四川省成都市简阳市2020-2021学年高一下期期末调研考试化学试题

简阳市2020~2021学年度下期期末高一年级调研考试化学考试时间100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡，上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5Fe56一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“垃圾分类、绿色环保”。生活中，废塑料、易拉罐应对应放入的垃圾桶是A.可回收物 B.其它垃圾C.有害垃圾 D.餐厨垃圾2.在新冠疫情的防控期间，常用医用酒精、过氧乙酸(CH3COOOH)、84消毒液等消杀病毒。下列有关说法正确的是A.医用酒精含乙醇95% B.84消毒液可与酒精混合使用C.过氧乙酸的摩尔质量为76g D.病毒中的蛋白质属于高分子化合物3.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A.K B.Al C.Fe D.Au(金)4.化学与社会发展密切相关。下列说法错误的是A.天然气是一种清洁的化石燃料B.绿色化学的核心是治理被污染的环境C.煤的干馏、石油裂化均属于化学变化D.燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成5.下列化学用语正确的是A.HCl的电子式： B.CCl4的比例模型(充填模型)：C.中子数为2的氢原子： D.异丁烷的结构简式：(CH3)2CHCH36.下列过程中，化学键未被破坏的是A.HCl溶于水 B.将NaCl固体加热至熔融C.干冰升华 D.将Cl2通入水中7.下列各组比较中错误是A.稳定性：NH3＜HFB.与钠反应的剧烈程度：C2H5OH＜H2OC.阴离子的还原性：D.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)28.同温同压下，等体积的两容器中分别充14N2和13C16OA.质量数相同 B.分子数不同C.中子数相同 D.质子数相同9.某有机物的结构简式为HO—CH2CH=CHCH2COOH。下列有关该有机物的说法正确的是A.分子中含有两种官能团B.能与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol该有机物与足量金属钠反应可产生0.5molH2D.可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同10.下列图示实验正确的是A.制备氨水 B.配制·L1NaCl溶液C.制备时收集乙酸乙酯 D.灼烧海带变为灰烬11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为20。与Y+的电子层结构相同。下列说法错误的是A.原子半径：Y＞Z＞W＞XB.非金属性：X＞W＞ZC.Y2W2含有离子键、非极性共价键D.Z的氧化物对应的水化物均为强酸12.下列关于常见有机物的说法错误的是A.乙醇、乙酸、苯可以用Na2CO3溶液区分B.正丁烷的二氯代物的同分异构体有6种C.油脂属于酯类，不能使溴水褪色D.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均能发生水解反应13.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是A.Cl2能与H2S反应生成S B.溶于水时，HCl是强酸，H2S是弱酸C.HClO4的酸性强于H2SO4 D.受热时，H2S易分解，HCl不易分解14.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是选项甲乙丙丁ANaNaOHNa2CO3NaClBCaCaOCa(OH)2CaCO3CAl2O3AlCl3NaAlO2Al(OH)3D乙醇乙醛乙酸乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D15.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.g石墨烯与金刚石的混合物中含有的碳原子数为NB.苯分子中含有碳碳双键的数目为NA、碳碳单键的数目为NAC.和羟基(—OH)的电子数均为NAD.标准状况下，二氯甲烷中含共用电子对数为2NA16.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.往FeI2溶液中通入少量B.将水垢浸泡在醋酸中C.NaOH溶液与过量Ca(HCO3)2溶液反应D.向NaAlO2溶液中通入过量17.下图表示以太阳能为热源分解Fe3O4制H2的过程。下列有关叙述错误的是A.过程I将太阳能转化为了化学能B.过程I既是分解反应，又是氧化还原反应C.过程II中每消耗72gFeO转移2mol电子D.该方法具有节约能源、产物易分离等优点18.下列关于实验原理或操作的叙述，正确的是A.用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘B.用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯C.将乙醇和乙酸加入浓硫酸中混合加热以制取乙酸乙酯D.除去溴苯中混有的溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液19.