黑龙江省绥化市新生中学高三化学联考试题含解析

黑龙江省绥化市新生中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图示中关于铜电极的连接错误的是参考答案：C略2.贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是()。A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物参考答案：B略3.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成参考答案：D4.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是（）

A．分子式为C16H18O9

B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上

C．咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH

D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：答案：C

解析：根据咖啡鞣酸的结构简式，可以很容易的查处其分子式为C16H18O9，即A选项是正确的；由于在苯分子中的12个原子（6个碳原子和6个氢原子）处于同一平面上，因此在咖啡鞣酸中与苯环直接相连的原子都在同一平面上，所以B选项是正确的；由于咖啡鞣酸分子中含有1个羧基和2个酚羟基，而咖啡鞣酸水解时又可生成1个羧基，因此1mol咖啡鞣酸水解时可消耗NaOH的物质的量应为4mol，所以C选项错误；由于咖啡鞣酸分子结构中含有酚的结构，因此可以与溴水发生苯环上的取代反应，又因为分子结构中含有碳碳双键，因此也可以与溴水发生加成反应，所以D选项是正确的。高考考点：有机物分子式的确定、有机物的结构和性质。易错提醒：在确定咖啡鞣酸的分子式时，对分子中的碳原子或氢原子查错而错选A；对苯分子的结构理解不透彻或审题不清没有注意到题目叙述的是与苯环直接相连的原子而错选B选项。备考提示：给出某有机物的结构简式，以次确定有机物的分子式、结构特点（如共面、共线问题等）、官能团的个数及性质等等是有机化学中常见的考查方式之一，在高考试题中常以选择题的形式出现，而且题目的背景多以新材料、新医药等科技前沿的知识为载体，考查学生的学习能力、识别能力、思维能力、分析问题解决问题的能力。5.（2011·上海卷）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工

D．难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：B根据有机物中含有的官能团可以判断，该物质易溶于水，但不能用于食品加工。

6.100克NaHCO3和Na2CO3的固体混合物加热到质量恒定时，质量减轻了18.6克，则原混合物中NaHCO3质量分数是A．23.4%

B．49.6%

C．50.4%

D．76.6%参考答案：C略7.（2000·上海卷）20.下列变化规律中正确的是（）A.H2S、HCl、PH3的热稳定性由弱到强B.物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由小到大C.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少D.CH3CH2OH、、CH3COOH的酸性由弱到强参考答案：CD略8.

下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大参考答案：C9.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是(

)A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小参考答案：C10.M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是()A．M的分子式为C18H20O2B．M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C．1molM最多能与7molH2发生加成反应D．1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2参考答案：B略11.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢参考答案：

考点：化学反应速率的影响因素．专题：计算题．分析：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应速率减小；B．铁片和浓硫酸反应不生成氢气；C．升高温度，反应速率增大；D．减小压强，反应速率减小．解答：解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；D．减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．点评：本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素以及相关基础知识的学习，难度不大．12.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放参考答案：B试题分析：A．铁表面镀锌，与周围的物质接触，构成原电池时，由于金属活动性Zn>Fe，所以Zn是负极，首先被腐蚀的是锌，Fe得到了保护，故可增强其抗腐蚀性，A正确；B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，由于聚乙烯塑料不容易降解，故可增加白色污染，B错误；C．大量燃烧化石燃料不完全燃烧会产生许多固体颗粒物，因此是造成雾霾天气的一种重要因素，C正确；D．由于重金属会造成水污染、土壤污染，因此含重金属离子的电镀废液不能随意排放，D正确。答案选B。13.某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi＋C（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是A．放电时Li+由正极向负极移动B．充电时的阳极反应为：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低参考答案：B14.下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是参考答案：D略15.下列有关化学用语的表示正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K++H++SO42﹣参考答案：C【考点】球棍模型与比例模型；核素；结构式；电离方程式的书写．【分析】A、甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，图示为甲烷的比例模型；B、次氯酸的中心原子是氧原子，根据成键情况来书写结构式；C、原子符号的左上角的数字是质量数，左下角的数字是质子数；D、共价键在熔融状态下不能被破坏．【解答】解：A、为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故A错误；B、次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；C、质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，符号为：53131I，故C正确；D、KHSO4属于离子化合物，由钾离子与硫酸氢根离子构成，熔融状态下的电离出钾离子与硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4K++HSO4﹣，故D错误．故选C．【点评】本题是对物质结构的考查，题目比较综合，涉及球棍模型、结构式的书写、原子的表示方法等，侧重考查学生对知识的迁移应用、分析解决问题的能力，注意对知识的全面掌握．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上常用作补血剂。某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的是

；步骤③中的过量的X也可以改通入足量的NH3，反应的离子方程式：

。

下列有关NH3的实验室制取等问题描述正确的是

。（填选项）

（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、

、灼烧、

、称量。若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

g（用含a的代数式表示，不用化简）。（3）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需

。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

。a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．稀盐酸

d．浓硝酸参考答案：（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+

Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

D

（2）洗涤

冷却

112a/1600（3）250mL容量瓶

b三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修有机化学基础】（15分）已知一个碳原子连两个—OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：

→

+

H2O下图中B和、等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。回答下列问题：（1）A的化学名称为____（2）第④步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；（3）第⑦步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；（4）E的结构简式为______；（5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是

、

、

。参考答案：（1）乙苯（2分）（2）2+O2

+2H2O；（2分）氧化反应（2分）（3）+Cl2

→

（2分）加成反应（2分）（4）

（2分）（5）

（每空1分）略18.（10分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2

CH3OH

图1表示该反应进行过程中的能量变化：

图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。

（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式

。

（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）

CH3OH（g）的平衡常数为

；10min后，容器内的压强变为原来的

倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是

。

A．降低温度

B．加催化剂

C．充入氩气，使体系压强增大

D．再充入1molCO和2molH2

E．恒温恒容改为恒温恒压

（3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为

。（填字母）A．NaOH不足，HCOOH剩余

B．HCOOH与NaOH恰好完全反应

C．NaOH过量参考答案：（10分）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-725.6kJ/mol（2）12

0.5

A、D、E

（3）A、B、C

略19.重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生产重铬酸钾．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示．反应器中涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O试回答下列问题：（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐．写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

．（2）操作⑤中加酸酸化后CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，写出转化的离子方程式：

．（3）步骤③中测定pH值的操作为：

．（4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：操作步骤实验现象结论①取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置．试管中仍有固体物质固体为

②操作①后，过滤；在滤液中加入过量的

．有红褐色沉淀产生沉淀为Fe（OH）3③将操作②后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2．

生成物为Al（OH）3（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需

和

．②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）

．（保留2位小数）参考答案：（1）Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑；（2）2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O；（3）取一段pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，再将试纸与标准比色卡进行比较；（4）

硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它强碱溶液）

白色胶状沉淀生成

（5）①250mL容量瓶，胶头滴管；

②94.08%；（1）杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐，氧化硅和碳酸钠加热反应生成硅酸钠和二氧化碳，所以氧化铝和碳酸钠反应的化学方程式为：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑；故答案为：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+C