四川省南充市群乐中学高二化学知识点试题含解析

四川省南充市群乐中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.与键线式为的物质互为同分异构体的是

参考答案：D略2.下列实验方法不正确的是A．用盐酸除去二氧化硅中混有少量的铁粉

B．用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢C．用蒸馏的方法除去水中盐类等杂质制取蒸馏水

D．用分液的方法分离溴和CCl4的混合物参考答案：BD略3.在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（

）A.H+的物质的量

B.醋酸的电离常数

C.中和时所需NaOH的量

D.CH3COOH的物质的量参考答案：A略4.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是(

)A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：D略5.从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过

A.加成反应

B.取代反应

C.聚合反应

D.催化裂化反应参考答案：B 6.下列实验能获得成功的是A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别正己烷和乙醇

B．用分液漏斗分离乙醛和水C．用苯、溴水和铁粉混合制取溴苯

D．用米汤检验加碘盐中是否含碘元素参考答案：A略7.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：A.食盐、硫酸

B.胆矾、石灰水

C.铁粉、生石灰

D.苏打、盐酸参考答案：C略8.下列离子方程式中，正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OC．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O参考答案：B略9.在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（

）A．加少量盐酸

B．加热

C．加少量醋酸钠晶体

D．加少量水参考答案：B略10.1999年4月，比利时查出污染鸡的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染，二恶英是两大芳香族化合物的总称。其中四氯代二苯并二恶英毒性最大，其结构简式为：下列有关该化合物的说法中正确的是

A．分子式为C12H8O2Cl4B．是一种可溶于水的气体C．是最危险的致癌物之一D．是一种多卤代烃参考答案：C11.下列各组物质中，一定属于同系物的是

A．乙二醇和丙三醇

B．C6H5－OH和C6H5－CH2OHC．C3H6和C4H8

D．C2H6和C10H22参考答案：D12.β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2种

B．3种

C．4种

D．6种

参考答案：略略13.生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是

①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性

②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

④棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A．①④⑤

B．②③④

C．①②④⑤

D．全部参考答案：略14.下列说法正确的是

（

）A、分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定

B、σ键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠C、C原子的价电子轨道表示式为：1s22s22p2

D、水是非常稳定的化合物，这是由于形成氢键所致。参考答案：

A略15.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．3:2:1

B．2:4:1

C．2:3:1

D．4:2:1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，铁架台等支持仪器已略去，请回答：

（1）装置中有两处明显的错误，指出这两处错误

、

，装置A中发生反应的化学方程式是

。

（2）滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2，其目的是

。（3）装置B的作用是

。

（4）实验中，装置C中产生了白色沉淀，该沉淀的成分是

，这一现象说明SO2具有

性。

（5）分析C中产生白色沉淀的原因：

观点1：SO2与Fe3+反应；

观点2：在酸性条件下SO2与NO3－反应；

观点3：

；

基于观点1，装置C中反应的离子方程式是

，为证明该观点，请从下列所提供的试剂中，选择适当的试剂进一步确认反应中生成的新物质（假定在反应中SO2的量不足）

A.KSCN溶液

B.新制的氯水

C.酸性KMnO4溶液

D.NaOH溶液

参考答案：（1）A处少加热装置（只答石棉网不给分），C后面少尾气处理装置Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2）除去整套装置中的氧气，防止氧化+4硫（3）安全瓶，防止C中液体倒吸到A中（4）BaSO4

还原性（5）

观点3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①硫酸溶液②硫酸氢钠溶液③醋酸溶液④盐酸HSO4－

H+＋SO42—HSO4－

H+＋SO42－CH3COOH

CH3COO－+H+HCl=H+＋Cl－10℅29℅1.33℅100℅

⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式

⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是

（填序号,下同)；⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是

；⑷25℃时，0.1mol/LH2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1mol/LNaHSO4中HSO4－的电离度的原因是：

参考答案：

略18.(15分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1?）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个?是离子反应的只写离子方程式?置换反应____________，化合反应____________。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是______________________________________________。解释此现象的离子方程式是_______________。（3）工业上可用铝与软锰矿?主要成分为MnO2?反应来冶炼金属锰。①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是?用化学方程式表示?_____________________________。②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式______________________________。参考答案：略19.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________；（2）检验“水洗”是否合格的方法是_____________________________________________；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－】①CaO2的质量分数为

(用字母表示)；②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能

（填“不受影响”、“偏低”或“偏高