山西省吕梁市文水城镇第二中学高三化学联考试题含解析

山西省吕梁市文水城镇第二中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中，正确的是A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－+Mg2＋===Mg(OH)2↓B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3＋+3NO3－+12H＋+10I－===Fe2＋+3NO↑+5I2+6H2O参考答案：DMg(HCO3)2溶液量不足，所以Mg2＋与HCO3－以1:2物质的量之比完全反应，漏掉了OH－与HCO3－的反应，A项错误；因为Ba(HCO3)2量不足，所以Ba2＋与HCO3－以1:2物质的量比完全反应，离子方程式为2HCO3－＋Ba2＋＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑，B项错误；电荷不守恒，离子方程式为2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C项错误；向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液，发生氧化还原反应，D项正确。2.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，脱氧的同时可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁做原电池正极，电极反应为：Fe—2e—=Fe2+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e—=4OH—D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）参考答案：D略4.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是

A．步骤(1)需要过滤装置

B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚

D．步骤(4)需要蒸馏装置参考答案：C4.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

(

)A．原子半径：As＞C1＞P

B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C5.主链为4个碳原子的己烯共有几种结构（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：答案：C6.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+fH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．HClO3既是氧化剂，又是还原剂C．试纸先变蓝后褪色是因为Cl2具有漂白性

D．若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e—参考答案：BD7.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2mol/L

（

）B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝C．V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD．V（NaOH）＞10mL时，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)参考答案：D略8.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

（）

A．氯气通入水中：Cl2＋H2O=Cl-＋ClO-＋2H+

B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O（沸水）===Fe（OH）3↓＋3H＋

D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO参考答案：B略9.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

（

）

A．10mL0．5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）

B．0．1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB－）>c（H2B）>c（B2－）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2－）

D．c（NH）相等的（NH4）2SO4溶液．（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]<c[（NH4）2CO3]<c（NH4Cl）参考答案：D略10.下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图参考答案：C此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为：，A错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错。技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。11.参考答案：B12.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（

）

A．对热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3

D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3参考答案：C略13.下列有关化学用语正确的是A.二氧化碳的电子式B.次氯酸的结构式为H—Cl—OC.用于考古断代的中子数为8的碳原子为146CD.2，4，6—三硝基甲苯的结构简式为参考答案：CA．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故A错误；B．次氯酸中O最外层有2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H-O-Cl，故B错误；C．中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子可以表示为：146C，故C正确；D．甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯，则三硝基甲苯的结构简式为：，故D错误；故选C。点睛：本题考查了常见化学用语的判断，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。注意二氧化碳和次氯酸的电子式的书写，常见的错误有、。本题的易错点为D，注意硝基的书写方法。14.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

（

）

①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸PH101044

A．②、④两溶液相比，两者的Kw不相同

B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH最大的是②

C．③中加入少量的醋酸钠固体后，溶液的pH减小

D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定有：

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)参考答案：D略15.(2012·大连双基测模拟试)下列叙述中正确的是

()A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失去电子多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化参考答案：D含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如H3PO4，A错误；有的阳离子具有还原性，例如Fe2＋，有的阴离子具有氧化性，例如MnO，B错误；还原性的强弱与失去电子的难易有关，而与失去电子的多少无关，C错误；如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，D正确．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。（2）要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是

（填代号）。A.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：（1）略

（2）A、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______________________。②在生成物中，A的晶体类型为___，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。③已知CN－与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2＋的未成对电子数是_______。（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为

，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的

．（4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为______，中心离子的配位数为

。参考答案：(1)①

O>N>C>K②

离子晶体sp杂化③

1：1(2)3d84s2412

铜型（或面心立方堆积）(3)[CrCl(H2O)5]2＋

6略18.将2molSO2和1molO2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0当反应进行到时间t0点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1mol。试回答：（1）该反应的平衡常数表达式为

。（2）反应进行到t0时SO2的体积分数为

。（3）保持温度不变，若使用催化剂，在图中作出从反应开始到t0点这段时间SO2物质的量变化曲线。（4）当反应进行到t1时间时(t1＞t0)，给上述反应容器加热到温度T2(T2＞T1)，反应在t2

时间时(t2＞t1)重新达到平衡状

态，这时K值

（填“增大”“减小”或“不变”），新平衡混合物中气体的总物质的量

______2.1mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。参考答案：（1）

（2分）

（2）9.52%

（2分）

（3）如图所示[注：只要起点在横坐标轴（0,2），平衡点在横坐标0点后t0前、纵坐标0.2处的示意图均给分）（4分）（4）减小（2分）＞（2分）19.运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。请回答下列问题：（1）工业上以辉铜矿（主要成分Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）

△H=-768．2KJ·mol-12Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）

△H=+116．0KJ·mol-1则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=

。（2