2022年湖南省邵阳市高坪马落中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年湖南省邵阳市高坪马落中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)

2C(g)ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A．4s内，υ(B)＝0.075mol/(L·s)B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低参考答案：A略2.下列说法在一定条件下可以实现的是()①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④有单质参加的非氧化还原反应⑤铜置换出氢气A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①③④参考答案：A略3.向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉．c（Fe2+）的变化如图所示。下列离子方程式错误的是参考答案：D略4.一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250mL2mol·L－1的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1mol·L－1氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是(

)

A．400mL

B．500mL

C．450mL

D．不能确定参考答案：C5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水

B、向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液:

C、在稀氨水中通入过量D、铁片放入过量的稀硝酸中：参考答案：C略6.在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持平衡的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处（如图），再向水中加入少量CuSO4，经过一段时间应看到的现象是（

）A.铁端将附着铜增重下沉

B.铜端将附着铜增重下沉C.铁端将变细减重上升

D.铜端粗细不变将下沉参考答案：B略7.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c＞b

B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：B略8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）

A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

B．7.8gNa2O2固体中所含离子的总数为0.4NA

C．1.8g重水（D2O）中所含质子的个数为N-A

D．在常温常压下，46gNO2和N2O4混合物中所含原子的数为3NA参考答案：答案：D9.在N2+3H22NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率（

）A．2.4mol/（L·s）

B．0.8mol/（L·s）C．1.6mol/（L·s）

D．0.08mol/（L·s）参考答案：C解：在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率V（NH3）==1.6mol/（L·s），故选C．10.2011年4月19日至28日，以“创新?未来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行．车展期间，新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而倍受关注．液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下：正极6C+xLi++xe﹣═LixC6，负极LiNiO2﹣xe﹣═Li1﹣xNiO2+xLi+．则有关该电池的下列说法中正确的是（）A．放电时，电子从正极流向电源的负极B．放电时，Li+向负极移动C．该电池的总反应为LiNiO2+6CLi1﹣xNiO2+LixC6D．充电时，阳极发生的电极反应为Li1﹣xNiO2+xLi++xe﹣═LiNiO2参考答案：C考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：得失电子相同的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式，放电时，电子从负极沿外电路流向正极，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电时，阳极上失电子发生氧化反应．解答：解：A．放电时，电子从电池的负极流向电池的正极，故A错误；B．放电时，Li+应向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误；C．得失电子相同的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式，则电池反应式为LiNiO2+6CLi1﹣xNiO2+LixC6，故C正确；D．充电时，阳极应失去电子发生氧化反应，电极反应式为LixC6﹣xe﹣═6C+xLi+，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据电子的流向、阴阳离子的移动方向、电极反应式来分析解答，难度中等．11.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．1L1mol·L－1盐酸所含的氯化氢分子数为NAB．标准状况下11.2L苯中所含碳原子数为3NAC．1.8gNH4＋中含电子数为1.1NAD．一个H原子的质量为ag，则H的相对原子质量数值为aNA参考答案：D12.将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol?L﹣1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则消耗的NaOH溶液的体积为（）A．60mL

B．90mL

C．120mL

D．150mL参考答案：B考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：金属与硝酸恰好完全反应，得到的溶液为硝酸镁、硝酸铜混合溶液，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，得到沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，结合NO的体积，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，再根据c=计算需要氢氧化钠溶液的体积．解答：解：硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为1.344L，其物质的量为=0.06mol，所以转移的电子的物质的量为0.06mol×（5﹣2）=0.18mol，最后沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故n（NaOH）=0.18mol，则需要氢氧化钠溶液的体积为=0.09L=90mL，故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，解题关键是利用守恒法计算氢氧根的物质的量，侧重考查学生分析计算能力．13.常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（）A．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)的值增大B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%C．amol?L﹣1H2C2O4溶液与2amol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH﹣）D．0.1mol?L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、CH3COOH溶液中=，据此回答；B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则醋酸的浓度是0.01mol/L，根据电离度概念来计算；C、amol?L﹣1H2C2O4溶液与2amol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后得到的是草酸钠的溶液，根据草酸根离子的水解原理来判断；D、NH4Al（SO4）2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进．【解答】解：A、CH3COOH溶液中=，CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，所以醋酸根离子和醋酸浓度的比值增加，故A正确；B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则醋酸的浓度是0.01mol/L，原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为×100%=1%，故B正确；C、amol?L﹣1H2C2O4溶液与2amol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后得到的是草酸钠的溶液，根据草酸根离子的水解原理，得到：c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4），故C错误；D、NH4Al（SO4）2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，所以，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故D正确；故选C．14.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是

A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol

B．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．x＝4参考答案：C略15.将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2．24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法正确的是①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2A．①④

B．①③

C．②④

D．②③参考答案：B试题分析：标况下2.24LNO的物质的量为：n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol×（5-2）=0.3mol；铜和镁都是+2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：n(金属)=0.3mol÷2=0.15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁，根据N原子守恒，200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，该硝酸溶液的浓度为：c(HNO3)=0.4mol÷0.2L=2mol/L，故①正确、②错误；铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量为：11.2g÷2+16g/mol×0.15mol=8g，故③正确、④错误；根据分析可知，正确的为①③，选项B正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。化合物相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃溶解度/100g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7

请回答有关问题。Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备在三孔圆底烧瓶中加入沸石、18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热使之反应。⑴有同学拟通过某种谱线鉴定所得产物中是否含有醚类物质。这种谱线为

▲

。⑵反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高酯的产率反而降低，其可能的原因是

▲

。Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制⑴①将圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是

▲

。②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是

▲

。⑵将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在

▲

左右。Ⅲ．计算产率称量制得的乙酸正丁酯的质量为12.76g，则乙酸正丁酯的产率为

▲

。参考答案：Ⅰ⑴红外光谱⑵温度过高，丁醇与乙酸易挥发，副反应增加Ⅱ⑴①除去产品中含有的乙酸等杂质

②将有机层从上口倒入一个干燥的蒸馏烧瓶中⑵126.1℃Ⅲ55％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：R-NH2+HCl→R-NH2·HCl

(R代表烷基、苯基等)现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：

①它们都是对位二取代苯；

②它们的相对分子质量都是137；

③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；

④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。

请按要求填空：

（1）A和B的分子式是

。（2）A的结构简式是

；B的结构简式是

。参考答案：

答案：(8分)(1)C7H7NO2(或写成C7H7O2N)

⑵

18.

参考答案：

19.用石油裂解产物A可合成多种产物（如F是一种称为富马酸二甲酯的