九年级学生用的八讲义

PAGEPAGE8第八单元金属及金属材料教学目标了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属,认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用;了解常见金属的特征及其应用,认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性;知道生铁和钢等重要的合金.通过资源共享，激励学生的合作参与意识;通过对金属物理性质与用途关系的学习,使学生体会到学习化学的价值。知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。通过对金属活动性顺序的学习,能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。重点和难点重点：认识金属物理性质的相似性和差异性及金属的化学性质难点：如何合理开发金属物质的用途。金属的化学性质;金属活动性顺序；置换反应的判断知识点总结一、金属材料1、金属材料纯金属（9０多种)1、金属材料合金(几千种)２、金属的物理性质：(1）常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。(２)大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最:（1)铝：地壳中含量最多的金属元素(２)钙：人体中含量最多的金属元素（3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜）（4)银：导电、导热性最好的金属（银〉铜〉金〉铝）（５）铬:硬度最高的金属(６)钨：熔点最高的金属(７）汞：熔点最低的金属(８)锇：密度最大的金属(９)锂：密度最小的金属４、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属.5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.０3％～2％铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是2１世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2)可塑性好、易于加工、机械性能好(３)抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧

镁在空气中燃烧

铜在酒精灯上加热2、金属＋酸→盐+Ｈ2↑金属与稀HCl现象化学方程式镁与稀盐酸

铝与稀盐酸

锌与稀盐酸

铁与稀盐酸

铜与稀盐酸

３、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶"）Ｆe＋CuSO４==Cu＋FｅSO4(“湿法冶金"原理）实验现象化学方程式铝丝浸入CuSO4溶液中

铁钉浸入Al2(SO4)3溶液中

铁钉浸入CｕSＯ4溶液中

三、常见金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSｎPb(H）CuHgAｇPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）随堂练习1、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是(）A、稀H2ＳO4B、FeＳＯ4溶液C、CｕSＯ4溶液D、稀ＨＣl2、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是（）ＡZnCｌ２BＣｕSO４CFeCl2ＤAｌ2(SＯ４）3３、将铁片放入下列溶液中,溶液的质量会减少的是(）

A、HClＢ、H2ＳO4ﻫC、Na2SO４D、CｕＳO44、为了测定Ag,Zn，Ｃu，H的化学活动性强弱，某同学利用Zn粉，Cｕ片,AｇNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如下实验方案,其中可行的是(）A、

Zn＋HＣlCu＋HClＺn＋AgＮＯ3B、Zn+ＨＣｌCu+ＡgＮO3Zn+ＡｇＮO3C、Cu＋HClZn+ＡgＮＯ3Ｃｕ+ＡgＮＯ3D、Zn+HＣlCu＋ＨＣｌCu+ＡgNO3四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(１）原理：阐述现象（2）原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fｅ3Ｏ4）、赤铁矿(主要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是：铁与O２、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·ＸH２O）(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CＯ2接触。铜绿的化学式：Cu2(OＨ）2ＣＯ３)（２)防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢（３）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用意义:节约金属资源,减少环境污染随堂练习:１、下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式.１）汞与稀盐酸（2)铝与硫酸铜溶液（３