2022年陕西省咸阳市渡马中学高二化学期末试卷含解析

2022年陕西省咸阳市渡马中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72LCH4、

②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是a．体积：②＞③＞①＞④

b．密度：②＞③＞④＞①

c．质量：②＞③＞①＞④

d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

A、abc

B、bcd

C、abc

D、abcd参考答案：D略2.已知常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是(

)A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)>c(F－)>c(OH－)>c(H+)

B．加热0.1mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．电离平衡常数大小关系:K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)参考答案：AA．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可得：c（F-）＞c（Na+），则溶液中离子浓度大小为：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A错误；B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解NaClO溶液pH＞7，则NaClO是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH增大，加热0.1mol?L-1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7，B正确；C．根据物料守恒：2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），C正确；D．相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，则酸的电离平衡常数K（HF）＞K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），D正确；答案选A。3.下列性质的比较中，正确的是（

）A．氧化性：S>Cl2

B．金属性：Na>K

C．酸性：H2CO3>H2SO4

D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3参考答案：D4.根据下列事实：（1）X＋Y2＋＝X2＋＋Y；（2）Z＋2H2O＝Z（OH）2＋H2↑（3）Z2＋氧化性比X2＋弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2＋＋2e－＝W,

Y－2e－＝Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A.X＞Z＞Y＞W

B.Z＞W＞X＞Y

C.Z＞X＞Y＞W

D.Z＞Y＞X＞W参考答案：C略5.下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦烯烃的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒等的是A．①③⑤⑦

B．①④⑥

C．②③④⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：C6.下列物质与水反应会放出氧气的是（

）

A．Na2O

B．Na2O2

C．K

D．NO2A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．汽油和苯

D．硝基苯和水参考答案：B7.能用于鉴别SO2与CO2的试剂是A．澄清石灰水

B．BaCl2溶液

C．品红溶液

D．高锰酸钾溶液参考答案：CD略8.以下的说法正确的是

（

）A．通式为CnH2n+2的有机物一定属于烷烃

B．通式为CnH2n的有机物一定属于烯烃C．通式为CnH2n-2的有机物一定属于炔烃

D．通式为CnH2n-6（n≥6）的有机物一定属于芳香烃参考答案：A略9.[双选]下列说法不正确的是()A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低参考答案：AD解析：化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染环境的CO、SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，所以A、D选项的说法是错误的。

10.下列化学用语表示或说法正确的是A.甲醇的结构简式：CH4OB.CCl4分子的球棍模型：C.32S与33S是不同种核素D.CH3COOH的电离方程式：CH3COOHH+＋CH2COOH-参考答案：CCH4O为甲醇的分子式，A错误；该模型为比例模型，B错误；32S与33S的核电荷数相同，但是中子数不同，为硫元素的两种不同核素，C正确；羟基中的氢活泼性强，易发生电离，CH3COOHH+＋CH3COO-，D错误；正确选项C。11.右图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示。下列判断正确的是A．X为氧气

B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+C．B电极附近溶液pH增大

D．电极材料活泼性：A>B

参考答案：C12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NAB、在反应KIO3+6HI

KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC、标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD、室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA参考答案：D略13.在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、MnO4－、Ag＋、Cl－

B．Cu2＋、NO3－、Na＋、OH－C．Ba2＋、NH4＋、NO3－、SO42－

D．Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－参考答案：D14.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0下列叙述正确的是：A

加入少量W，逆反应速率增大B

当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C

升高温度，平衡逆向移动D

平衡后加入X，上述反应的△H增大参考答案：B15.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

ΔH＝－Q2kJ/mol；

H2O(g)==

H2O(l)

ΔH＝－Q3kJ/mol

常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q2

B．4Q1+Q2+10Q3

C．4Q1+2Q2

D．4Q1+0.5Q2+9Q3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气,设计了如下实验。

①连接好装置并检查实验装置的气密性后,制备少量氢气并检验氢气纯度;②用氢气将空气中的氧气消耗掉,得到氢气与氮气的混合气体;③用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气;④检验氨气的生成。(1)检验氢气纯度的目的是;

(2)上述各装置的接口正确的连接顺序为;

(3)操作②时,弹簧夹a、b、c的开、关情况为,如何判断氧气已经完全被消耗掉;

(4)在步骤③中,先加热铁触媒,后通混合气体的原因是,反应管D中发生反应的化学方程式是;

(5)若有氨气生成,现象为;

(6)该装置(填“有”或“无”)缺点,若填有,改进措施为。

参考答案：(1)防止因氢气不纯而发生爆炸(2)①⑤④②③⑥(3)关闭弹簧夹b、c,打开a氢气在C瓶内燃烧,火焰熄灭时,证明氧气完全被消耗掉(4)铁触媒在较高温度时活性增大,加快合成氨的反应速率N2+3H22NH3(5)E中溶液变红(6)有氢气与氮气的混合气体应该先通过干燥装置,再通入反应装置,⑦后连接一个吸收氨气的装置解析：点燃易燃气体时,若气体中混有空气(氧气),点燃会发生爆炸,故点燃之前一定要检验纯度;根据实验步骤的先后,可确定各装置的接口顺序为①⑤④②③⑥;用氢气将空气中的氧气消耗掉时,应该关闭弹簧夹b、c,打开a;在C中点燃氢气,当火焰熄灭时,则氧气被消耗掉;由于铁触媒有一定的活性温度要求,故先加热铁触媒,再通混合气体;若产生氨气,溶于水显碱性,会使E中溶液变红;为防止催化剂中毒,应该在反应前把氢气与氮气的混合气体干燥,另外氨气是一种污染性气体,不能直接排入大气中,应该设有尾气处理装置。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)①

除S外，上述元素的电负性从大到小依次为

；②

在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______，A的晶体类型为____________。③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为__________，Q2＋的未成对电子数是____________。(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为________________。参考答案：(1)①O>N>C>K②sp杂化

离子晶体③1∶1(2)3d84s2

4(3)[CrCl(H2O)5]2＋略18.有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。D、F、G

、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；G呈绿色，H

在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g/mol；E为难溶性碱。（1）C

的化学式为_________。（2）H的电子式为_________。（3）写出反应①的离子方程式:_________。（4）写出反应②的化学方程式:_________。参考答案：(1)SiH4

(2)(3)Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2

(4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl解析：根据题意分析D、F、G

、H均为常见气体，D能使湿润的红色石蕊变蓝，说明D是NH3；G为绿色，说明G是氯气；H在空气中含量最高，说明H是N2，C的摩尔质量为32g/mol，由转化关系可以知道应含有Si元素，则C为SiH4，B应为MgCl2，则E为Mg(OH)2，F为H2，A为NH4Cl；（1）C的化学式为SiH4；（2）H的电子式为；（3）反应①为氯化镁溶液的电解，离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑（4）反应②为氯气和氨气的反应，化学方程式，8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。点睛：本题的难点在于根据C的摩尔质量以及根据题中判断Si元素的存在，推断其分子式是SiH4，氨气与氯气的反应方程式的配平也是常见的易错点，建议根据转移电子数相等的方式进行配平。19.钢铁很容易生锈而被腐蚀。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀过程中的电极反应为：负极_______________