河北省邯郸市第二中学高二化学联考试题含解析

河北省邯郸市第二中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.新能源又称非常规能源。是指传统能源之外的各种能源形式。下列能源中不属于新能源的是（

）A．风能

B．煤

C．太阳能

D．生物质能参考答案：B略2.对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（）A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、一氧化碳浓度增大，反应向着正向移动；B、正反应速率变大，逆反应速率先不变，后增大；C、达到平衡状态，生成物浓度增大，逆反应速率增大；D、温度不变，化学平衡常数不变．解答：解：A、增大一氧化碳浓度，正反应速率增大，故A正确；B、增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变，后增大，故B错误；C、达到平衡状态，生成物浓度比原先增大，导致逆反应速率比原平衡大，故C正确；D、由于温度不变，化学平衡常数不变，故D正确；故选B．点评：本题考查了浓度对化学反应速率的影响，增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变后增大，本题难度不大．3.向CH3COOH

CH3COO－+H+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（

）A.H2O

B.CH3COONa

C.NH3·H2O

D.H2SO4参考答案：D略4.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据右图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．a点KW的数值比c点KW的数值大C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：C试题分析：II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误;KW的大小只取决于温度，故B错误；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故C正确；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D错误；答案选C.考点：弱电解质的电离5.能够用键能解释的是Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发参考答案：A6.右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A．开始时发生的是析氢腐蚀B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e－==Fe2+D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2参考答案：D略7.下列化合物，既能发生水解反应又能发生银镜反应的是(

)A．甲酸丙酯B．乙酸乙酯

C．2-羟基丁醛

D．丁酸参考答案：A略8.下列电离方程式中书写正确的是A．NaHSO4Na++H++SO42-

B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO=H++ClO-

D．H2SH++HS-；HS-H++S2-参考答案：D略9.下列叙述正确的是()A．粗铜提纯时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极。B．铁钉镀铜时铁钉做阴极，发生氧化反应。C．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后再加入纯净的CuO，可以使溶液恢复到原来的成分和浓度。D．粗铜提纯时电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥参考答案：C略10.下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液A．银氨溶液

B．浓溴水

C．FeCl3溶液

D．新制Cu(OH)2浊液参考答案：D略11.若甲苯分子中的氢原子均可以被取代，则其二氯代物共有几种A．3

B．6

C．9

D．10参考答案：D略12.关于

Na＋,下面的叙述中正确的是

(

)A.质子数为11

B.电子数为11

C.中子数为11

D.质量数为11参考答案：A略13.下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是：①过滤；②分液；③溶解；④蒸馏；⑤蒸发；⑥物质的量浓度溶液的配制

（

）A、①②③B、④⑤C、①③④⑥D、①③⑤⑥参考答案：D略14.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是参考答案：D15.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升?分）表示，则正确的关系是（）A．ν（NH3）=ν（O2） B．ν（O2）=ν（H2O） C．ν（NH3）=ν（H2O） D．ν（O2）=ν（NO）参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法．

专题：化学反应速率专题．分析：根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答．解答：解：A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vO2=VNH3，故A错误；B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则νH2O=νO2，故B错误；C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VH2O=VNH3，故C错误；D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VNO═νO2，故D正确；故选：D．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000mol·L－1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为

mL。（2）乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：

实验序号待测NaOH溶液的体积/mLHCl标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.10225.001.5021.40据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为

mol·L－1（小数点后保留四位）；乙同学判断达到滴定终点时的现象为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）I、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4ΔH＝－57kJ/mol，当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：(1)C中的气体颜色__________；(填“变浅”或“变深”)。(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c(NO2)＝0.0125mol/L，c(N2O4)＝0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。Ⅱ.在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。①推进针筒后颜色变深的原因是

；②

一段时间后气体颜色又变浅的原因是

________________________________________________________③

在此过程中，该反应的化学平衡常数将

(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将

。参考答案：I.（1）变浅

（2）0.0767mol/L

83.7%Ks5uⅡ.（1）①气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深②增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动③不变

增大略18.已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2-，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为

，被氧化的Cl-为

mol，反应时电子转移的总数为

个。参考答案：0.05ｍｏｌ；0.1；6.02×102219.写出下列化学反应方程式：（1）乙醇与金属钠反应：

。（2）电石制备乙炔：

。（3）乙醛的银镜反应：

。（4）溴乙烷与NaOH的醇溶液共热：

。（5）对苯二甲酸与乙二醇缩聚为涤