2022年安徽省六安市舒茶高级职业中学高三化学月考试题含解析

2022年安徽省六安市舒茶高级职业中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知NH4CuSO3与足量的稀硫酸混合微热，产生下列现象:①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中S元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：DNH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，发生反应的方程式为：2NH4CuSO3+4H+＝Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。A、由方程式可知反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，A错误；B、根据方程式可知反应前后S元素的化合价没有发生变化，B错误；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，C错误；D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，根据方程式可知每2molNH4CuSO3参加反应转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，D正确，答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应，注意从反应现象判断生成物并能正确写出反应的方程式是解答的关键，注意结合化合价的变化计算电子转移的数目。2.下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面上B.淀粉和纤维素的化学式都是（C6H1005)n，因此它们互为同分异构体C.煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和？Na2C03溶液鉴别参考答案：D略3.根据原子结构及元素周期律的知识，下列说法正确的是A.由反应Na+KCl=NaCl+K↑可知，金属性：Na>KB.某元素原子核外的电子数为53，则它位于第五周期Ⅶ族C.第ⅥA

族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的，其沸点也最高D.第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增参考答案：CA.工业上利用反应Na+KCl=NaCl+K↑制取金属钾，主要是利用钾的沸点比钠低，但钠的还原性比钾弱，故A错误；B.某元素原子核外的电子数为53，由核外电子数=质子数=原子序数可知，该元素是碘元素，位于第五周期VIIA族，故B错误；C.同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，其简单气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，第ⅥA

族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是H2O，因H2O中含有氢键，则其沸点也最高，故C正确；D.第二周期中，F元素无正价，故D错误；答案选C。4.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol?L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，根据亚铁离子和碘离子的物质的量计算出转移的电子数；B．硫酸钾中阳离子为硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；D．丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6，42g混合物中含有1molC3H6．解答：解：A．1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3NA，故A错误；B．2L0.5mol?L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2NA，故B错误；C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3NA，故C错误；D．42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氢原子的个数为6NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．5.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、CrO42－、SO42－②水电离产生的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-④饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、NO3-⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-⑧在FeCl2溶液中：K+、、Na+、、、、A．①③④⑥⑦

B．②⑤⑧

C．②⑦

D．②④⑧参考答案：C略6.燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略7.(08上海松江区期末)已知分子式为C5H12O的醇A共有8种属于醇类的同分异构体，其中能消去水生成烯的醇有

（）

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种参考答案：答案：C8.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO32－、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO32－参考答案：D略9.下列表述正确的是

（

）

A．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．含有大量N03-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4

C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若NA表示阿伏加德罗常数的值，1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62NA参考答案：C略10.在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。235

92U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A．235

92U中的中子数为235B．235

92U和238

92U是同一种核素C．核反应属于化学变化D．合理利用核能符合“低碳经济”要求参考答案：D略11.下列离子方程式正确的是

A．二氧化硫通人次氯酸钠溶液：

B．Na与H2O反应：

C．用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr：

D．向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加热：参考答案：A略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，2LpH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1NAB．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1NAC．9g重氧水（H218O）含电子总数为10NAD．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2NA参考答案：B略13.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（

）

A．Al

B．Al（OH）3

C．AlCl3

D．Al2O3参考答案：A略14.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是()A．NaHCO3和Al(OH)3

B．BaCl2和NaClC．HClO3和K2SO4

D．Na2SO3和BaCO3参考答案：D略15.下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是

A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

B．尽量使用含的产品，减少使用含或的产品

C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料

D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）用如下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

(1)图中D装置在实验中的作用是_____________________________________________。(2)若A为浓H2SO4溶液，B为浓HCl，C盛有C6H5ONa饱和溶液，旋开E后，C中出现

现象，写出C中发生反应的化学方程式为______________

___。(3)若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI-淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是_________________________；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(碘酸为强酸)，写出该反应的离子反应方程式_______________________________________________________________。(4)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AgNO3稀溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是___________________，C中发生反应的离子方程式为_____________

_______。(5)若A为浓H2SO4溶液，B为Na2SO3，C盛有FeCl3饱和溶液，旋开E后，C中出现

现象，写出C中发生反应的离子方程式为______________

___。参考答案：(1)防倒吸

1分(2)

浑浊

1分

C6H5ONa+HCl

==C6H5OH↓+NaCl

2分(3)有气泡出现，同时溶液由无色变成蓝色2分

6H2O+I2+5Cl2===2IO+10Cl-+12H+

2分(4)先有白色沉淀生成，后沉淀溶解

1分

Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O

2分(5)溶液由橙黄色变为浅绿色

2分

2Fe3+

+SO2

+2H2O

===2Fe2++SO42ˉ+4H+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如：CH2=CHR1+CH2=CHR2CH2=CH2+R1CH=CHR2又已知：①R-CH2-CH=CH2+Cl2

R-CHCl–CH=CH2+HCl②F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C9H14O6请回答下列问题：（1）C4H8属于烯烃的同分异构体有

种；（2）分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有

种结构（3）请写出物质I的结构简式：

；（4）写出下列反应方程式：C→D：

（5）K中的链节是 ；K属于

（线型、体型）结构参考答案：18.（12分）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：____________________________________________________（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：□P4+□HClO3+□

——□HCl+□H3PO4配平并完成上述反应方程式，标出电子转移的方向和数目。（3）白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P