初中化学 一般的方程式 练习题

PAGEPAGE1一般化学方程式书写1．某淡黄色固体，溶于水时放出大量气体，所得溶液能使石蕊试液先变蓝，后褪色。试用方程式和必要的文字解释上述现象：______________________________________________________________________________________。试写出该淡黄色固体做供氧剂的反应方程式：__________________________________________________________。2．请用离子方程式表示实验室鉴别苏打和小苏打的方法：（可不填满）所用试剂/方法苏打小苏打3．将装有过量Na2CO3固体的气球套在盛有盐酸的试管上，开始反应后，发现：气球先变大，后变小。试用离子方程式解释原因：_________________________________、_______________________________________。4．常用于制造飞机外壳、门窗框架等的合金材料，溶于足量酸时，无固体剩余，而溶于足量碱时，却有。试写出该合金溶于碱时的离子反应方程式：_____________________________________________________。5．白色固体，能用于治疗胃酸过多，也是泡沫灭火器喷出的物质之一。治疗的原理是：______________________________、泡沫灭火器的反应原理是_________________________________，该白色固体用于灭火的原理是：______________________________。6．如果向充有CO2的铝制易拉罐中加入火碱溶液并盖紧，发现它先变瘪，后变鼓。试用离子方程式解释其原因：_________________________________________________。7．向某澄清透明溶液中通入CO2直至过量，发现有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶解；若向其中滴加盐酸，先出现沉淀，后沉淀溶解。试写出此溶液与少量CO2反应的离子方程式：________________________________；该溶液与过量盐酸反应的离子方程式：________________________________________。8．某红色固体，能用于制作红色颜料，它与灰色粉末和白色粉末混合后，引燃，火花四射，且流出熔融物。试写出该反应的化学反应方程式：_________________________。9．Fe、Al均为银白色，但在空气中放置一段时间后，它们有明显的区别，为什么？____________________________________。若用一种黑色氧化物区别它们，此氧化物的俗名为：_____________________________。写出此氧化物溶于HI酸的离子方程式：____________________________________________。10．在Fe(NO3)3溶液中通入SO2，溶液先由黄变为黄绿色，停止通入后，溶液又变为黄色，试用离子方程式描述原因：_____________________________________________、_________________________________________________。11．写出制备FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3且原子利用率为100%的反应方程式：______________________________________________________________________________。12．某黑色物质X，加热后，通入Y的蒸汽，固体变为红棕色。含Y75%的水溶液可用于消毒。写出该反应的化学反应方程式：__________________________________。若通入刺激性气味的无色气体Z，固体也有相同的变化，则反应的方程式为：_______________________________________________________。13．某物质可用于木材防火，其水溶液的俗名为：___________________，向其中滴加盐酸的现象是：_____________________________。反应的离子方程式为：___________________________________________。14．化学与工业必不可分，试写出工业上制备Na、Mg、Al、Fe、Cu、Cl2、漂白粉、NH3、H2SO4、的反应方程式：（1）Na：______________________________________（2）Mg：_______________________________________（3）Al：_______________________________________________________________（4）Fe：_____________________________________________（5）Cu：_____________________________________________（6）Cl2：_________________________________________（7）漂白粉：______________________________________（8）NH3：________________________________________________________________（9）H2SO4：_____________________________________________________________15．许多试剂在空气中长期放置，都会变质，试写出变质的反应方程式：（1）漂白粉：__________________________________________________________（2）氯水：_______________________________________________（3）Na2SO3：____________________________________（4）FeSO4：_____________________________________________________16．检查氯气管道是否漏气，可用浓氨水。反应原理为：_________________________17．刺激性气味的气体A、B、C、D、E。其中A有颜色，其他无色。只有B的水溶液呈碱性，其他呈酸性；A能使紫色石蕊先变红后褪色，而C、D不能，C能使品红褪色，加热后又恢复红色；B与D相遇会出现白烟；A、B能反应的产物之一为D。写出下列化学反应：（1）B+D：_________________________________________（2）A+C+H2O：___________________________________________（3）B+C+H2O：_____________________________________________（4）分别写出实验室制取A、B、C、D、的反应方程式：A___________________________________________________________B___________________________________________________________C___________________________________________________________D___________________________________________________________信息方程式书写一、酸性条件下反应1、5SO32-＋2MnO4-2、5SO2＋2MnO4-3、S2O32-＋Cl2＋＝S↓＋SO42-＋Cl-＋4、在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质。二、近中性条件下反应1、O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，在催化剂存在下可转化为H2O2、O2等物质2、FeSO4溶液，调pH约为7，与H2O2反应有红褐色沉淀生成三、碱性条件下反应1、ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。