2023-2024学年陕西省窑店中学高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2023-2024学年陕西省窑店中学高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、量取20.50mL溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是A．20mL滴定管 B．10mL量筒 C．50mL量筒 D．25mL滴定管2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B．稀醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．向稀HNO3中加入铁粉：Fe+2H+＝Fe2++H2↑D．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－3、物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX4、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是()A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面5、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c（H+）B．Ka（HF）C.c(F-）/c(H+）D.c(F-）/c(HF）6、有关晶体的下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其他铜原子的个数）为127、某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是()A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该有机物的分子式为C11H15ClD．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应8、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价逐渐增大9、熔融烧碱应选用的器皿是A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．生铁坩埚D．陶瓷坩埚10、下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④11、下列有关物质的性质和应用均正确的是A．氯化铝是强电解质，可电解熔融的氯化铝制铝B．碳酸钠溶液显碱性，热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸12、已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是()A．常温下，用pH计测等浓度的两种酸的pH值B．在相同条件下，对比相同浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．常温下，用pH试纸测量等浓度、等体积的两种钠盐的酸碱性D．同温同压下，对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积13、下列方程式书写错误的是A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3−+H2OCO32−+H3OB．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC．Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2OAl(OH)3Al3++3OH−D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++HSO314、下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖15、“神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是()A．图甲把化学能转化为电池，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2(标准状况下)C．图乙中电子从c极流向d极，提供电能D．c极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O16、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NAB．1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2NAC．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03NAD．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1NA二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息填空：A的结构简式是_____________，名称是___________________________。③的反应类型__________________。反应④的化学方程式_______________________________________________。18、元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示，已知该五种元素的核电荷数之和为85，回答下列问题：B元素的原子序数是_____，原子结构示意图是_____。A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。（用化学式表示）B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____（用化学式表示）19、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：硼砂中B的化合价为______，溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为_____________________________________，X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为__________________。MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是_______________________________。镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则正极反应式为________________；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为______。已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时，_______（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出。20、某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：I2紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中CCl4无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：该装置中仪器A的名称是____________。锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。①静置，待液体分层后，分液②加入稍过量的Na2SO3溶液③充分振荡，放气④将待分离溶液转移到分液漏斗中⑤对分液漏斗进行检漏II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名称是____________。滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________21、Ⅰ.在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3•H2O，请根据要求填写下列空白：溶液①呈__性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_______（用离子方程式表示）。在上述四种溶液中，pH最小的是________。比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是______________（填序号）。四种溶液中，离子浓度为0.1mol/L的是___________（填离子符号）。将③和④等体积混合，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____________。Ⅱ.KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度.请回答下列问题：准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________（填字母）。A．H2C2O4▪2H2OB．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3若准确称取Wg（2）中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________________。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物质的量浓度为____________mol/L。若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量，测得的浓度值将____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、A3、A4、D5、D6、C7、C8、B9、C10、D11、B12、D13、A14、A15、D16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、环己烷加成反应18、15S＞P＞SiH2SiO3＜H3PO4＜H2SO4N＞P＞AsNH3＜PH3＜AsH319、+3B4O72-+2H++5H2O=4H3BO33Mg+B2O32B+3MgO防止MgCl2水解生成Mg（OH）2H2O2+2H++2e-=2H2O0.045mol•L-1没有20、蒸馏烧瓶冷却CCl4，防止CCl4挥