辽宁省鞍山市大营子中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析

辽宁省鞍山市大营子中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：B略2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶。正确的操作顺序是A．②④⑤①⑥③

B．⑤②④①③⑥

C．②⑤④①③⑥

D．②④⑤③①⑥参考答案：BC略3.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3υ正（N2）=υ正（H2）B.υ正（N2）=υ逆（NH3C.2υ正（H2）=3υ逆（NH3）D.υ正（N2）=3υ逆（H2）参考答案：C略4.下列叙述中，不符合化学史事实的是A、

法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展B、

英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-------牛胰岛素C、

以碳及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代D、

经过化学家们的不断努力，从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过3500万种参考答案：B5.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(

)A.氧化还原反应：元素化合价是否变化．B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应参考答案：A试题分析：A.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，所以可根据元素化合价是否变化确定是否是氧化还原反应，正确；B.仅有一种微粒组成的纯净物是单质，有多种微粒构成的物质是混合物，而不是根据物质含有的元素种类的多少，错误；C.根据电解质在水溶液中是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，错误；D.溶液与胶体的本质不同的原因是分散质微粒直径的大小，错误。6.常温下，在溶液中有以下反应：①W2+2Z－=2W－+Z2，②2R－+Z2＝R2+2Z－；由此判断下列说法错误的是A．①中W2是氧化剂，发生还原反应B．Z元素在反应①中被氧化，在②中被还原C．上述两反应都属于置换反应，则置换反应全都属于氧化还原反应D．上述两反应都属于离子反应，则离子反应全都属于氧化还原反应参考答案：D略7.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是

A．电泳

B．电解

C．凝聚

D．渗析参考答案：D8.由两种原子组成的纯净物（

）A．一定是化合物

B．可能是单质，可能是化合物C．一定是单质

D．一定是同素异形体参考答案：B略9.关于如图所示装置的叙述，正确的是（

）A、铜是负极，铜片上有气泡产生

B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片

D、氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略10.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：C试题分析：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。11.合成氨的反应为：3H2+N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是

（

）A、v(H2)＝v(N2)=v(NH3)

B、v(H2)＝3v(N2)

C、v(N2)＝2v(NH3)

D、v(NH3)＝3/2v(H2)参考答案：略12.

在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳,振荡，静置后观察到的现象是

A.分层，上层紫红色，下层接近无色

B.均匀、透明、紫红色

C.均匀、透明、无色

D.分层，上层接近无色，下层紫红色参考答案：D13.下图分别为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：DX的原子序数为35，位于周期表中第四周期第ⅦA族。A、14号、50号元素处于第ⅣA族，则图中X为第ⅤA族，与题意不符，故A错误；B、26号，28号元素分别为Fe、Ni，是第Ⅷ族元素，图中X处于第五周期第Ⅷ族，与题意不符，故B错误；C、74号处于第六周期第ⅥB族，76号元素处于第六第Ⅷ族，图中X的原子序数为43，处于第五周期第ⅦB族，故C错误；D、18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，符合题意，故D正确；故选D。点睛：根据元素的原子序数确定元素在周期表中位置，需要记住每周期容纳元素的种数，用元素的原子序数减去每一周期容纳元素种数，当余数小于某周期容纳元素种数时，表示该元素处于该周期，如114号元素：114-2-8-8-18-18-32=28＜32，所以114号元素应位于第七周期，再根据周期表的族分步判断所在族。14.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂在纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则①②③的化学式是

A、①AgNO3②NaBr

③AgBr

B、①AgNO3②NaCl③AgClC、①AgCl②AgNO3

③NaCl

D、①AgNO3②NaI

③AgI参考答案：B15.复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，这利用了复合材料的(

)A．高强度质量轻

B．耐热抗高温

C．耐腐蚀稳定性好

D．导电、导热性好参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式________

_。

（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________―→________―→________―→________(填装置的编号)。（3）怎样检查整套装置的气密性

（4）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。（5）装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。（6）装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。参考答案：（1）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（2）④②①③（3）关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好（4）验证SO2的存在充分吸收SO2

验证SO2是否已被吸收完全（5）无水硫酸铜水

（6）澄清的石灰水CO2试题分析：（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水，反应的方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，连接顺序④→②→①→③；（3）根据装置结构可知检验气密性的实验操作是：关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好。（4）根据检验的顺序，在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，可以用品红来检验，除二氧化硫可以用高锰酸钾，二氧化硫是否被高锰酸钾吸收干净，也可以用品红来检验，所以A瓶溶液的作用是验证SO2的存在，B瓶溶液的作用是充分吸收SO2，C瓶溶液的作用是验证SO2是否已被吸收完全；（5）根据以上分析可知用无水硫酸铜来检验水的产生，则装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜。（6）根据以上分析可知可以用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，因此装置③中所盛溶液是澄清的石灰水。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质A~E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：（1）写出相应物质的名称和类别：

ABCDE名称

类别

（2）在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是

；属于置换反应的是

；属于分解反应的是

；属于化合反应的是

；属于复分解反应的是

；属于离子反应的是

。（3）写出反应③的离子方程式：

。参考答案：（1）

ABCDE名称铜氯化铜氢氧化铜氧化铜硫酸铜类别单质盐碱氧化物盐（2）①②⑦；①⑦；⑥；②；③④⑤；③④⑤⑦

（3）CuO＋2H+＝Cu＋H2O略18.根据如图所示实验装置，回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称：②_________，③_________，⑦__________。（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是______________（填仪器名称）。（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸，则所需浓硫酸的体积是____mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是____（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）。在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是_______，若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是_______。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容

D．定容时，俯视溶液的凹液面参考答案：(1)冷凝管

锥形瓶

蒸发皿

(2)分液漏斗、容量瓶

(3)16.7mL

25mL

重新配制

BCD【详解】（1）根据仪器构造可知②是冷凝管，③是锥形瓶，⑦是蒸发皿；（2）分液漏斗、容量瓶在使用之前需检查装置是否会漏水；（3）根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知用18mol/L浓硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸所需浓硫酸的体积是，因此量取浓硫酸所用量筒的规格是25mL；在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，溶质减少，则