四川省成都市人和中学高二化学摸底试卷含解析

四川省成都市人和中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/L

B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L

D．Z为0.4mol/L参考答案：A略2.有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是

A．A与B互为同系物

B．A与B的分子组成相差n个“CH2”

C．A与B的分子组成可能相差n个“CO2”

D．A与B的分子组成可能相差n个“H2O”参考答案：AB3.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源

④燃烧时放出大量热量．A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：D考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．.专题：化学应用．分析：酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象．乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源．解答：解：本题采用排除法最合适，①中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点．例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气．因为①不符合条件，所以就排除A、B、C，故选D．点评：做这种组合性题目的最好方法是排除法，即快又正确．掌握酒精的性质和应用．4.下列物质能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是A．氯化钠

B．水

C．溴化钾

D．氯水参考答案：D略5.下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1可以判断出Y的状态为气态，△H＜0B．图2可以判断出反应的△H＞0C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D．图4可以判断出反应的△H＜0，T2＞T1参考答案：D略6.下列醇中，不能发生消去反应的是

A．CH3OH

B．CH3CH2OH

C．

D．参考答案：AC7.人造象牙中，主要成分的结构是，它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的单体是(

)A.（CH3）2O

B.HCHOC.CH3CHO

D.参考答案：B8.要鉴别苯和苯酚溶液，可以选用的正确试剂是

A．紫色石蕊试液

B．饱和溴水

Ｃ．氢氧化钠溶液

D．三氯化铁溶液

参考答案：BD9.有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是A．甲和丙均能被氧化B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。D．反应(2)反应属于取代反应参考答案：B略10.某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是A．加酚酞显无色的溶液

B．含有H+的溶液C．pH<7的溶液

D．c(H+)>c(OH―)的溶液参考答案：D11.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案：B略12.下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出的是A．NaOH、AlCl3

B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HCl

D．MgCl2、AlCl3参考答案：D试题分析：A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，开始产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐消失；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始不产生白色沉淀，后产生白色沉淀，可以通过互滴鉴别，；B.CuSO4蓝色溶液，能鉴别；C.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始有白色沉淀产生，后白色沉淀逐渐消失，向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始不产生白色沉淀，后产生白色沉淀，通过互滴能够鉴别；D.MgCl2、AlCl3，不滴加试剂无法鉴别，只能通过逐滴加入NaOH溶液鉴别，选D。考点：考查物质的鉴别。13.下列微粒半径的比较中，正确的是

A．Na+>Na

B．Cl－>Cl

C．Ca2+>Cl－

D．Mg>Na参考答案：B14.关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是A．金属腐蚀过程中发生了化学反应

B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用

C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层参考答案：C铁铜在一起可组成原电池，铁做为负极，腐蚀更快。15.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：

（

）A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—

B．NH4++H2ONH4OH+H+C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

D．NaCl+H2ONaOH+HCl参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

图1

图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。①请在图3的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。

图3②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：__________________

。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_____________________，实验b中____________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。参考答案：(1)①图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（5分）

②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。（2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。

②反应速率加快（2分）；

反应速率减慢（2分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)可吸入颗粒物是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,它与空气中SO2、O2接触时,SO2部分转化为SO3,使空气酸度增加,形成酸雨。其中可吸入颗粒物所起的主要作用是。

A.氧化剂 B.还原剂C.吸附剂 D.催化剂(2)空气中NO2含量增加可引发的环境问题是。

(3)汽车尾气是城市空气的主要污染源之一,含有烃类、CO、SO2、NO等物质,其中容易导致二次污染的物质是。产生氮的氧化物的主要原因是。

A.燃烧含氮化合物燃料引起的B.燃烧含铅汽油引起的C.燃烧不充分引起的D.在气缸中氮气被氧化生成的参考答案：(1)D(2)光化学烟雾、酸雨(3)SO2、NOD解析：(1)可吸入颗粒物能使常温、常压下很难化合的SO2和O2变得容易反应,即加大了反应速率,因而起了催化剂的作用。(2)氮氧化物可引起光化学烟雾和酸雨等环境问题。(3)二次污染物是排入环境的一次污染物在物理化学因素或生物作用下生成的新的污染物。空气中的SO2可转化为SO3或H2SO3,NO可转化为NO2,因此均可导致二次污染。18.现有NaHCO3和Na2CO3·x-H2O的混合物，为了测定x值，某同学设计了如下装置进行实验：（1）A处为加热NaHCO3和Na2CO3·x-H2O混合物的装置，此装置中用到的玻璃仪器有

；

（2）B装置的作用是_________________________________；

（3）若在装置A中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物7.4克，加热到反应完全，冷却至室温时，测得B管增重3.78克，C管增重0.44克，求出x的值为____________；（4）你认为该装置设计得是否严密_______？（填“是”或“否”）。参考答案：（1）

大试管

玻璃导管

酒精灯

；

（2）___吸收分解所产生的水蒸气_________________；

（3）_____10_______；（4）

否

19.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）、接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为

极；②电极b上发生的电极反应为

；③电极b上生成的气体在标准状态下的体积为

L；④电极c的质量变化是

g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；（2）如果电解过程中乙烧杯内的铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？