河北省承德市燕格柏乡中学2022年高一化学月考试题含解析

河北省承德市燕格柏乡中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是()A．研制新型农药的元素B．制造半导体材料的元素C．制造催化剂的元素D．制造耐高温合金的元素参考答案：B略2.酸雨是指A．酸性的雨

B．pH<5.6的雨C．pH=5.6的雨

D．pH<7的雨参考答案：B略3.下列物质中不能用化合反应的方法制的的是

(

)

①SiO2

②CaSiO3

③Na2O2

④H2SiO3

⑤FeCl3A.①③⑤ B.②④C.② D.④参考答案：D试题分析：不能用化合反应的方法制的是：，硅酸的制备：可溶性硅酸盐和强酸反应。故选D。4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.简单离子半径:Z>Y>X

B.化合物P中只存在离子键C.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

D.最简单气态氢化物的稳定性：W>X参考答案：C2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑、C+O2CO2，均为氧化还原反应，C正确；D、W的最简单气态氢化物为CH4，X的最简单氢化物为H2O，故最简单气态氢化物的稳定性：W<X，D错误。答案选C。点睛：本题是一道有关元素周期表的推断题，要做好此类题目，必须抓住原子结构和元素的有关性质，掌握元素周期表中主要规律，熟悉短周期或前20号元素的性质、存在和用途等，用分析推理法确定未知元素在周期表中的位置。利用已知条件，充分考虑各元素的相互关系进行推断。本题给的信息较多，要从中找到突破口，大胆假设，再根据题目已知条件进行验证，如本题中，由“t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色”可猜测t可能为NaOH、Na2CO3等，再结合转化关系图进一步确定。5.某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b＞80y（1－a/3）参考答案：A6.两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg。则x等于A、2a

B、2b

C、b-a

D、b-2a参考答案：C7.下列物质属于非电解质的是A．硫化氢气体

B．H2O

C．硫酸钙固体

D．SO3参考答案：DA.硫化氢气体溶于水，是氢硫酸，能导电，硫化氢是电解质，故不选A；B.H2O在溶液中能电离出H+、OH－，电离程度很小，水是电解质，但是弱电解质，故不选B；C.硫酸钙的水溶液或熔融的硫酸钙固体，均能导电，硫酸钙固体是电解质，故不选C。D.SO3溶于水生成亚硫酸，液态SO3不导电，亚硫酸能导电，而SO3是非电解质，故选D。本题答案为D。

8.能源是人类社会赖以生存和发展的重要物质基础，煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石能源。下列有关叙述错误的是A.石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B.石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油C.石油是由多种烃组成的混合物D.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的参考答案：A【详解】A.石油液化气、汽油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物，地沟油为植物油，为烃的衍生物，A错误；B.石油通过催化裂化，将大分子变为小分子，使较长碳链变短，可将重油裂化为汽油，B正确；C.石油是由多种烷烃、环烷烃组成的混合物，C正确；D.人类目前所直接利用的能量大部分是由化石燃料的燃烧提供，主要为化学反应产生，D正确；答案为A

9.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

X

WY

R

Z

A．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高B．Z的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性强C．常压下五种元素的单质中Z单质的熔点最高D．X、Y两元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D略10.下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是A．

B．

C．

D．参考答案：A略11.下列实验操作正确的是：A．排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B．蒸馏自来水时，冷凝水从下口进，从上口出C．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D．稀释浓硫酸时，应将水慢慢加入浓硫酸中并及时搅拌参考答案：B略12.下列有关实验的叙述中，正确的是()①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液。A．①⑥

B．④⑤⑥

C．①③④⑥

D．②⑤参考答案：C略13.下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+

H+

NO3﹣

Fe2+ B．Ca2+

H+

ClO﹣

NO3﹣C．K+

H+

Cl﹣

SO42﹣ D．Fe3+

Cl﹣

H+

CO32﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应、相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．H+、ClO﹣结合生成弱酸，不能共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，Fe3+、CO32﹣相互促进水解，不能共存，故D不选；故选C．14.某同学为观察溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（

）

A．原溶液中一定含有SO42—离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl—离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B 15.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的短周期主族元素中，满足上述关系的元素共有（

）A．4对

B．5对

C．6对

D．7对参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是__________。A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br一，其目的是富集。发生反应的化学方程式：______________________。(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：①图中仪器B的名称是______，冷却水的出口为_______（填“甲”或“乙”)。②D装置的作用是________________。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入C12的物质的量是原溶液中I一的物质的量的____________(填选项)。A、1/2

B、1/3

C、1/4

D、1/6参考答案：(1)BC

(2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(3)①冷凝管

甲

②吸收尾气

(4)C【分析】海水淡化得到氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入适量氯气氧化得到溴单质，富集溴元素，蒸馏得到工业溴，据此解答。【详解】（1）要先除SO42-离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，则：A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，A错误；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，B正确；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，C正确；D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，顺序中加入的氯化钡溶液中钡离子无法除去，D错误；答案选BC；（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是富集溴元素，步骤Ⅱ中发生反应是二氧化硫吸收溴单质，反应的方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；（3）①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，冷凝水应从下端进，即从乙进，冷却水的出口为甲；②进入D装置的物质为溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染环境，最后进行尾气吸收，即D装置的作用是吸收尾气；（4）已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应。设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为4：3：2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2，因此通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的1/4。答案选C。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重海水资源的综合利用、氧化还原反应定量计算，涉及到电解、海水提溴工艺等知识点，注意物质的分离、提纯应把握物质的性质的异同，掌握从海水中提取溴的原理为解答该题的关键。（4）为解答的难点，注意氧化还原反应原理的应用，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．

盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g·cm-3HCl的质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol?L-1．（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）______．A．用30mL水洗涤______2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用______加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______．参考答案：(1)11.9

(2)BD

(3)BCAFED

烧杯内壁和玻璃棒

胶头滴管(4)偏小

偏小试题分析：(1)设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V×1000mL×1.19g?cm-3×36.5%，溶质的物质的量为=11.9Vmol，所以溶质的物质的量浓度为=11.9mol/L．故答案为：11.9；(2)A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B．溶液的浓度=C=，与溶液的体积无关，故B选；C．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；故选BD；(3)配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，因此正确的操作顺序是BCAFED；A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；故答案为：BCAFED；烧杯内壁和玻璃棒；胶头滴管；(4)a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致浓盐酸的体积偏小，溶质的物质的量偏小；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，浓度偏小。12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是

，X的相对原子质量是

。参考答案：62g/mol

16略19.①纯碱；②火碱；③氯水；④小苏打．（1）以上物质中属于混合物的是；属于碱的是；具有漂白性的是；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是．（填序号）（2）纯碱在水中的电离