河南省新乡市实验高级中学高二化学知识点试题含解析

河南省新乡市实验高级中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组混合物都能用分液漏斗分离的是

A．乙酸乙酯和水酒精和水己烯和水

B．二溴乙烷和水溴苯和水硝基苯和水C．甘油和水己烷和水甲酸和水

D．苯和甲苯乙醛和水乙酸和乙醇参考答案：B略2..把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X（g）+Y（g）

nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则ｎ的值为

（

）

Ａ．1

B．2

C．3

D．4参考答案：A略3.分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个—CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构（

）A.6种

B.5种

C.4种

D.3种参考答案：C略4.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A．0.2Q

B．0.1Q

C．5Q

D．10Q参考答案：D略5.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的()。

A．滴加石蕊试液显红色的溶液

Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

B．pH值为1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋

D．所含溶质为Na2SO4的溶液

K＋、CO32-、NO3-、Al3＋参考答案：B略6.下列说法可充分说明反应P(g)＋Q(g)S(g)＋R(g)，在恒温、恒容密闭容器中的反应已达平衡状态的是()A．容器里P、Q、R、S四种物质共存

B．单位时间内消耗nmolP同时生成nmolSC．容器内气体压强、密度不随时间变化D．容器里Q、R的体积分数不再改变参考答案：D略7.下列物质中，属于强电解质的是ks5uA．CO2

B．CH3COOH

C．NH3·H2O

D．NaOH参考答案：D略8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体

②H2O

③NH4Cl固体

④CH3COONa固体

⑤NaNO3固体

⑥KCl溶液

（

）A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

参考答案：A略9.分子中含有5个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后所能生成醛的数目与发生消去反应后生成的烯烃的数目分别为：A．4、4

B．4、5

C．5、4

D．5、5参考答案：B略10.

下列各变化中属于原电池反应的是（

）

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜参考答案：B略11.下列说法正确的是

A.可用红外光谱测定物质的相对分子质量

B.能发生银镜反应的物质一定属于醛类

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃，分子中一定含有碳碳双键或者碳碳三键D.尽管羧酸分子中有碳氧双键，但是不易与氢气发生加成反应参考答案：D略12.把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是

A.0.5mol/L

B.0.1mol/L

C.0.05mol/L

D.1mol/L

参考答案：C略13.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（

）A．适当升高温度

B．加入水

C．通入NH3

D．加入少量盐酸参考答案：D 14.在一密闭容器中，反应aA(g)

bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则（

）A.平衡向正反应方向移动了

B.物质A的转化率减少了C.物质A的质量分数增加了

D.a>b参考答案：A略15.水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是

()A.4℃时，纯水的pH＝7

B.温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。I．(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为

：

。(2)制乙炔时，旋开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下的原因是

；(3)用电石制的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用

(填序号，下同)装置，气体应从

进；干燥乙炔最好选用

装置。（提示：PH3与CuSO4反应可生成Cu3P沉淀）Ⅱ．为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：(1)操作b的名称是

；(2)有机混合物I可能含有的物质是

(写结构简式)。(3)最后得到的有机混合物Ⅱ中含两种有机物，其中一种是饱和一元醛，其结构简式为

；参考答案：（14分）(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2分)

(2)控制反应速率,使产生的气流稳定,避免产生的泡沫进入导管(2分)

(3)C(1分)d(1分)D(1分)

II.(1)分馏(或蒸馏)(2分)

(2)CH2===CHBr(1分)CH3—CHBr2(1分)CH2Br—CH2Br(1分)

(3)CH3CHO(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁，铝合金粉末，得到的气体体积与合金的质量有关数据如下表；

实验序号甲乙丙合金质量/g2.553.854.59气体体积/L

2.803.363.36（1）反应产生的气体是

，在甲组实验中盐酸

（选填“适量”、“过量”或“不足量”，下同）；乙组实验中盐酸

。

（2）盐酸的物质的量浓度为多少？

(3)合金中镁、铝的物质的量之比是多少？参考答案：（1）H2

过量

不足量（2）3mol/L(3)n(Mg)︰n(Al)=1︰1略18.X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：（1）元素X在元素周期表中位于_______区，单质X的晶体类型为____________，其中X原子的配位数为______________。（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为______________________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为______________________。（4）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_______，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是______cm。（写出计算式，不要求计算结果。）参考答案：(1)ds

金属晶体

12

(2)

Ar

H2SO4

正四面体形

(3)16NA

(4)CuS

解析：X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则X的原子序数=2+8+18+1=29，为Cu元素。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子，则Y为硅或硫元素。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，则Z为O元素。(1)Cu元素在元素周期表中位于ds区，单质铜为金属晶体，铜原子形成晶体时采用的堆积方式为，其中铜原子的配位数为12，故答案为：ds；金属晶体；12；(2)根据上述分析，Y为硅或硫元素，元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y为S，基态原子的外围电子排布图为，第3周期中，第一电离能最大的是Ar。S元素的含氧酸中，酸性最强的是硫酸，SO42-中S的价层电子对数目=4+(6+2-2×4)=4，采用sp3杂化，立体构型为正四面体形，故答案为：；Ar；H2SO4；正四面体形；(3)氯化铜与氨水反应可形成配合物Cl2，1mol该配合物中含有12molN-H，键和4mol配位键，共16mol共价键，σ键的数目为16NA，故答案为：16NA；(4)依据晶胞结构，利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为：8×+6×=4，硫原子个数为4，则化学式为；CuS；1mol晶胞中含有4molCuS，1mol晶胞的质量为M(CuS)×4，设晶胞参数为a，则晶体密度ρg·cm–3==，解得a=cm，则此晶胞中X与Y的最近距离为体对角线的=×cm，故答案为：CuS；×。点睛：本题考查了晶体类型及结构特点，涉及到电子排布式、第一电离能、杂化类型的判断、配合物以及有关晶体的计算，解题时注意切割法分析晶胞的技巧。19.12分）在800℃时，2L密闭容器内，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s01234n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝

。已知：＞，则该反应是

热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是