由下列实验及现象所得出的结论正确的是选项实验现象结论A①某溶液中加入硝酸钡溶液②再加入足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中不一定含有B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失、试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴入KSCN溶液溶液变红FeSO4溶液完全变质D水浴加热蔗糖与稀硫酸混合溶液，然后加入新制氢氧化铜悬浊液，再加热未出现砖红色沉淀蔗糖未发生水解A.A B.B C.C D.D20.海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是A.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，加入试剂的顺序是：Na2CO3→NaOH→BaCl2→过滤后加盐酸B.步骤②在工业生产中常选用石灰乳作Mg2+的沉淀剂C.第④步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1D.第⑤步反应的离子方程式为：二、非选择题：本题共4小题，共60分。21.I．从下列物质中选出合适组号填写在对应空格上。A．红磷与白磷B．蔗糖与麦芽糖C．与D．与E．环氧乙烷()与乙醛F．与G．与(1)同位素___________。(2)同系物___________。(3)同分异构体___________。(4)同一物质___________。II．已知：a是元素周期表中半径最小的元素，b是短周期中金属性最强的元素：下图是部分短周期元素在周期表中的位置，且g元素的最高正价与最低负价之和为4。cdefgh(1)c处于周期表的第___________周期___________族；g的简单阴离子的结构示意图为___________。(2)a、d、h形成的常见离子化合物的电子式为___________。(3)用电子式表示b、h形成化合物的过程___________。(4)d、e、h元素对应的简单离子半径由小到大的顺序是___________(用离子符号表示)。(5)d的简单氢化物比f的简单氢化物的沸点高，原因是___________。(6)写出e的单质与b的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。22.石油是一种重要的化工原料。下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯等物质的流程。已知：I．(R表示烃基)II．(R表示烃基)回答下列问题：(1)石油是一种混合物，利用沸点不同从原油中分离出石蜡油的过程叫做___________。(2)上述①~⑥的反应中属于取代反应的是___________(填序号)；C、E中所含官能团的名称分别是___________、___________。(3)反应③中可能会产生一种有机副产物，其结构简式为___________。(4)丙烯分子中最多有___________个原子在同一个平面内；若要鉴别丙烯与A，可选用的试剂是___________。(5)写出下列反应的化学方程式：a．CH2=CHCH3→聚丙烯：___________；b．C+G→丙酸乙酯：___________。(6)写出符合下列条件的丙酸乙酯的所有同分异构体___________。a．能与NaHCO3溶液反应放出CO2b．分子结构中仅含2个甲基23.磺酰氯(化学式为SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室常用SO2和Cl2在活性炭作催化剂的条件下合成SO2Cl2.，某兴趣小组拟利用下图所示装置制取少量磺酰氯。查阅资料：I．磺酰氯遇水会发生水解反应，生成两种强酸：一种含氧酸、一种无氧酸。II．磺酰氯在室温下较稳定，但在100℃以上时便会分解产成SO2和Cl2III．磺酰氯的熔点℃、沸点℃；H2SO4的熔点℃、沸点338℃，不易分解。回答下列问题：(1)磺酰氯中硫元素的化合价为___________价；仪器B的名称是___________。(2)图甲A中的黑色固体是___________(填化学式)；图乙B中发生反应的化学方程式为___________。(3)装置组装顺序是a→___________→___________→___________，b→___________→___________→___________：仪器组装完毕后，进行实验前要先___________。(4)C中的试剂为___________。戊中“气球”的作用是___________。(5)若缺少装置丙和丁，戊中所得产物反应化学方程式为___________。(6)磺酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，反应原理为：。①要从产物(假定氯磺酸已分解完全，下同)中获得纯净的磺酰氯，可采用的方法是___________；②请设计实验证明该方法获得的产物中含有H2SO4：___________(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)。24.卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。已知：I．氢氧化亚铁呈絮状。II．右表是25℃时生成氢氧化物沉淀对应的pH离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe2+96Fe3+Mn2+Mg2+回答下列问题：(1)溶解时要先将卤块粉碎，其目的是___________。(2)加入双氧水的目的是___________；不能用酸性KMnO4溶液代替双氧水的原因是___________。(3)“除杂”时，溶液pH至少应调至___________；滤渣A的主要成分是___________。(4)“沉镁”的主要反应的离子方程式为___________；“煮沸”时产生气体的化学方程式为___________。