四川省遂宁市双溪乡中学高二化学上学期期末试卷含解析

四川省遂宁市双溪乡中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语的书写正确的是(

)A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙烯的结构简式C2H4C．F原子结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：参考答案：A略2.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：B3.下列说法正确的是

()A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等参考答案：C略4.下列溶液肯定显酸性的是

A．含H+的溶液

B．能使酚酞显无色的溶液C．pH＞7的溶液

D．c(OH－)＜c(H+)参考答案：D略5.某元素X的逐级电离能如图A所示，下列说法正确的是（

）A．X元素可能为+4价

B．X可能VA族元素C．X为第五周期元素

D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+参考答案：D略6.下列关于“焰色反应”的理解正确的是（

）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应参考答案：C略7.为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是A．开发、使用无磷洗涤剂B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长参考答案：D8.市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：①本品为无色液体呈碱性②使用时应加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其可能的有效成分是A.Cl2

B.SO2

C.NaClO

D.KMnO4参考答案：C9.如图是某仅含有C、H、O、N的有机物简易模型。下列关于该有机物的说法正确的是()A．分子式为C3H8NO2B．在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物C．不能和盐酸溶液反应D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO2参考答案：B10.长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中属于毒品的是()A．冰毒

B．海洛因C．大麻

D．鸦片参考答案：ABCD略11.现有乙二醇、乙二醛、醋酸组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为A、16%

B、37%

C、52%

D、无法确定参考答案：C12.塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是

A．热分解或熔融再生利用

B．直接填埋或向海里倾倒处理C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料

D．开发研究可降解塑料参考答案：B略13.轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是A．中和法

B．过滤法

C．氧化还原法

D．化学沉淀法参考答案：A略14.可逆反应2SO2+O2

2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol/L，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：A、1mol／(L·min)

B、0.9mol／(L·min)C、0.2mol／(L·min)

D、0.1mol／(L·min)参考答案：D略15.一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质是KOH溶液。下列对此电池的说法正确的是A．正极反应为C2H6＋18OH--14e-＝2CO32-＋12H2OB．放电一段时间后，正极周围的pH降低C．每消耗1molC2H6，电池中就消耗4molKOHD．电池的总反应是2C2H6＋5O2＝2CO2＋6H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。(1)试管上方长导管的作用是_______∧______。(2)观察到________∧_________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱法是_____∧____、

_∧

_(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的产物是________∧_________，检验的方法是

∧

(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。参考答案：（6分）（1）冷凝回流（2）混合液不再分层（3）红外光谱法、核磁共振氢谱法(4)乙烯

通入溴的四氯化碳溶液，褪色

或者先通过水，再通入酸性高锰酸钾溶液，褪色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.纯碱在生产生活中有广泛的应用。①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_______。②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH－）的比值是_______。③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_______。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。参考答案：（6）①CO32－+H2OHCO3－+OH－

②1010：1

③H2O+CO32－+Cl2=Cl－+ClO－+HCO3－略18.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H=﹣196.6kJ/mol．B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t3、t4、t6时都只改变了一种条件，反应速率随时间变化的关系如图2．回答下列问题：（1）x=

，反应开始2min内，用反应物B（填“A”或“B”）表示的化学反应速率为

mol/（L?min），此时反应放出

kJ热量（2）t1时改变的条件是

，平衡正（填“正”、“逆”）向移动t3、t4、t6时改变的条件分别是

、

．（3）下列各时间段内，C的百分含量最高的是

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6．参考答案：（1）2；B；0.05；19.66；（2）降低温度；正；减小压强；充入C气体；（3）D．考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值；根据化学反应速率计算公式v=计算；根据盖斯定律放出的热量与化学计量数成正比计算；（2）依据图象变化分析，t1时刻正逆反应速率同时减小，改变的条件是降低温度，；t3时刻正逆反应速率同等程度减小，改变的条件是减小压强，而不是加催化剂；t4时刻正反应速率从原来速率增大，平衡逆向移动，改变的条件是充入C气体；t6时刻正逆反应速率同等程度增大，改变的条件是增大压强或加催化剂；（3）随着平衡向正反应方向移动，C的百分含量升高，当反应达到平衡时，C的百分含量最高．解答：解：（1）通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2；2min达平衡，△n（B）=0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，v（B）===0.05mol/（L?min），根据A（s）+2B（g）?xC（g）△H=﹣196.6kJ/mol，每消耗2molB放出196.6KJ热量，现在消耗掉0.2molB，放出的热量为19.66KJ；故答案为：2；B；0.05；19.66；（2）依据图象变化分析，t1时刻正逆反应速率同时减小，改变的条件是降低温度，；t3时刻正逆反应速率同等程度减小，改变的条件是减小压强，而不是加催化剂；t4时刻正反应速率从原来速率增大，平衡逆向移动，改变的条件是充入C气体；t6时刻正逆反应速率同等程度增大，改变的条件是增大压强或加催化剂；故答案为：降低温度；正；减小压强；充入C气体；（3）随着平衡向正反应方向移动，C的百分含量升高，当反应达到平衡时，C的百分含量最高，通过图象可看出t5～t6时刻反应达到平衡，此时C的百分含量最高，故答案为：D．点评：本题综合考查化学平衡的移动及影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特征，结合图象的曲线变化解答该题．19.通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）．化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．化学键Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C键能/kJ?mol﹣1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4

SiO2，原因是

．（2）图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；1mol晶体硅中含

molSi﹣Si键；该反应的反应热△H=

kJ?mol﹣1．

参考答案：（1）＜；SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体；（2）或；（3）2；+236．【考点】有关反应热的计算；晶体熔沸点的比较．【分析】（1）物质的熔点与晶体类型有关，原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；如果晶体类型相同，物质的熔点与化学键的键长成反比，键长越短，键能越大，熔点越高；（2）晶体硅中每个硅原子和四个硅原子形成四个共价键，如果一个硅原子在正方体体心上，4个硅原子在相对的4个顶点上；（3）1mol晶体Si中，含有2molSi﹣Si键；化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和﹣生成物的键能之和，在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键．【解答】解：（1）二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