上海昂立中学生教育(上南分校)高一化学摸底试卷含解析

上海昂立中学生教育(上南分校)高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．蒸发结晶时，应将溶液蒸干D．称量时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C2.两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数

②质子总数

③分子总数

④质量

A.①②

B.②③

C.①③

D.③④参考答案：D3.用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（）A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液．【解答】解：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故选B．4.有下列两组命题：

A组B组Ⅰ．H﹣F的键比H﹣O的键更稳定①HF的沸点比H2O低Ⅱ．F﹣H…F的氢键比O﹣H…O的氢键更稳定②HF比H2O稳定Ⅲ．HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少③HF的沸点比H2O高Ⅳ．HF分子与水分子可形成氢键④HF极易溶于水

B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（

）A.Ⅰ②

B.Ⅱ③

C.Ⅲ①

D.Ⅲ④参考答案：D元素的非金属性越强，原子半径越小，共价键键能越大，则H-F键的键能大于H-O键的键能，所以HF比H2O稳定，B组中命题正确，能用A组命题进行解释，A错误；HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少，HF的沸点比水低，B组中命题错误，F﹣H…F的氢键比O﹣H…O的氢键更稳定，不能用A组命题进行解释，B错误；HF分子间形成的氢键数目比水分子间氢键数目少，所以HF的沸点比水低，B组中命题正确，能用A组命题进行解释，C错误；HF分子与水分子可形成氢键，所以HF极易溶于水，B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释，D正确；正确选项D。5.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（

）A.相对分子质量M>N，沸点M>NB.原子半径：D>B>C>AC.Z为NaOHD.M是一种非极性分子参考答案：C【分析】由Y为淡黄色固体的化合物可知Y为Na2O2，X与Y的摩尔质量相同可推知X为Na2S，结合原子序数以及B和D同主族、N常温下是液体等可知A为H，B为O，C为Na，D为S，由此分析可得出结论。【详解】A．N为H2O，M为H2S，相对分子质量M＞N，水分子间含氢键，则沸点为N＞M，故A错误；B．A、B、C、D四种元素的原子半径由元素周律可知钠原子的半径是最大的，故B错误；C.根据物质的转化关系可知Z为NaOH，故C正确；D.M为H2S，是一种极性分子，故D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查无机物的推断及原子结构、元素周期律等知识点，为高频考点，把握Y为过氧化钠、X为硫化钠来推断物质为解答的关键。6.按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是

A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处

B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生

D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象参考答案：C7.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．焰色反应显黄色的溶液：H＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．pH＝3的溶液中：Na＋、Fe2＋、ClO－、SO42－

C．能与Al反应生成H2的溶液：Al3＋、K＋、NO3－、Cl－

D．含有大量OH－的无色溶液中：Cu2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－参考答案：A8.随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam(PO4)n(OH)2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HPA的化学式中m等于()A. B.C. D．n＋1参考答案：B解析化合物中元素的正、负化合价的绝对值相等，2m＝3n＋2，求得m＝。9.与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（

）A．25mL0.1moL/L的Na2SO4溶液

B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液C．50mL0.2moL/L的NaCl溶液

D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液参考答案：AC略10.下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．10gH2和10gN2

B．224mLH2(标准状况)和224mLH2O(标准状况)

C．5.6LO2(标准状况)和1lgCO2

D．18gH2O和0.5molO2参考答案：C11.下列气体中，与酸雨密切相关的是（

）

①NO2

②CO2

③SO2

④CO

A.③

B.①③

C.①②

D.③④参考答案：B略12.1mol乙烯与Cl2完全加成，其产物再与Cl2彻底取代，两个过程中共用Cl2

A.2mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol参考答案：C略13.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是(

)A.硝基苯和水 B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.水和溴苯 D.碘和四氯化碳参考答案：D【分析】若两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。【详解】A.硝基苯难溶于水，硝基苯与水混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选A；

B.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选B；C.水和溴苯不能相互溶解，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选C；D.碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分层，不能用分液漏斗进行分离，故选D。

14.下列分离物质方法不正确的是

（

）A.用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取的方法提取碘水中的碘D.用渗析的方法将制得的氢氧化铁胶体提纯参考答案：CA、过滤可以把不溶于水的固体物质和液体分离，用过滤法分离混合物时主要应该考虑物质是否能够溶于水，泥沙不溶于水，用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙，正确；B、自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，正确；D、胶体的微粒直径在1nm-100nm之间，不能透过半透膜，可用渗析的方法分离提纯，正确。答案选C。15.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.晶体可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电参考答案：D【详解】A.可溶于水的物质不一定含有离子键，如硫酸，故A错误；

B.具有较高熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅，故B错误；

C.水溶液能导电的物质不一定含有离子键，故HCl，故C错误；

D.固态不导电，但熔融状态能导电，说明该化合物熔融状态能电离出阴阳离子，含有离子键，故D正确；答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I

II⑴写出下列仪器的名称：a.

b.

c.

⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是

，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在

处。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是

。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：

。②根据计算得知，所需NaOH的质量为

g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

______。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应该

。F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处参考答案：

⑴蒸馏烧瓶

冷凝管

容量瓶⑵c⑶酒精灯

蒸馏烧瓶支管口

g

f⑷①未用玻璃棒引流

玻璃棒、胶头滴管②2.0③BCAFED略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）（1）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为

（2）把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加热到质量不再变化时，得残留固体26.5g；则原混合物中NaHCO3的物质的量为：

参考答案：（1）2：3；（2）0.2mol

解：（1）设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，则：Fe+2Fe3+＝3Fe2+

2mol3mol溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol＝2：3，故答案为：2：3；（2）设NaHCO3的物质的量为x，

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O△m

2mol

62g

x

（29.6﹣26.5）g＝3.1g

x＝＝0.1mol，混合物中碳酸氢钠的质量为：m（NaHCO3）＝0.1mol×84g/mol＝8.4g，混合物中碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）＝＝0.2mol，故答案为：0.2mol。

18.（10分）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热其中属于取代反应的是

；属于氧化反应的是.

；属于加成反应的是.

；属消去反应的是

；属于聚合反应的是

。参考答案：⑥⑧；②④；①③（⑤）；⑦；⑤19.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择_________

或_________仪器。（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？________________________（3）进行操作②后，如何判断SO已除