贵州省贵阳市第五中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析

贵州省贵阳市第五中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是

A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华D．HCl溶于水参考答案：C略2.下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是(

)A.用图所示装置分离混溶的沸点不同的混合物B.用图所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC.用图所示装置用CCl4萃取碘水中的碘D.用图所示装置制取、收集干燥纯净的NH3参考答案：B【详解】A.分离混溶的沸点不同的混合物用蒸馏的方法，但温度计要放在蒸馏烧瓶的支管口附近，A错误；B.蒸发KCl溶液制备无水KCl用蒸发结晶方法，使用仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，装置合理，B正确；C.用CCl4萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度比水大，因此有机物在下层，水层在上层，C错误；D.NH3的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集，D错误；故合理选项是B。3.下列微粒与Na+具有相同质子数的是

A、NH4+

B、F-

C、H2O

D、NH3参考答案：A略4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（

）A．18gH2O中所含水分子数为3NAB．23gNa+中所含电子数为11NAC．11.2LCl2中所含原子数为NAD．1molFe与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA参考答案：D略5.据报道，在月球的土壤中含有较丰富的3He，以下关于3He的说法正确的是（

）A．和4He是同一种核素

B．比4He多一个中子C．是4He的同位素

D．比4He少一个质子参考答案：略6.下列物质中，能够导电的电解质是（

）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖参考答案：B考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．解答：解：A、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确．C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误．D、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误．故选：B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物7.哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零参考答案：C【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各组分的量不变，所以N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率都大于0，故D错误；故选C．8.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（

）①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3A．①②③④

B．②③④

C．②③④⑤

D．全部参考答案：略9.下列说法中正确的是A、反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小B、放热反应在常温下一定很容易发生C、需要高温方能发生的反应一定是吸热反应D、化学反应中的能量变化都表现为热能的变化参考答案：A略10.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B.MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2OC.CuO+2HCl＝CuCl2+H2OD.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3参考答案：B【详解】A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑是置换反应，氢元素的化合价降低，盐酸表现出氧化性，故A错误；B.MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2个Cl元素由-1价→0价，另外2个化合价没变，所以HCl既表现出酸性，又表现出还原性，故B正确；C.CuO+2HCl＝CuCl2+H2O中元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故C错误；D.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3是复分解反应，元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故D错误。故选B。11.在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为amol，bmol，cmol，该反应中消耗的氯气的物质的量是()A．(1－a－b－c)mol

B．(1＋a＋2b＋3c)mol

C．(2a＋3b＋4c)mol

D．(a＋b＋c)mol参考答案：B12.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A．只有NO2

B．只有NOC．NO2和NO

D．NO2和H2参考答案：C略13.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

(

)

A．H2O2

B．Na2O

C．CO2

D．NaOH参考答案：D略14.下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是

A．①③⑦

B．①④⑧

C．②⑥⑦

D．④⑥⑧参考答案：B15.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.常温常压下，1mol氮气含有的核外电子数为28NAC.48gO2和O3的混合气体所含原子数为3NAD.标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

⑴①中发生反应的化学方程式为

。⑵②中的实验现象为

，此实验说明SO2是

氧化物。⑶③的品红溶液

，证明SO2有

。⑷④中的实验现象为

，此实验说明SO2有

性。⑸⑤中的实验现象为

，此实验说明SO2有

性。⑹⑥的作用是

，反应方程式是

。参考答案：(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(2)试液变为红色酸性(3)褪色漂白性(4)产生淡黄色沉淀氧化(5)褪色还原(6)吸收尾气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________；（2）该反应的化学方程式为_______________________________；（3）起始时容器内混合气体密度比平衡时______(填“大”，“小”或“相等”下同)，混合气体的平均相对分子质量比平衡时___________；（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=___________。参考答案：(1)0.015mol/(L?min)

(2)3X+Y2Z

(3)相等

小

(4)5：3解析：（1）反应开始至2min,以气体X表示的平均反应速率为:v(x)=(0.3mol/10L)/2min=0.015mol/(L?min),因此，本题正确答案是:0.015mol/(L?min)

（2）根据图示的内容知道,X和Y是反应物,X、Y、Z的变化量之比是,该反应的化学方程式为:3X+Y2Z,因此，本题正确答案是:3X+Y2Z

（3）混合气体密度,从开始到平衡,质量是守恒的,体积是不变的,所以密度始终不变；混合气体的平均相摩尔质量,从开始到平衡气体的总质量不变,但n逐渐减小,所以2min反应达平衡时，起始容器内混合气体的平均相对分子质量比达到平衡时小;

因此，本题正确答案是:相等;小

。

（4）

3X

+

Y

2Z起始量

a

b

0变化量3m

m

2m终了量a-3m

b-m

2m当n(X)=n(Y)=n(Z)有a-3m=2m=b-m,所以a=5mb=3m,a：b=5：3。18.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。（1）B、C、D、E4种物质的化学式为：B____________、C____________、D____________、E____________。（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程为____________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程为________________________________。参考答案：(1)Al2O3

Fe2O3

NaAlO2

Al(OH)3

(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4解析：本题考查无机推断，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物质，因此A中加水，过滤，沉淀F为Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G为Al2(SO4)3，氧化铝属于两性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，因此F中加入NaOH发生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后过滤，沉淀C为Fe2O3，溶液D为NaAlO2，溶液G中加入过量的稀氨水，发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E为Al(OH)3，氢氧化铝不稳定受热分解为Al2O3，即B为Al2O3，（1）根据上述分析，B为Al2O3，C为Fe2O3，D为NaAlO2，E为Al(OH)3；（2）沉淀F为氧化铝和氧化铁的混合物，氧化铁属于碱性氧化物，不与NaOH反应，氧化铝属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氢氧化铝为两性氢氧化物，与硫酸反应的离子反应方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸铝与过量氨水的反应化学方程式为Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。19.现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍．请回答下列问题：（1）写出C的名称．（2）A、C形成的化合物的电子式为

．（3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是（用化学式表示）

．（4）A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式．（5）C的某种氧化物是常见的大气污染物，为消除该污染物，某工厂用NaOH溶液、生石灰和O2处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏（CaSO4?2H2O）．试用一道化学方程式表示上述转化

．参考答案：(1)硫；(2)；(3)NaOH＞Mg（OH）2(4)H++OH﹣=H2O；(5)2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2O═CaSO4?2H2O↓+Na2SO4．考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：设A、C在同周期，则C+A=27，C﹣A=5，可得C=16，A=11即A为钠、C为硫；假设A、C不在同周期，则C+A=27，C﹣A=5+8，可得C=20（超出短周期舍去），故A