山西省忻州市胡峪中学高一化学上学期摸底试题含解析

山西省忻州市胡峪中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（

）A．NH4＋

Ba2＋

Fe3＋

Cl－

B．Ba2＋

Mg2＋

NO3－

Ca2＋C．H＋

Ba2＋

Al3＋

Cl－

D．K＋

Ca2＋

OH－

HCO3-参考答案：B2.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为

A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol参考答案：B略3.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的盐是

A.

HCl

B.ZnSO4

C.

NaHSO4

D.

Fe(NO3)3参考答案：B略4.在常温常压下，取下列等质量4种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（）A．CH4

B．C2H6C．C3H8

D．C4H10参考答案：A解：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，A．甲烷CH4，H原子与C原子个数比为4：1；B．乙烷炔C2H6，H原子与C原子个数比为6：2=3：1；C．丙烷C3H8，H原子与C原子个数比为8：3；D．丁烷C4H10，H原子与C原子个数比为5：2；所以H原子与C原子个数比关系为：CH4＞C2H6＞C3H8＞C4H10，所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选A．5.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为A．0.5mol/L

B．0.6mol/L

C．1mol/L

D．2mol/L参考答案：C略6.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E参考答案：C略7.下列实验中，不能观察到明显变化的是

A．把溴水滴加到氯化亚铁溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2D．把少量氯气通入到淀粉碘化钾溶液中参考答案：B略8.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）A.NaCl

B.酒精

C.H2SO4

D.Fe参考答案：C试题分析：A．NaCl是盐，是离子化合物，在水溶液和熔融状态都可以导电，错误；B．酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态都不可以导电，错误；C．H2SO4是电解质，属于共价化合物，在水溶液中可以导电，在熔融状态不能导电，正确；D．Fe是金属单质，可以导电，但不是电解质，错误。9.下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．

臭氧空洞

B．水体富营养化

C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：C略10.下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（

）A.苯的分子式： B.H2O的结构式：C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.14C的原子结构示意图：参考答案：B【详解】A.苯的分子式是C6H6，A错误；B.H2O分子中O原子与2个H原子形成2个共价键，键角为104.5°，可表示为，B正确；C.乙烯结构简式：CH2=CH2，C错误；D.C是6号元素，14C的原子结构示意图：，D错误；故合理选项是B。

11.已知：2SO2+O2═2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．SO2的能量一定高于SO3的能量B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C．O2的能量一定高于SO2的能量D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量参考答案：D【考点】吸热反应和放热反应．【分析】对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量．有的放热反应需要加热才能发生．【解答】解：A．2SO2+O2═2SO3为放热反应，则SO2与O2的能量和一定高于SO3的能量，故A错误；B．任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，故B错误；C．O2的能量无法与SO2的能量比较大小，故C错误；D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，多余的能量释放出来，所以该反应放出热量，故D正确．故选D．12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④①⑤③D.⑤②④①③参考答案：D略13.现对①纯碱；

②生石灰；

③甲烷；

④烧碱；

⑤酒精；

⑥液氧；

⑦干冰；⑧碳酸氢铵；⑨维生素C；⑩水银等物质进行分类，下列分类正确的是（

）

A．有机物：③⑤⑨

B．氧化物：②⑩

C．碱：①④

D．单质：⑥⑦参考答案：A略14.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同一主族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+＋2Ag==Tl+＋2Ag+。根据信息下列推断不正确的是

A．Tl+的最外层有1个电子

B．Tl3+的氧化性比Al3+强

C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

D．Tl+的还原性比Ag弱参考答案：A略15.下列四类反应：①置换反应②复分解反应③没有单质参加的化合反应④只有一种元素化合价发生变化的反应⑤离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是A．只有②

B．只有②③

C．只有③④

D．①②③④⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：①取mg固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。请回答以下问题。（1）写出①反应的离子方程式

。（2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为

。（3）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和

（填化学式，下同），含铁元素的物质可能是

或

。若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为

。

参考答案：（1）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

（2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3）Al

Fe2O3或Fe3O4（顺序可颠倒）方法1：取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫红色溶液褪色，则说明原混合物含有Fe3O4；若紫红色溶液不褪色，则说明原混合物含有Fe2O3。方法2：取少量棕黄色溶液D于试管中，滴入黄色K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe3O4；若无蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe2O3。注意：用加入氧化剂，再加KSCN的方法不得分。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。(1)将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______________________；(2)下列各组化学反应中，反应原理相同的是___________(填序号);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应(3)取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氢乙酯);第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。①第一步属于___________(

填反应类型)反应;②上述整个过程中浓硫酸的作用是___________(填选项)A．氧化剂

B．催化剂

C．还原剂(5)发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑葡萄糖现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆___________吨。参考答案：(1)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

(2)③

(3)等于

(4)加成

B

(5)8.1解析：(1)乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳双键，易发生加成反应，乙烯与溴单质发生加成反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反应原理不同；②苯与液溴在催化剂作用下的反应属于取代反应，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高锰酸钾氧化乙醇，两者反应原理不同；③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应均属于取代反应，原理相同；（3）乙烯燃烧的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃烧的方程式为C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量相等；（4）①有机物分子中双键（三键）两端的碳原子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，因此上述第一步反应属于加成反应；②整个反应过程中硫酸参加反应，但反应前后质量和化学性质不变，因此其作用是催化剂；（5）纤维素的化学式为(C6H12O6)n根据反应可知现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆吨。点睛：本题重点考察了有机反应原理及类型，重点考察取代反应和加成反应。有机化合物分子中的某个原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应叫做取代反应。有机物分子中双键（三键）两端的碳原子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。18.現有一定体积的HCl气体，将其溶于l00mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀质量为2.33g．（1）硫酸的物质的量浓度：

mol/L（2）该HCl气体在标准状况下的体积为

mL．（3）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO3?10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3?10H2O晶体的质量为

g．参考答案：（1）0.1mol/L；（2）448；（3）5.72

【考点】化学方程式的有关计算．【分析】一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，溶液中溶质为Na2SO4、NaCl，再向中和后的溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，发生反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，所得沉淀质量为2.33g为BaSO4的质量，根据硫酸钡的质量，利用硫酸根守恒计算计算硫酸的物质的量，根据c=计算硫酸的物质的量浓度，进而计算硫酸反应的氢氧化钠的物质的量，计算与盐酸反应的氢氧化钠的物质的量，再根据方程式计算HCl的物质的量，由此分析解答．【解答】解：（1）2.33gBaSO4的物质的量为：n===0.01mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，所以硫酸的物质的量浓度为=0.1mol/L；故答案为：0.1mol/L；（2）根据方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，以0.01mol硫酸反应需要氢氧化钠的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，故与盐酸反应氢氧化钠的物质的量为：0.01L×4mol/L﹣0.02mol=0.02mol，由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.02mol，V=n×Vm=0.02mol×22.4mol/L=0.448L=448mL，故答案为：448；（3）向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，n（H+）=n（OH﹣）=0.04mol，加入Na2CO3?10H2O晶体，发生反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，n（Na2CO3?10H2O）=n（CO32﹣）=n（H+）=0.02mol，所以m（Na2CO3?10H2O）=nM=0.02mol×2