河北省唐山市迁安大崔庄高级中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析

河北省唐山市迁安大崔庄高级中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．2.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NAC．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：C略2.250CPH＝a的NaOH溶液和PH＝b的Na0H溶液等体积混合后的PH值为

参考答案：C3.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（）容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度T1T2T2反应物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molBA．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应B．T2时该反应的平衡常数K=0.8C．前10min乙、丙两容器中v（A）乙＞v（A）丙D．C的质量m：m甲=m乙＜2m丙参考答案：B解：A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；B．由图可知，平衡时乙容器内C的浓度为1mol/L，则：A（g）+B（g）2C（g）．开始（mol/L）：130变化（mol/L）：0.50.51平衡（mol/L）：0.52.51故T2时该反应的平衡常数K==0.8，故B正确；C．由图可知，前10min乙容器中C的浓度变化量为1mol/L，丙容器中C的浓度变化量为2mol/L，故v（A）乙＜v（A）丙，故C错误；D．根据图象可以看出甲乙丙中C的量分别为1.5mol/L×V、1.0mol/L×V、2.0mol/L×V，故D错误．故选：B．4.结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3﹣丁二烯参考答案：A考点：聚合反应与酯化反应．专题：有机反应．分析：判断高聚物的单体：首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，加聚产物的单体推断方法：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3）凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换；该题属于第（1）种情况，据此进行解答．解答：解：高分子化合物…CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH…，其结构简式可以表示为：﹣[CH=CH]﹣n，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭合即可得其单体为：CH≡CH，故选A．点评：本题考查加聚反应生原理及高分子化合物单体的求算，题目难度不大，明确加聚反应原理及反应产物的单体判断方法是解答的关键5.下列物质间转化都能通过一步实现的是（

）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2

D．N2→NO2→HNO3→NO参考答案：B略6.下列关于胶体的叙述正确的是

(

)A．NaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C．胶体带电荷，而溶液呈电中性D．在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动参考答案：A知识点:胶体的性质答案解析:A解析：A．NaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体，正确；B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同，错误；

C．胶体和溶液都是呈电中性的，错误；D．胶体粒子可能不带电，如蛋白质胶粒，故在其中通电时，分散质微粒不会发生移动；溶液通电后，对于电解质溶液会出现溶质微粒移向两极，但对于非电解质溶于水形成的溶液不存在此现象，故D错误。思路点拨:本题考查了胶体的性质，难度不大。7.下列说法正确的是A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性C．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动D．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2

△H＜0，则该反应一定能自发进行参考答案：A8.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；

（

）③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是：A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C.

③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：A9.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是(

)

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

C．试剂1可以选用石灰乳

D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

(

)A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－参考答案：B略11.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A

X2YZ4

B

XYZ3

C

X3YZ4

D

X4Y2Z7参考答案：A略12.下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是（）1操作现象结论A向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液试管中白色沉淀转化为黄色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应C向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液变浑浊非金属性：Cl＞SiDSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+

参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质；B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：A．发生沉淀导的转化，向溶度积更小的方向移动，则向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]，故A正确；B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，酸性条件下硝酸根离子将亚铁离子氧化生成铁离子，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故C错误；D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、非金属性强弱判断、难溶物的转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意挖掘隐含条件，易错选项是C．13.常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3?H2O溶液滴定曲线如下图。下列说法正确的是（

）A．点①溶液中：c(C1—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B．点②溶液中：c(NH4+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)C．点③溶液中：c(C1—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)

D．滴定过程中可能出现：c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)参考答案：D略14.化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂

B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气

D．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂参考答案：B15.下列三种有机物是某些药物中的有效成分下列说法正确的是（

）A．三种有机物都能发生水解反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置验证化学能转化为电能B．用图2装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．用图3装置制备氢氧化亚铁D．用图4装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚参考答案：C【知识点】化学实验方案的评价解析：A．未形成闭合回路，无电流产生，故A错误；B．乙醇易挥发，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，应隔绝空气制取，故C正确；D．乙酸易挥发，乙酸能与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，故D错误．故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、物质的检验和制取及酸性比较等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，选项D为解答的易错点，注意方案的合理性、操作性、评价性分析，题目难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：（1）写出B物质的化学式：

；F的名称：

。（2）写出第③步反应的化学方程式为

。（3）第④步反应中溶液颜色的变化为

；反应的离子方程式是

。（4）写出SO2在水中与B反应的离子方程式

。（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是

。参考答案：（1）Cl2；氯化亚铁（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

（3）溶液由黄色变为浅绿色；

2Fe3++Fe＝3Fe2+

(4)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（5）先生成白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色略18.有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位的为铜、铝、铅、锌、镍。回答下列问题。（1）铜原子的电子占有________种能量不同的原子轨道；在元素周期表中铝和铅元素处于周期表的_____区。（2）配合物分子内（如图）的化学键有____________（填序号）。A.氢键

B.离子键

C.共价键

D.金属键

E.配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子为sp杂化的有___________（填物质序号）；预测σ键与π键比值为3∶1的分子的立体结构为_______________形。（4）硫酸锌是最重要的锌盐，为无色斜方晶体或白色粉末，其七水合物(ZnSO4·7H2O)俗称皓矾，是一种天然矿物。请在SO42-的立体结构图（如图）中，描画出氧原子（用实心圆点“”表示）和硫原子（用空心圆点“O”表示）的位置。_____________（5）氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。①下列关于该贮氢材料及氢气的说法，正确的是__________（填序号）。A.该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体B.已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子C.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量D.该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱②该合金的晶胞如图所示，属六方晶系，底面夹角为60°(120°)，经测定晶胞参数a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上，该晶体的化学式为_______________。若每个晶胞可吸收3个H2，则储氢后（氢进入晶胞空隙，体积不变）该晶胞的密度计算式为___________________________。(NA表示阿伏加德罗常数)

参考答案：(1)7

p

(2)CE

(3)②

平面三角

(4)

(5)①BD

②LaNi5

或（其他合理答案均给分）解析：（1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，有7个能级，所以占有7种能量不同的原子轨道；在元素周期表中铝和铅元素原子的价电子排布分别为3s23p1和6s26p2，故其处于周期表的p区。（2）该配合物的中心原子为Ni2+与4个N原子之间形成配位键，其他化学键为共价键，故其分子内的化学键有共价键和配位键，填CE。（3）①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等，他们的C原子的杂化类型分别为sp2、sp、sp2、sp2，σ键与π键比值分别是5:1、3:2、12:1、3:1，所以，其中分子中C原子为sp杂化的是②，σ键与π键比值为3∶1的是