重庆第四十二中学2022年高一化学期末试题含解析

重庆第四十二中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（

）A.它是副族元素

B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略2.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为Cl2，则丁可能是铁B．若甲为NH3，则丁可能是氧气C．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D．若甲为NaOH，则丁可能是SO2参考答案：C考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A．甲为Cl2，则丁可能是Fe，则乙为FeCl3，丙为FeCl2；B．甲为NH3，则丁可能是氧气，则乙为NO，丙为NO2；C．若甲为AlCl3，丁是氨水，则乙为氢氧化铝或氯化铵，氢氧化铝不能溶于氨水，氯化铵不与氨水反应；D．甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3．解答：解：A．甲为Cl2，则丁可能是Fe，则乙为FeCl3，丙为FeCl2，则FeFeCl3FeCl2，故A正确；B．甲为NH3，则丁可能是氧气，则乙为NO，丙为NO2，则NH3NONO2，故B正确；C．若甲为AlCl3，丁是氨水，则乙为氢氧化铝或氯化铵，氢氧化铝不能溶于氨水，氯化铵不与氨水反应，不符合转化关系，故C错误；D．甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，故选：C．点评：本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等．3.下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是A.PCl3→PCl5

B.MnO4－→Mn2＋C.SO3→SO42－

D.CO2→H2CO3参考答案：BA项，PCl3中P元素的化合价为+3价，PCl5中P元素的化合价为+5价，PCl3→PCl5为氧化反应，需要加入氧化剂；B项，MnO4-中Mn元素的化合价为+7价，MnO4-→Mn2+为化合价降低的还原反应，需要加入还原剂；C项，元素的化合价没有发生变化，无需通过氧化还原反应实现；D项，元素的化合价没有发生变化，无需通过氧化还原反应实现；答案选B。4.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是参考答案：C略5.下列离子方程式书写正确的是A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++AgB.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案：D铜跟硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A项错误；碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，B项错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，C项错误；Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D项正确。点睛：判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。6.实验室中进行粗盐提纯时，下列试剂添加过程中不符合绿色化学的是（考察粗盐的提纯）A．BaCl2→Na2CO3

B．Na2CO3→HCl

C．Na2CO3→Ca(OH)2

D．水→BaCl2参考答案：C略7.下列说法正确的是（

）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸参考答案：C8.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是A．m=4，R3+是氧化产物

B．m=2y，R3+是氧化产物C．m=2，R3+是还原产物

D．m=y，R3+是还原产物参考答案：A9.下列叙述正确的是(

)A．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等C．1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：D略10.锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素

B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性比CH4强

D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸参考答案：B略11.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子间距离的大小

B．分子间引力的大小

C．分子直径的大小

D．分子数目的多少参考答案：D略12.下列物质属于非电解质的是A.液氯

B.氯化氢

C.烧碱

D.蔗糖参考答案：B略13.FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，则HNO3的还原产物为()A.NO2

B.NO

C.N2O

D.N2O3参考答案：B根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，FeS2和HNO3的物质的量之比是1：8，设二者的物质的量分别为1mol、8mol，由质量守恒可知生成1molFe(NO3)3、2molH2SO4，则起酸作用的硝酸为3mol，所以作氧化剂的硝酸为5mol，反应共失去电子的物质的量为1mol×(3-2)+2mol×[6-(-1)]=15mol，设氮氧化物中N元素的化合价是x，则得到的电子总数=(5-x)×5=15，所以x=2，即氮氧化物的化学式为NO，故选B。14.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102

参考答案：C略15.下列溶液中，跟100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl－物质的量相同的是A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液

B．50mL1mol·L-1NaCl溶液C．50mL0.25mol·L-1CaCl2溶液

D．50mL0.5mol·L-1AlCl3溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20～50mg/kg分装日期

分装企业

（1）I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：________________________________________________。②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是____________________________________________。（2）已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。②b中反应所产生的I2的物质的量是______________mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)____________mg/kg。参考答案：（1）①I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；（2）①溶液由蓝色恰好变为无色；②1.0×10－5；③(4.23代替4.2也给分)。试题分析：（1）①根据信息，I2作氧化剂，被还原成I－，SO32－被氧化成SO42－，根据化合价升降法配平，离子反应方程式为I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，目的是让碘单质充分与亚硫酸钠反应；（2）①滴入最后一滴N2S2O3溶液有蓝色变为无色，且30s不变色，说明达到终点；②根据I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，n(I2)=2×10－3×10×10－3/2mol=1×10－5mol；③b中反应的方程式为IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此有IO3－～3I2～6S2O32－，n(IO3－)=2×10－3×10×10－3/6mol，实验中n(I)=1×10－5×127×103/3w×10－3mg/kg=4.2×102/w=mg/kg。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：

。（2）生活中常用食醋除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙固体）的离子方程为：

。（3）钢铁在潮湿环境中溶液锈蚀，反应的氧化剂是

。工业上常用稀硫酸进行焊接前除锈（主要成分是Fe2O3?xH2O），反应的离子方程为：

。（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：

。参考答案：略18.

有一溶液，欲确定是否含有下列离子：H+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO－3。实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液溶液变红色（2）取少量该溶液，加稀硫酸和Cu片，有无色气体产生，气体遇空气立即变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成由此判断：

（共8分）（1）溶液中一定存在的离子是

；一定不存在的离子是：

；（2）不能确定是否存在的离子是

；为了进一步确定它是否存在，应该补充的实验名称是 ；（3）“步骤（2）”中产生无色气体所发生反应的离子方程式

。参考答案：（1）H+、NO3－、SO42－；Fe2+、Ba2+、HCO3－（2）K+；焰色反应（3）3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O19.用提供的试剂（溴水、浓硝酸、碘水、新制