(5)“操作a”包括过滤、洗涤沉淀等操作。若要检测“洗涤沉淀”是否完成，其方法是(包括操作、现象、结论)___________。(6)若该工艺中用285t卤块(含MgCl290%)为原料，制得轻质氧化镁，则MgO的产率为___________。简阳市2020~2021学年度下期期末高一年级调研考试化学答案版考试时间100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡，上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5Fe56一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“垃圾分类、绿色环保”。生活中，废塑料、易拉罐应对应放入的垃圾桶是A.可回收物 B.其它垃圾C.有害垃圾 D.餐厨垃圾【答案】A2.在新冠疫情的防控期间，常用医用酒精、过氧乙酸(CH3COOOH)、84消毒液等消杀病毒。下列有关说法正确的是A.医用酒精含乙醇95% B.84消毒液可与酒精混合使用C.过氧乙酸的摩尔质量为76g D.病毒中的蛋白质属于高分子化合物【答案】D3.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A.K B.Al C.Fe D.Au(金)【答案】C4.化学与社会发展密切相关。下列说法错误的是A.天然气是一种清洁的化石燃料B.绿色化学的核心是治理被污染的环境C.煤的干馏、石油裂化均属于化学变化D.燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成【答案】B5.下列化学用语正确的是A.HCl的电子式： B.CCl4的比例模型(充填模型)：C.中子数为2的氢原子： D.异丁烷的结构简式：(CH3)2CHCH3【答案】D6.下列过程中，化学键未被破坏的是A.HCl溶于水 B.将NaCl固体加热至熔融C.干冰升华 D.将Cl2通入水中【答案】C7.下列各组比较中错误是A.稳定性：NH3＜HFB.与钠反应的剧烈程度：C2H5OH＜H2OC.阴离子的还原性：D.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2【答案】C8.同温同压下，等体积的两容器中分别充14N2和13C16OA.质量数相同 B.分子数不同C.中子数相同 D.质子数相同【答案】D9.某有机物的结构简式为HO—CH2CH=CHCH2COOH。下列有关该有机物的说法正确的是A.分子中含有两种官能团B.能与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol该有机物与足量金属钠反应可产生0.5molH2D.可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同【答案】B10.下列图示实验正确的是A.制备氨水 B.配制·L1NaCl溶液C.制备时收集乙酸乙酯 D.灼烧海带变为灰烬【答案】A11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为20。与Y+的电子层结构相同。下列说法错误的是A.原子半径：Y＞Z＞W＞XB.非金属性：X＞W＞ZC.Y2W2含有离子键、非极性共价键D.Z的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】D12.下列关于常见有机物的说法错误的是A.乙醇、乙酸、苯可以用Na2CO3溶液区分B.正丁烷的二氯代物的同分异构体有6种C.油脂属于酯类，不能使溴水褪色D.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均能发生水解反应【答案】C13.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是A.Cl2能与H2S反应生成S B.溶于水时，HCl是强酸，H2S是弱酸C.HClO4的酸性强于H2SO4 D.受热时，H2S易分解，HCl不易分解【答案】B14.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是选项甲乙丙丁ANaNaOHNa2CO3NaClBCaCaOCa(OH)2CaCO3CAl2O3AlCl3NaAlO2Al(OH)3D乙醇乙醛乙酸乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D【答案】B15.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.g石墨烯与金刚石的混合物中含有的碳原子数为NB.苯分子中含有碳碳双键的数目为NA、碳碳单键的数目为NAC.和羟基(—OH)的电子数均为NAD.标准状况下，二氯甲烷中含共用电子对数为2NA【答案】A16.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.往FeI2溶液中通入少量B.将水垢浸泡在醋酸中C.NaOH溶液与过量Ca(HCO3)2溶液反应D.向NaAlO2溶液中通入过量【答案】C17.下图表示以太阳能为热源分解Fe3O4制H2的过程。下列有关叙述错误的是A.过程I将太阳能转化为了化学能B.过程I既是分解反应，又是氧化还原反应C.过程II中每消耗72gFeO转移2mol电子D.该方法具有节约能源、产物易分离等优点【答案】C18.下列关于实验原理或操作的叙述，正确的是A.用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘B.用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯C.