆炸?残留浓硫酸吸收空气中水分变稀，可能与运输罐反应生成

了部分氢气，在焊接时遇见明火发生爆炸(4)中和时为什么“形成白色烟雾从罐切割口和裂缝处喷射

出来，并伴有“砰、砰"轰鸣声"碱和浓硫酸中和时放出大量的热14三、

硫酸的性质1.物理性质硫酸是具有不挥发性高沸点的二元强

酸。纯净的硫酸为_无_

色、油

_状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解

过程中伴随有_放热现象。因此，浓硫酸稀

释时，只能_

将浓H,SO,沿玻璃棒注入水，中

并不断

_

搅拌散热15②强酸性(用于强酸制弱酸)③吸水性(做干燥剂)干燥：

O,、H₂

、CO₂

、Cl

₂、HCl、SO₂

、CO、CH₄

、C₂H₄

、C,H,2.浓硫酸的特性①高沸点性(用于制挥发性酸)微

热NaCl+

H₂SO₄

NaHSO₄+HCI↑等气体。16④脱水性滚H₂S

04C1₂H22On

12C+11H₂O愤H₂S

O4C₂H₅OH

1

7

0

元+

C₂H41+H₂O⑤强氧化性冷的浓H₂SO,

如遇铁、铝等金属产生钝化作用Cu+2

H,SO₄

(浓)

CuSO₄+SO,1+2H,O

C+2

H,SO,(浓)

CO,+2SO,1+2H,O173.硫酸根离子的检验被检液

取清液

BaCl,溶源有无白色沉淀(有无SO

²-)①

用盐酸酸化防止Ag+、CO,²-、SO₃²-、PO₄³-干扰；②不能选择使用HNO,酸化的BaCl,或

Ba(NO₃),溶液，防止SO,²-、HSO,

-干扰。184.硫酸盐(1)重要的硫酸盐一些含_结晶水的硫酸盐

叫做矾。胆

矾CuSO5H

,Q

绿

矾_FeSO

,ZH,O,皓矾

ZnSO7H₃O

明矾KAI(SO,),12H,O生石膏CaSO,2H9

熟石膏_2CaSO,H,O重晶石

BaSO19小结：浓硫酸与金属反应可分成两种情况：(1)与氢以前的金属反应：当金属足量时，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，气体产

物由SO,

变成H2。(2)与氢以后的金属反应：随着反应的进行，

浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。203ⅢB

IVB

V

B

VI

B

VIIB

VIII

IB

IIB45钋70Se

Te

PoⅢA

IVA

V

A|VIA|VIIA名称：氧

硫符号：0

S氧族元素的原子结构及性质硒

碲

钋IA2126元素符号0SSeTe状

态气态固态固态固态颜

色02无O3淡蓝淡黄色灰色银白色溶解性难溶难溶难溶难溶导电性不导电不导电半导体导体熔沸点逐

渐

升

高密度逐渐

增大补充

氧族元素综述1.氧族元素单质的物理性质22元素氧(0)硫(S)硒(Se)碲(Te)核电荷数8163452最外层电子数6666电子层数2345化合价-2,-1,0-2,0,+4,+6-2,0,+4,+6-2,0,+4,+6原子半径逐

渐

(

增

大

)密度逐

渐

(

增

大

)与H₂化合难易点燃剧烈反应加热时化合较高温时化合不直接化合氢化物稳定性逐渐(减弱)氧化物化学式SO₂

,SO₃SeO₂

,SeO₃TeO₂

,TeO₃对应水化物H₂SO₃

,H₂SO₄H₂SeO₃

,H₂SeO₄H₂TeO₃

,H₂TeO₄最高价氧化物

的水化物酸性逐渐(减弱)元素非金属性逐渐(减弱)

232.氧族元素的化学性质选项试剂现象结论A酸性KMnO₄溶液溶液褪色SO₂有氧化性B品红溶液溶液褪色SO₂有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO₂

与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO₂有酸性、没有漂白性【训练】2.图10装置可用于收集SO2

并验证其某些化学性质，下列说法正确的是答案：

B24溶液溶质化

学式或

名称SO,性质反应方程式①使橙色溶液

褪色溴水还原性SO₂+Br₂+2H,O=H₂SO₄+2HBr②使紫红色溶

液褪色KMnO₄还原性离子方程式：2MnO₄

-+5SO₂+2

H₂O=2Mn²++5SO₄²-+4H*③使蓝色溶液

褪色碘+淀粉还原性SO,+I,+2H,O=H,SO₄+2HI④使紫色溶液

变红色石蕊试液酸酐SO₂

+H,OH₂SO₃⑤使红色溶液

褪色品红漂白性【思考1】请根据下列反应现象，说明SO,在反应中表现的性质。25⑥使浅黄绿色

溶液褪色氯水还原性SO,+Cl,+2H,O=H,SO₄+2HCl⑦使黄色溶液

变浅绿色Fe³+还原性离子方程式：2Fe³++SO,+2H,O=2Fe²++SO₄²-+4H+⑧使无色溶液

变浅黄色浑浊H₂S氧化性2H,S+SO₂=3Sl+2H,O⑨使无

色溶液

出现白

色浑浊再通入

SO,又

溶解Ca(OH)₂酸酐CCa(

OH)₂+SO

₂=C

aSO₃J

+H₂O

aSO3+SO₂+H₂O=Ca(HSO

₃)

