2022-2023学年安徽省合肥市蛟矶中学高三化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年安徽省合肥市蛟矶中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有()A．酒精

B．食盐

C．葡萄糖

D．醋酸参考答案：C略2.下列有关化学用语表示正确的是A．Mg2+结构示意图：

B．CCl4分子的比例模型：C．NH4Cl的电子式：

D．2-甲基丁醇的结构简式：参考答案：A略3.电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1molFe(OH)3沉淀时，共消耗amolH2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为(

)A．a＝0.25，b＝2.24；

B．a＝0.05，b＝2.24；C．a＝0.25，b＝4.48；

D．a＝0.3，b＝3.36.参考答案：A略4.能大量共存于同一溶液中的离子组是A.Ca2+、NO3—、Cl—B.Ba2+、K+、SO42—C.Na+、Mg2+、OH—D.H+、Cl—、OH—参考答案：A【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析解答。【详解】A.Ca2+、NO3－、Cl－在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，A选；B.Ba2+、SO42－在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不选；C.Mg2+、OH－在溶液中结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不选；D.H+、OH－在溶液中结合生成难电离的水，不能大量共存，D不选；答案选A。【点睛】掌握常见离子的性质是解答的关键，注意掌握离子之间不能大量共存的一般情况，另外还需要注意附加条件，例如溶液酸碱性、溶液颜色等，解答时注意灵活应用。5.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B略6.下列有关实验操作中，正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．一些易变质的药品在使用时一般不能放回原试剂瓶；B．银离子是重金属离子，污染水资源；C．滴管下端要悬空在容器口的正上方；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．【解答】解：A．NaOH易吸收空气中二氧化碳而变质，为防止试剂污染，不能放回原试剂瓶，故A错误；B．银离子是重金属离子，用水冲入下水道会造成环境污染，故B错误；C．用胶头滴管滴加液体时，滴管下端要悬空在容器口的正上方，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意根据物质的性质进行判断，学习中注重相关知识的积累．7.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温下，48gCT3CO18OCH2CH3含电子数24NA、中子数24NAB．标况下，11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46gNO2C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NAD．常温下，5.6mol/L的10ml氯化铁溶液滴到100ml沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒参考答案：AB氮气和足量的氧气在高温条件下只能生成NO；C常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA；D一个氢氧化铁胶粒含许多个氢氧化铁。8.一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（）A．0.5mol/L

B．1mol/LC．1.2mol/L

D．2mol/L参考答案：C解：标准状况下3.36L氧气的物质的量==0.15mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.15mol×4=0.6mol．金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，为0.6mol，向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液．根据硝酸根离子守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为0.6mol．所以硝酸钠的物质的量为0.6mol．稀释至500ml，此时所得溶液的物质的量浓度==1.2mol/L．故选：C．9.（06年全国卷1）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）

A.

1︰2︰3

B.

3︰2︰1

C.

6︰3︰1

D.

6︰3︰2参考答案：答案：D10.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是

（

）

A．HCl→Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3参考答案：C略11.在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2

B．CO、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2

D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2参考答案：A试题分析：选项A中生成的盐有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6种盐。选项B中CO不与NaOH溶液反应，其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33种盐。选项C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43种盐。选项D中生成的盐分别是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45种盐，故选A。考点：本题考查了本题的考点是元素及其化合物——金属元素和非金属元素。12.下列离子方程式书写正确的是（

）A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓参考答案：CA、HClO有强氧化性，能将HSO3-氧化，故A错误；B、氢碘酸中的碘离子有还原性，会将Fe3+还原，故B错误；C、Ca(OH)2少量时，完全反应，故C正确；D、明矾与Ba(OH)2溶液的物质的量之比是1:2即铝离子与氢氧根离子的物质的量之比是1:4，不会有Al(OH)3沉淀，故D错误。13.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．香兰素分子中至少有12个原子共平面C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应参考答案：B略14.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是

A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1

B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．反应③最多能产生0.05molO2

D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③参考答案：C略15.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl－，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（

）A．100mL蒸馏水中

B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液C．150mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液

D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度。请回答下列问题：Ⅰ、取20.00mL0.250mol/LH2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定。滴定反应方程式为（未配平）：记录数据如下：滴定次数标准溶液体积/mL待测溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.001.5023.70220.001.0221.03320.002.0021.99（1）滴定时，KMnO4溶液应装在______滴定管中（选填：酸式、碱式）。（2）滴定终点的判断方法是：

。（3）根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为

mol/L（4）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是

。A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数Ⅱ、滴定中发现，KMnO4紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢。为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s1255.02.0402255.0（另外加少量MnSO4粉末）2.043605.02.025

(5)分析上述数据，对确定过程中反应速率由快到慢的合理解释是

。参考答案：（1）酸式（1分）（2）当加入最后1滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液立即变成紫红色且在30秒内不退色

（2分）（3）0.100

（2分）（4）A、C

（2分）(5)生成的Mn2+对反应中起到催化剂的作用，反应放热使温度升高，加快反应速率。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是

指烧碱和纯碱。

（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是

（填化学式）。

（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是

。

A．浓H2SO4具有脱水性

B．浓H2SO4具有吸水性

C．盐酸具有挥发性

D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低

（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用浓硫酸制备的气体的化学式是

（填两种）（4）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是

。

A．Au

B．Ag

C．Al

D．Fe

②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，请写出该反应的离子方程式：

。（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干,称得固体质量为8克。则所得固体是

（填化学式）；若将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol/L的盐酸120mL，充分反应后再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为

g。参考答案：略18.（12分）（1）测定硫酸铜晶体结晶水的含量，若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有

（填序号）①加热前所用的坩埚未完全干燥②加热时有少量的固体溅出③被测样品中含有加热易挥发的杂质④在空气中冷却后称量⑤加热至样品还有淡淡的蓝色时就称量（2）已知H2、C2H4、C2H6各1mol分别充分燃烧生成液态水，放出热量分别为285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ。试写出C2H4与H2生成C2H6的热化学方程式_______________

。（3）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+中选出适当的离子组成电解质，并电解：（填电解质的化学式）①若两极分别放出H2和O2，电解质可能为______________________________。②若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质可能为__________________________。③若两极均放出气体，且体积比为1:1，电解质可能为______________________。④若既无O2也无H2放出，则电解质可能为_________________。参考答案：（1）④⑤（2）H2(g)+C2H4(