湖南省张家界市市永定区西溪坪街道办事处关门岩中学高三化学联考试卷含解析

湖南省张家界市市永定区西溪坪街道办事处关门岩中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实可以用同一原理解释的是

A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

D．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质参考答案：C略2.室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合

c((Cl—)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)B．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(SO42－)>c(Na＋))>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋)参考答案：C略3.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.

氧化还原反应：元素化合价是否变化

B.共价化合物：是否含有共价键C

.强弱电解质：溶液的导电能力大小

D.

金属晶体：晶体是否能够导电

参考答案：答案：A考点：本题考查的是基本概念。解析：只含共价键的化合物是共价化合物，而单质也可以有共价键如氯气，故B错；强弱电解质的判断依据是在水溶液中的电离程度而非导电性，溶液的导电能力与溶液中可自由移动离子浓度及离子所带电荷数有关，强电解质的稀溶液导电性也可能会很弱，而弱电解质的浓溶液导电性也可能会较强，故C错。某些非金属晶体也可导电，如：石墨、硅等，故D错。4.下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：H、H、H

④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正确参考答案：D略5.由实验事实得出的结论，其中正确的是（

）

实验事实结论AC12的水溶液能导电C12是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙配分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原活泼D加热煮沸滴有石蕊度液的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性参考答案：答案：C6.关于下列装置说法正解的是（

）A．装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应参考答案：D【Ks5u解析】A．原电池中，阴离子向负极移动，题中锌为负极，则盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液，错误；B．为电解池，a为阴极，生成氢气和氢氧化钠，a极附近溶液的pH增大，错误；C．精炼铜时，电解液应为氯化铜，且粗铜为阳极，错误；D．锌比铁活泼，锌为负极，发生氧化反应，正确。选D。7.已知CuS04溶液分别与Na2C03、Na2S溶液的反应情况如下：

据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是

A．CuS<Cu(OH)2<CuC03

B．Cu(OH)2<CuS<CuC03

C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS

D．CuCO3<CuS<Cu(OH)2参考答案：A略8.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：C9.下列叙述正确的是（

）

A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小

B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数

C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小

D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3参考答案：D略10.已知常温下：。则下列叙述正确的是

（

）

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明

C．将0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动参考答案：D11.下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CUS04溶液中；②向FeS04溶液中滴加浓HN03;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是

A.上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2－

B.上述实验证明了Fe2－既有氧化性又有还原性

C.实验①、③中的化学反应都是置换反应

D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成参考答案：D12.下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的物质是（

）

A.CuCl2B.Fe3O4C.MgCl2

D.FeCl2参考答案：D略13.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是A．装置A中碳棒为阴极B．装置B中通入空气的电极反应是O2＋2H2O＋4e-=4OH－C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L参考答案：C14.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（

）选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2+>Cl-参考答案：D略15.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

（

）

A．Ca2+、H+、S2－、C1O－

B．Na+、Ba2+、OH－、

C．H十、Cl－、Fe2+、

D．、C1－、Na+、参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器、装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）（1）草酸遇浓H2S04（热）脱水可生成CO、CO2混合气体，

选择必要仪器，并按一定顺序连接制备并验证产物中的CO和CO2，Ⅰ．仪器连接顺序是（填序号）：A→______→D→B_______→_________；Ⅱ．确定有C02的装置是：____________，现象是：___________________；Ⅲ．确定有CO的装置是：____________，现象是：___________________；（2）若用Na2O2来制干燥氧气，并用氧气氧化无水乙醇且验证其有机产物。Ⅰ．m中发生反应的化学方程式：____________________________________；Ⅱ．n中试剂（填名称）_____________；其现象是：_______________；配制n中试剂的操作是：___________________________________。参考答案：（1）Ⅰ．A→C→D→B→E→F

（2分）Ⅱ．C白色沉淀生成

（共2分，各1分）Ⅲ．E黑色CuO变为红色

（共2分，各1分）（2）Ⅰ．

（2分）

Ⅱ．银氨溶液

产生光亮银镜

（共2分，各1分）取一支洁净试管，加入适量AgNO3溶液，边振荡边滴入稀氨水，至最初产生沉淀恰好溶解为止。（其他合理答案也给分）

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）有一种溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。（1）向溶液中加入氯化钠溶液，现象为

。（2）将实验（1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有Mg2++2OHˉ=Mg（OH）2↓、Al3++3OHˉ=Al（OH）3↓和

。（3）将实验（2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为

，反应的离子方程式有H++OHˉ=H2O、

、和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（4）检验溶液中有K+的方法是-----_________________,现象是______________________参考答案：（6分）（1）产生白色沉淀（2）Al（OH）3+OHˉ==AlO2ˉ+H2O（3）开始加入盐酸无沉淀；后产生沉淀，沉淀达到最大量时，加入盐酸沉淀溶解，直至完全消失。、

AlO2ˉ+H++H2O==Al（OH）3↓、（4）焰色反应，透过蓝色钴玻璃呈紫色

每空1分略18.甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为________。(2)写出乙的单质的电子式：________。(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：________________。(5)按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：____________________。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。参考答案：(1)(2)N??N(3)2∶3(4)H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓(5)NaCl＋H2O===NaClO＋H2↑先变红后褪色略19.第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I1：（单位）H

He1.3120

0.3723LiBeBCNOFNe0.52030.89950.80011.08641.40231.31401.68102.0807NaMgAlSiPSClAr0.49580.73770.57760.78651.01180.99961.25111.5205KCaGaGeAsSeBrKr0.41890.58980.5788

0.94400.94091.13991.3507RbSrInSnSbTeIXe0.40300.54950.55830.70860.83160.86931.00841.1704CsBaTlPbBiPoAt

回答下列问题：（1）从表中数据可知，同一主族元