₂再通入

SO,不

溶解Na₂SiO₃酸酐NC6H₅Oa₂S

iO₃+SO

₂+H₂O=H

₂S

iO₃

I+Na₂SO₃C₆H₅ON

aNa+SO₂+H,O→C6H₅OHI+NaHSO₃Ba(NO₃),酸酐还原性3Ba²++2NO₃⁻+3

SO₂+2H,O=3BaSOt+2NOT+4H+

26名称臭

氧氧

气化学式₃O2两者关系同素异形体.颜色淡蓝色无色气味特殊臭味无味氧化性比较氧化性臭氧比氧气强用途脱色剂、消毒剂供给呼吸、支持燃烧臭氧的性质O₃

与O₂

的对比O臭氧的化学性质和用途(1)不稳定性

2O₃—302放电、高温、紫外线或催化剂MnO₂

分解吸收太阳紫外线(2)强氧化性

脱

色

剂

、

消

毒

剂①O₃

能与Ag

、Hg等不活泼金属反应，产生O₂②O₃+2KI+H₂SO₄=I₂+2KOH+H₂O+K₂SO₄漂白剂：

O₃

能使有色物质褪色(其褪色原理与HClO

类似)如将O,

通入石蕊试液中，溶液变为无色。28H₂O₂

的性质1、

弱酸性：MnO,2H,0₂==2H₂0+0₂12、

不稳定性

(二氧化锰作催化剂)保存在棕色瓶中，放置在阴凉处3、

氧化性：

余

菌

、

消

毒H₂O₂+2KI+H2SO₄=I₂+H₂O+K₂SO₄H₂O₂

作氧化剂还原产物为H,O,

不会引入新杂质4

、还原性：

H,0,→0.2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+50₂1+8H₂O+K₂SO₄29课堂练习□

1、向50mL18mol

·L-

1H2SO4

溶液中加入足

量的Cu

片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4

的物质的量为(

)A.

小于0.45molB.

等于0.45molC.

在0.45mol

和0.9mol

之间D.

大于0.9mol30■

2、将过量的金属锌投入到含.200molH2SO4

的热浓硫酸中，下列判断正确的是□

A.

因发生“钝化”而不反应

CD□

B.产生的SO2

为0.100mol□

C.

产生的SO2少于0.100mol

D.除SO2

外还会有H2

产生313、

关于浓硫酸的说法正确的是(

A、

若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗。B、

稀释时要用水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻

璃棒不断搅拌C、

欲除去C₂H,

气体中混有的H,S、

水蒸气，可让混

合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D、

浓硫酸不分解，不挥发，所以能敞口放置在空气

中323.

把12.8g的铜片放入装有含硫酸0.2mol的浓硫酸的试管中，加热。反应完全后，产生的SO²的体积是(

D

)A.

4.48L

B.2.24LC.

1.

12L

D.

以上答案都不对33三、

硫酸的工业制法(1)三个反应原理S

≥SO₂>SO3

>H₂SO₄硫化物如FeS,

SO3+H₂O===H₂SO₄催化剂2SO₂+O₂==2SO₃点

燃S+O₂===SO₂高

温4FeS₂+11O,===2Fe₂O₃+8SO,

(早期生产)342、

污水处理一般用熟石灰中和酸性废水。3、

废渣的利用炼铁的原料提炼贵重有色金属制造水泥、造砖四、

生产中三废的处理1、

尾气吸收SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃+H₂OCaSO3+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂1+H₂O得到的SO₂

含量较高，可返回用作原料。炉渣矿灰35大气污染SO₂CONO,NO₂烃粉

尘煤

烟水污染

土壤污染

食品污染固体废弃

物污染污环

染境放射线

污染噪声

污

染36SO,是大气的主要污染物主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧，金属矿物的冶炼(1)使人发生呼吸道疾病(2)会使植物枯死(3)形成酸雨

酸雨：

pH<5.6

的降水酸雨的危害：1.湖泊水质酸化，毒害水中生物。2.使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。3.腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。

SO₃+H₂O=H₂SO₄SO₂+H₂O=H₂SO₃37在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操

作的主要原因二者都是正确的是A.

硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不

能在空气中燃烧B.

从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO

₂

会与杂质反应C.SO,

氧化为SO₃

时需使用催化剂，这样可以提

高

SO,的转化率D.SO₃

用98.3%的浓H₂SO₄

吸收，目的是防止形

成酸雾，以便使SO₃吸收完全38接触法生产H

₂SO

₄

的过程中，对“废气、

废水、废渣、废热"的处理正确的是(

)

D①尾气用石灰水处理

②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸汽、供热或发电

A.

只有①②

B.

只有①③④

C.

只有①②③

D.①②③④391.

二氧化硫的的制取和净化2.

二氧化硫氧化成三氧化硫3.

三氧化硫的吸收和硫酸的生成高温4FeS,+110₂=

2Fe₂O₃+8SO₂V₂O₅2SO₂+0₂

△

2SO₃SO3+H₂O

=

H₂SO₄沸腾炉接触室吸收塔三阶段三方程三设备结40品

红

溶

液

酸

性KMnQ

品

红

溶

液

足

量

澄

清

石

灰

水(1)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③,则可以检出的物质是

;不能检出的

物质是

。(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②,则可以检

出的物质是

;不能检出的物质是(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①,则可以检出

的

物

质

是

;不能检出的物质是

。41【例】下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列

空白。(1)写出A、B两种盐的化学式A

;B

_(2)写出A、B反应的离子方程式(3)写出F+E+H₂0

反应的化学