2022-2023学年广东省梅州市清化中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年广东省梅州市清化中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在同体积0.3mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是A.硫酸中放出氢气量最多

B.醋酸中放出氢气量最多C.盐酸中放出的氢气量最多

D.硝酸中放出的氢气量最多参考答案：A略2.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：C略3.一种二肽的结构简式为：，合成此二肽的氨基酸是(

)A．和 B． C． D．和参考答案：D考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：二肽是通过一分子的氨基和另一分子的羧基间脱去一分子水缩合形成含有肽键的化合物，根据二肽确定氨基酸的方法是：断裂肽键，氨基上增加一个氢原子，羰基上增加一个羟基，就可得到原来的氨基酸．解答：解：该二肽的结构简式为，断裂肽键，氨基上增加一个氢原子，羰基上增加一个羟基，所以生成的氨基酸为和．故选D．点评：本题考查了根据生成物确定反应物，难度不大，明确二肽的断键方式和添加氢原子、羟基的位置是解本题的关键4.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M参考答案：B5.某有机物与氧气反应的产物是CH3—CH2—CHO，原有机物是（

）A．乙醇的同系物

B．乙醛的同系物

C．乙酸的同分异构体

D．丙醛的同分异构体参考答案：A略6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

（

）A．加热

B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略7.右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是（

）

A．该反应的热化学方程式为B．曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小D．反应参考答案：D略8.下列叙述中，不正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化参考答案：D略9.氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是A．由热电站提供电力电解水产生氢

B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气

D．利用太阳能直接使水分解产生氢气

参考答案：D略10.下列化学用语表示正确的是A．甲基的电子式：

B．氮原子的电子排布图：C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6

D．硫离子的结构示意图：参考答案：C略11.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述信息，下列说法不正确的是（

）

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClO

D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质参考答案：B12.将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体(

)

A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H2参考答案：略13.在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）=2C（g）的反应，若最初加入A和B都是，A的平均反应速率为，则10秒钟后容器中含的B是（

）A．1.6mol

B．

C．

D．参考答案：C略14.19．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是

A．该药物可以用有机溶剂萃取

B．可与NaOH和NaHCO3发生反应C．1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面参考答案：B15.参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，欲准确测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为

。（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是

。（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。参考答案：（9分）（2）2MnO＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑（2分）（3）酸式（1分）滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色（2分）（4）0.085cV/ρ

[或(8.5cV/ρ)%]

（2分）

（5）偏高（2分）试题分析：（2）酸性高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应，过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑；（3）高锰酸钾的氧化性强，所以应用酸式滴定管盛放；高锰酸钾本身是紫色溶液，所以滴定终点时的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色；（4）根据离子方程式可知25mL溶液中过氧化氢的物质的量是5/2cV×10-3mol，则原溶液中过氧化氢的质量是10×5/2cV×10-3mol×34g/mol=85cV×10-2g，原过氧化氢溶液的质量是10ρg，所以过氧化氢的质量分数是85cV×10-2g/10ρg=0.085cV/ρ；（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则滴定前的数值偏小，所以计算高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高。考点：考查滴定实验的分析、计算、误差分析三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙醇是一种重要的

溶剂，又是用途广泛的

，还是重要的化工原料。广泛应用于有机物的合成。参考答案：有机溶剂

燃料18.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：

，

Ba(OH)2：___________________________，NaHSO4：

，

NaHCO3：___________________________。参考答案：NH3·H2ONH4++OH—

Ba(OH)2=Ba2++2OH—NaHSO4=Na++H++SO42—

NaHCO3=Na++HCO3—

略19.(13分)某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请同答下列问题。

(1)通电一段时间后，可观察到_______________电极(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为_______________________________________。(2)该溶液电解反应的化学方程式为

。(3)若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为________________________________________。(4)若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如右上图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是_________极(填“正”或“负”)，b极的电极反应式为

。

(5)图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是

（填序号）A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．燃料电池放电时的正极反应