将乙醇和乙酸加入浓硫酸中混合加热以制取乙酸乙酯D.除去溴苯中混有的溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液【答案】D19.由下列实验及现象所得出的结论正确的是选项实验现象结论A①某溶液中加入硝酸钡溶液②再加入足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中不一定含有B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失、试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴入KSCN溶液溶液变红FeSO4溶液完全变质D水浴加热蔗糖与稀硫酸混合溶液，然后加入新制氢氧化铜悬浊液，再加热未出现砖红色沉淀蔗糖未发生水解A.A B.B C.C D.D【答案】A20.海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是A.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，加入试剂的顺序是：Na2CO3→NaOH→BaCl2→过滤后加盐酸B.步骤②在工业生产中常选用石灰乳作Mg2+的沉淀剂C.第④步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1D.第⑤步反应的离子方程式为：【答案】B二、非选择题：本题共4小题，共60分。21.I．从下列物质中选出合适组号填写在对应空格上。A．红磷与白磷B．蔗糖与麦芽糖C．与D．与E．环氧乙烷()与乙醛F．与G．与(1)同位素___________。(2)同系物___________。(3)同分异构体___________。(4)同一物质___________。II．已知：a是元素周期表中半径最小的元素，b是短周期中金属性最强的元素：下图是部分短周期元素在周期表中的位置，且g元素的最高正价与最低负价之和为4。cdefgh(1)c处于周期表的第___________周期___________族；g的简单阴离子的结构示意图为___________。(2)a、d、h形成的常见离子化合物的电子式为___________。(3)用电子式表示b、h形成化合物的过程___________。(4)d、e、h元素对应的简单离子半径由小到大的顺序是___________(用离子符号表示)。(5)d的简单氢化物比f的简单氢化物的沸点高，原因是___________。(6)写出e的单质与b的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。【答案】①.D②.F③.B、E④.C、G⑤.二(或2)⑥.IVA⑦.⑧.⑨.⑩.⑪.NH3分子间存在氢键⑫.22.石油是一种重要的化工原料。下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯等物质的流程。已知：I．(R表示烃基)II．(R表示烃基)回答下列问题：(1)石油是一种混合物，利用沸点不同从原油中分离出石蜡油的过程叫做___________。(2)上述①~⑥的反应中属于取代反应的是___________(填序号)；C、E中所含官能团的名称分别是___________、___________。(3)反应③中可能会产生一种有机副产物，其结构简式为___________。(4)丙烯分子中最多有___________个原子在同一个平面内；若要鉴别丙烯与A，可选用的试剂是___________。(5)写出下列反应的化学方程式：a．CH2=CHCH3→聚丙烯：___________；b．C+G→丙酸乙酯：___________。(6)写出符合下列条件的丙酸乙酯的所有同分异构体___________。a．能与NaHCO3溶液反应放出CO2b．分子结构中仅含2个甲基【答案】①.分馏②.①②⑤③.羟基④.醛基⑤.CH3CH(OH)CH3⑥.7⑦.溴水(或溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液等)⑧.⑨.⑩.CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)2CHCH2COOH23.磺酰氯(化学式为SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室常用SO2和Cl2在活性炭作催化剂的条件下合成SO2Cl2.，某兴趣小组拟利用下图所示装置制取少量磺酰氯。查阅资料：I．磺酰氯遇水会发生水解反应，生成两种强酸：一种含氧酸、一种无氧酸。II．磺酰氯在室温下较稳定，但在100℃以上时便会分解产成SO2和Cl2III．磺酰氯的熔点℃、沸点℃；H2SO4的熔点℃、沸点338℃，不易分解。回答下列问题：(1)磺酰氯中硫元素的化合价为___________价；仪器B的名称是___________。(2)图甲A中的黑色固体是___________(填化学式)；图乙B中发生反应的化学方程式为___________。(3)装置组装顺序是a→___________→___________→___________，b→___________→___________→___________：仪器组装完毕后，进行实验前要先___________。(4)C中的试剂为___________。戊中“气球”的作用是___________。(5)若缺少装置丙和丁，戊中所得产物反应化学方程式为___________。(6)磺酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，反应原理为：。①要从产物(假定氯磺酸已分解完全，下同)中获得纯净的磺酰氯，可采用的方法是____