2022年安徽省亳州市立德中学高一化学期末试题含解析

2022年安徽省亳州市立德中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是()

A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡

D．过氧化钠参考答案：A略2.在反应3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为

A、1：6

B、6：1

C、1：3

D、3：1参考答案：C略3.Db的中子数和电子数的差值为

A．105

B．154

C．49

D．259参考答案：C略4.分类法是一种认识物质的科学方法，若分类标准不同，物质的类别就不同。如果按某种标准能将NaClO、K2CO3、K2SO4、KCl划为一类物质，则下列物质中不能划分为此类物质的是A．MgSO4

B．CaCl2

C．Na2SO3

D．NaHCO3参考答案：D略5.同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的①分子数

②密度

③质量

④质子数

⑤原子数

⑥电子数A.①④⑥

B.①②⑤

C.③④⑥

D.①②③参考答案：D【详解】①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，故①正确；②N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故②正确；③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故③正确；④CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数一定不相等，故④错误；⑤CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故⑤错误；⑥CO分子中电子数为14，N2分子中电子数为14，C2H4分子中电子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，电子数一定不相等，故⑥错误；故答案选D。6.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（

）

A、OE段化学反应速率最快B、EF段化学反应速率最快C、FG段收集的二氧化碳气体最多D、由图可推断出该反应是吸热反应参考答案：B略7.如下试剂的保存方法，其中不能用氧化还原反应解释的是()A.钠保存在煤油中

B.氯水保存在棕色的试剂瓶中C.保存FeSO4溶液需加入少量铁粉

D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞参考答案：DA．钠能与空气中的水和氧气发生还原反应反应，故钠保存在石蜡油或煤油中，故A正确；B．氯水中的次氯酸见光会分解，发生氧化还原反应，故氯水保存在棕色的试剂瓶中，故B正确；C．硫酸亚铁容易被空气中的氧气所氧化，发生氧化还原反应，故保存FeSO4溶液需加入少量铁粉，故C正确；D．二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅酸钠溶液，发生复分解反应，与氧化还原反应无关，故D错误；故选D。8.下列物质的用途错误的是A．金属钠用于生产氯化钠

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．氯气可用于自来水消毒

D．氧化铁用于生产红棕色颜料参考答案：A略9.如图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是（

）A．T可以发生酯化反应B．T可以与NaOH溶液反应C．T属于芳香烃类化合物

D．T可以与NaHCO3溶液反应参考答案：C略10.在一定条件下RO3－与R－发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的叙述中正确的是A．R位于元素周期表的VA族 B．R的氢化物的水溶液呈酸性C．RO3－中的R元素只能被还原

D．R2在常温常压下一定是气体参考答案：B11.节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧D.焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧参考答案：BA、钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，其他元素不需要，选项A错误；B、NaC1与Na2CO3均含有钠元素，灼烧时火焰颜色相同，均为黄色，选项B正确；C、代替铂丝的金属需对被检验的元素的性质无影响，铜丝易与氧气反应生成黑色的氧化铜干扰焰色反应，通常可用无锈铁丝代替铂丝，选项C错误；D、焰色反应后金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，选项D错误。答案选B。12.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略13.在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是（

）A．42He原子核内含有4个质子

B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子

D．32He和42He是同一种核素参考答案：B【Ks5u解析】A.He左下角的2为质子数，错误；B.32He和42He质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；C.32He的中子数=3-2=1，错误；D．32He和42He是不同的核素，错误；选B。14.只用一种试剂，可区别NaHSO4、AlCl3、NH4NO3、MgSO4四种溶液，这种试剂可以是（

）A．稀盐酸

B．烧碱溶液

C．AgNO3溶液

D．BaCl2溶液参考答案：B略15.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H3O+--、NO3-、Fe2+、Na+

B．Ag+、NO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、OH-、SO42-

D．Fe3+、NH4+、Br-、SCN-参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL2mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至35℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃。方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL2mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)

？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高

根据上述实验回答相关问题：（1）方案一中，温度先升高的原因是______________，升至最大值后又逐渐下降的原因是____________________________________________。（2）方案二中，小木片脱落的原因是_________________________________________。（3）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应。（4）方案三实验②的U形管中的现象为_________________________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。参考答案：(1)铝和硫酸反应放出的热量使烧杯里溶液的温度升高

当化学反应完成后，随着热量的散失，烧杯里溶液的温度降低

(2)硫酸溶液和氢氧化钠溶液放出的热量使蜡烛熔化

(3)放热

(4)U形管里红墨水液面左高右低

小于解析：（1）温度计的温度由20℃逐渐升至35℃，说明铝片与硫酸反应为放热反应，放出的热量使烧杯里溶液的温度升高；方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（2）方案二中，小木片脱落的原因是氢氧化钠与硫酸的反应放热，温度升高，蜡烛熔化了；（3）由方案三的现象得出结论：①③④组中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应；（4）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）反应为典型的吸热反应，故红墨水液面左高右低，反应物总能量小于生成物总能量。【点睛】本题考查吸热反应和放热反应，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式

参考答案：⑴

化学能转化为热能

；

⑵

电能转化为化学能

；⑶

太阳能转化为化学能（或生物质能）

；⑷

化学能转化为光能和热能

略18.）已知反应Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag选择适宜的材料和试剂将该反应设计成一个原电池。（1）画出装置图，并注明电池的正、负极及电极材料和电解质溶液：

（2）写出电极反应式：

参考答案：（1）有正负无注明电极材料或注明电极材料不注明正负均扣分，只要有错都不得分)

（2）正极：2Ag++2e-=2Ag(或Ag++e-=Ag)

负极：Zn–2e-=Zn2+

略19.(7分)（1）A、B、C、D四种元素位于短周期内，B、C、D的原子序数依次递增。A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：①A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的结构式为_______________。②B与D组成的化合物中，含有极性键的非极性分子的电子式为_______________。③A与C组成的化合物分子的空间构型为________

_。④已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8︰1︰2︰3，该化