湖南省湘潭市钢城试验中学高一化学测试题含解析

湖南省湘潭市钢城试验中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下

①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子

③13.6gH2S④0.2molNH3，

下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④

C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数②＞④＞③＞①参考答案：AC略2.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是A.分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C.铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物D.明矾属于硫酸盐，含结晶水，属于混合物参考答案：A【详解】A.amolFe2O3被还原得到6amol电子，则分别消耗H2、Al、CO3amol、2amol、3amol，物质的量之比为3：2：3，故A正确；B.Fe2O3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，故B错误；C.作为铝热剂重要组成的金属氧化物，并非氧化铁，也并非泛指所有金属氧化物，而是有一定范围的，即指那些难熔的金属氧化物。而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热，也是构成铝热反应的一个重要条件，故C错误；D.明矾为结晶水化合物，为纯净物，故D错误；故选A。3.下列反应中,属于加成的是

A．C2H5OH

C2H4↑＋H2O

B．2CH3CHO＋O2

2CH3COOHC．CH3—CH＝CH2＋Br2

→CH3—CHBr－CH2BrD．

＋Br2

＋HBr

参考答案：C略4.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g·mol-1B．质量数为37的氯原子

1737ClC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略5.室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是选项气体X试管中的物质Y预测现象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层BSO2品红溶液溶液红色逐渐褪去C甲烷酸性KMnO4溶液无明显现象，溶液紫色不褪D氯气FeCl2溶液（浅绿色）溶液由浅绿色逐渐变为黄色

参考答案：A【详解】A、乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐渐褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液体不分层，选项A实验中预测的现象与实际不相符；B、二氧化硫能使品红溶液褪色，选项B实验中预测的现象与实际相符；C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C实验中预测的现象与实际相符；D、氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化，通入氯气，浅绿色FeCl2溶液逐渐变为黄色，选项D实验中预测的现象与实际相符；答案选A。【点睛】本题考查物质的检验，注意根据物质的性质进行分析检验，易错点为选项D，注意氯气的强氧化性及氯气、氯化亚铁、氯化铁的颜色变化。

6.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2N==M

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，逆反应速率大于正反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D7.下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大参考答案：A解析：浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与Cu不反应，露置在空气中，浓度都减小。8.下列关于SO2的说法中，不正确的是()A．SO2不能用来漂白食品

B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4

D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧参考答案：C9.有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是A．Na2CO3和Ca(OH)2

B．Na2CO3和CaCl2C．Na2SiO3和HCl

D．Na2SO4和Ba(NO3)2参考答案：B10.下列比较不正确的是A.原子半径：N＞O＞F

B.酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D.氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S参考答案：B试题分析：A、同周期从左向右原子半径减小，电子层数越多半径越大，原子半径大小：N＞O＞F，A正确；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上到下非金属性减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性：HNO3＞H2SO4＞H3PO4，B错误；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下金属性增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C正确；D、同主族从上到下非金属性减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：HF＞HCl＞H2S，D正确。答案选B。11.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（

）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5参考答案：A考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比12.下列实验操作中错误的是（

）。A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的不溶于水参考答案：A略13.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③①②⑤④参考答案：ACD14.下列说法中正确的是()A．铝是地壳中含量最多的金属元素

B．地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C．所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D．金刚石是一种由金为主而构成的合金参考答案：A略15.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是(

)A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）X、Y、Z、W四种化合物均由1~18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：（1）W的分子式是_____▲______。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是________▲__________。（3）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃烧实验。①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气

▲

(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是

▲

。②写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：

▲

。③C装置中观察到的现象是

▲

。④D装置中盛放的试剂是

▲

，其作用是

▲

。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是

▲

。参考答案：（13分）（1）CO2（1分）（2）（2分）（3）①漏气（1分）

漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同（1分）

②

（方程式写对给2分，电子转移1分，共3分）

③剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成（1分）④碱石灰（1分）

防止空气中的H2O、CO2进入C装置（1分）（4）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）（1）在下列变化中①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是

；仅离子键被破坏的是

；仅共价键被破坏的是

；离子键和共价键同时被破坏的是

。（2）试判断：①SiO2，②CO2，③CS2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：

（填相应物质的编号）。参考答案：（6分）（1）①⑥

②④

③⑤

⑦⑧

（每空1分）

（2）①>④>③>②

（2分）略18.已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式为____________________________________，用所得溶液进行以下实验：（1）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_________________________________________。（2）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_____________________________。（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈__________色，即得到Fe(OH)3胶体。将该胶体置于暗处，用一束激光照射，在垂直于光线的方向观察，可以看到一条光的通路，此现象叫做_________________，是鉴别胶体和__________的方法。（4）取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_______，然后______，对前一现象的解释是_____________，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）_________。参考答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(1)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(2)2Fe3++Fe=3Fe2+

(3)红褐

丁达尔效应

溶液

(4)有红褐色沉淀生成

沉淀又溶解

加入盐酸即加入了电解质使胶体聚沉

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O解析：Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。（1）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。（2）铁离子能溶解金属铁生成亚铁离子，所以溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。将该胶体置于暗处，用一束激光照射，在垂直于光线的方向观察，可以看到一条光的通路，此现象叫做丁达尔效应，是鉴别胶体和溶液的方法。（4）胶体遇到电解质易发生聚沉，所以取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先有红褐色沉淀生成，盐酸过量后氢氧化铁溶解，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。19.(10分)X、Y、Z、W四种化合物均由1~18号之间的元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：

（1）W的