2023-2024学年安徽省合肥市三十五中高二化学第一学期期末达标检测试题含解析

2023-2024学年安徽省合肥市三十五中高二化学第一学期期末达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用C．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源和保护环境D．研究工业生产中化学反应的高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰113、下列气体中，密度与空气（式量约为29）最接近的是（）A．C2H4 B．C3H8 C．C2H2 D．C3H64、只含有共价键的化合物是A．NaOHB．K2OC．Cl2D．HCl5、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)>c(Ba2＋)B．将10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(CO32-)C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH4+)＋c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)D．0.2mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)6、测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是A．未达恒重即停止实验 B．加热时有晶体溅出C．黏在玻璃棒上固体刮入坩埚 D．固体加热至淡蓝色即停止7、量取20.50mL溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是A．20mL滴定管 B．10mL量筒 C．50mL量筒 D．25mL滴定管8、在下列装置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是A． B． C． D．9、下列物质互为同系物的是A．乙二醇和丙三醇B．葡萄糖和蔗糖C．苯酚和苯甲醇D．异戊烷和正丁烷10、下列有机物命名不正确的是()A．3，3，2﹣三甲基丁烷 B．2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷C．2﹣甲基﹣1﹣丙烯 D．3﹣甲基﹣1﹣丁炔11、25℃时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()A．Ka＝B．V＝C．Ka＝D．Ka＝12、常温下，浓度均为0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是A．c(NH3•H2O)+c()=c(Na+)B．NH3·H2O的电离方程式：NH3•H2O===+OH-C．氨水的pH大于NaOH溶液D．将浓度为0.1mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)13、已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0)。下列说法正确的是A．达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1:2:3C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJD．0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol14、下列反应没有氢气生成的是A．单质钠投入水中B．铝投入到氢氧化钠溶液中C．氧化钠投入水中D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热15、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2实验流程如下：C6H12O6溶液滤液悬浊液Ca(C6H11O7)2已知：葡萄糖酸钙微溶于乙醇，可溶于冷水，易溶于热水。则下列说法不正确的是A．第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是确保葡萄糖酸完全转化为钙盐B．第④步加入乙醇的作用是减小葡萄糖酸钙在水中的溶解量，使其结晶析出C．第⑤步过滤时，发现有固体产品残留在原容器壁上，可加少量热水冲洗再转移至过滤器内D．可用O2代替Br2，在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄糖进而制备葡萄糖酸钙16、已知侯氏制碱法的主要反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。某实验小组模拟工业生产制备少量NaHCO3，将实验流程分为制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和操作能达到实验目的的是A．制取氨气 B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3二、非选择题（本题包括5小题）17、某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有_________个原子在同一平面上，最多有_________个碳原子在同一条直线上。反应Ⅰ的反应类型是_________，反应Ⅱ的反应类型是_________，反应Ⅲ的反应类型是_________。F中含氧官能团的名称是_________。18、高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为：___________。下列说法正确的是___________(填字母序号)。A．1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2B．1molF与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOHC．物质B存在顺反异构体D．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。写出F→G的化学方程式：_________________________________。化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应19、为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。C中的溶液为_______(填标号)。D中观察到的现象为___________。a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________。20、某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________；通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝所用时间t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO42—对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(甲）在烧杯乙中先加入少量①______，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），则假设不成立③若υ(甲）_______υ(乙），则假设成立21、氯原子核外有________种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为_______；比较氟、氯、溴单质熔点的高低并说明理由___________。HF极易溶于水的原因是______。已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（

）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC60]＋表示1个Li＋位于1个C60内部）。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有_____________（多选，填字母）；A．金属键

B．离子键C．极性键

D．非极性键

E．范德华力已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为anm，计算[LiC60]PF6晶体的密度为_______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、D3、A4、D5、D6、B7、D8、C9、D10、A11、A12、A13、D14、C15、C16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、163加成反应取代反应消去反应醛基、酯基18、1，2-二溴丙烷羟基、羧基氧化反应BDCH3COCHO+2Ag(NH3)2OHCH3COCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2OHCOOCH2CH2OHHCOOCH(OH)CH3、HCOOCH2OCH3(写出其中的2种)19、c溶