湖南省湘潭市建设路学校高一化学期末试题含解析

湖南省湘潭市建设路学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5参考答案：A考点：氧化还原反应的计算．

专题：氧化还原反应专题．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略3.某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子是(

)A．Li

B．Si

C．Al

D．K参考答案：B略4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡASi有导电性Si可用于制备光导纤维BFe的金属活动性大于CuFeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜CNa2O2与水反应能生成碱Na2O2属于碱性氧化物D次氯酸光照易分解新制氯水保存在棕色试剂瓶中，放于冷暗处

参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．制造光导纤维主要成分为二氧化硅；B．依据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性；C．碱性氧化物与水反应只生成氢氧化钠；D．次氯酸见光分解，见光易分解的物质应保存在棕色瓶．【解答】解：A．制造光导纤维主要成分为二氧化硅，Ⅱ错误，故A错误；B．FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为三价铁离子氧化性强于铜离子，与金属活泼性无关，故B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物概念，故C错误；D．次氯酸见光分解，见光易分解的物质应保存在棕色瓶，所以新制氯水保存在棕色试剂瓶中，放于冷暗处，故D正确；故选：D．5.下列有关胶体的叙述中不正确的是A.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C.1molFe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD.分散质粒子大小介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体参考答案：C【分析】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别溶液与胶体；

B．“雨后彩虹”与胶体的知识有关；

C．胶粒是一定数目粒子的集合体；

D．直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体。【详解】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此性质，可用来鉴别溶液与胶体，所以A选项是正确的；

B．、“雨后彩虹”与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，所以B选项是正确的；

C．在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有小于NA个Fe（OH）3胶粒，故C错误；

D．直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，而小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，所以D选项是正确的。

所以答案选C。6.（7分）如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为____________，B为(填元素符号，下同)____________，C为____________。

画出A的原子结构示意图：__________________，

C的离子结构示意图：__________________

用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：

参考答案：略7.乙烷和乙烯都属于（

）A．同分异构体

B．同系物

C．烃

D．同素异形体参考答案：C8.下列化工生产原理错误的是

①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④参考答案：D9.Cl2用来消毒生活用水的原因是A．Cl2能杀灭细菌

B．Cl2是氧化性很强的气体C．Cl2有毒

D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌参考答案：D10.下列实验操作或事故处理方法中正确的是（）A．若实验室发生火灾，应立即打开门窗（或排风扇）通风透气B．实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌参考答案：D【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．打开门窗加速空气流通，增加氧气含量，使火势更旺；B．用嘴吹灭酒精灯会引起火灾；C．盐酸与氢氧化钠反应放出大量的热；D．浓硫酸稀释产生大量的热，稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中．【解答】解：A．燃烧需要氧气，室内着火若打开门窗导致空气流通，增加氧气含量，火势更旺，故A错误；B．熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，用嘴吹灭酒精灯会引起火灾，故B错误；C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗，二者反应产生大量的热，容易灼烧皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故C错误；D．浓硫酸稀释产生大量的热，正确操作为：浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌，故D正确；故选：D．11.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A．①③④

B．②③④

C．②④⑤

D．③④⑤参考答案：B略12.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．Ba（OH）2 B．H2O

C．HCl D．CaCl2参考答案：A【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．【解答】解：A．Ba（OH）2中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H之间存在共价键，为离子化合物，故A正确；B．水分子中O﹣H之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．HCl分子中H﹣Cl之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选A．13.下列离子方程式正确的是（）A.稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaS04↓C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.物质的量相等的MgCl2、Ba（OH）、HC1三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓参考答案：CA.稀盐酸滴在铁片上，铁反应只能生成Fe2＋，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B错误；C.足量盐酸滴在石灰石上，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；D.物质的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三种溶液混合，首先发生的是H＋与OH－的反应，剩余的OH－再与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式是：Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O，故D错误；故答案选C。14.下列物质既含有离子键又含有共价键的是

A、NaCl

B、CO2

C、NaOH

D、O3参考答案：C略15.在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是A.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B.在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，应用水吸收尾气C.用加热的方法制得的氧气中带有紫色，应在靠近试管口地方放一团棉花D.用电石制乙炔，产生气体的速率过快，应逐滴滴入饱和食盐水参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用右图所示装置制备乙酸乙酯。

（1）实验前，向试管a中加入3mL_____________，然后边振荡试管边慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____________________。（3）试管b中盛放的试剂是饱和__________________溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_________________。参考答案：(1)乙醇

浓硫酸

(2)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(3)Na2CO3

防止b中溶液倒吸入a中

(4)分液解析：（1）制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，或者先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，防止混合液体溅出，发生危险，故答案为：乙醇

浓硫酸。（2）乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生可逆反应生成乙酸乙酯和水，故化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不能伸入液面下，防止发生倒吸。（4）乙酸乙酯及挥发出的乙醇和乙酸进入试管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且难溶于水，故用分液法分离出乙酸乙酯。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制备实验操作、混合物的分离和提纯等，重在对基础知识的考查，注意掌握乙酸乙酯的制备原理、产物分离和提纯的实验方法等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________。A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状

D．所得物质一定是悬浊液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_____________________________________。②在淀粉胶体中加入氯化钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液，其现象为______________。参考答案：(1)B(2)①让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为淀粉胶体②有白色沉淀产生

解析：(1)纳米材料微粒粒度为几纳米至几十纳米，符合胶体分散质微粒直径范围1nm～100nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质，不能透过半透膜，能发生丁达尔现象。(2)①虽然外观相同的水溶液和胶体有很多性质差异，但用于区别二者最简便可靠的特征性质还是丁达尔效应。②钠离子和氯离子可透过半透膜，滴加硝酸银溶液后会产生氯化银白色沉淀。18.某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：①HCl：②NaHSO4：③NaHCO3：（2）写出②中反应的离子方程式：．（3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：．参考答案：1.

HCl═H++Cl

NaHSO4=Na++H++SO42﹣

NaHCO3═Na++HCO3﹣2.

Ba2++SO42﹣═BaSO4↓3.

：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O考点：电解质在水溶液中的电离．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）HCl、NaHSO4、NaHCO3都是强电解质，在水溶液中完全电离，但硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；（2）硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀；（3）盐酸和碳酸氢钠反应实质上是氢离子和碳酸氢根离子反应，生成二氧化碳和水．解答：解：（1）①HCl是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和氯离子，电离方程式为HCl═H++Cl﹣，故答案为：HCl═H++Cl﹣；②硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