2022年广西壮族自治区南宁市伶俐镇中心学校 高一化学模拟试卷含解析

2022年广西壮族自治区南宁市伶俐镇中心学校高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3参考答案：D略2.下列关于Pt与Pt的说法正确的是A．Pt与Pt是同一种核素

B．Pt与Pt的质量数相同C．Pt与Pt互为同位素

D．Pt与Pt的中子数均为78参考答案：C略3.在盛有碘水的试管中，加入适量CCl4后充分振荡，静置片刻后（

）

A．整个溶液变紫色

B．整个溶液变为棕黄色

C．上层为无色，下层为紫红色

D．下层无色，上层紫红色参考答案：C略4.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是

A．稀硫酸B．饱和硫酸镁溶液C．盐酸溶液D．饱和硫酸铵溶液参考答案：AC5.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极参考答案：D分析：A．断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气；B．断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应；C．断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应；D．断开K1，闭合K2时，形成原电池，原电池中阳离子向正极移动．解答：解：断开K2、闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则总反应为2Cl﹣+2H2OH2↑+2OH﹣+Cl2↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，铜电极附近产生OH﹣，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，装置为原电池，铜电极上的电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，其为负极，而石墨上的电极反应为Cl2+2e﹣=2Cl﹣，其为正极，故C项错误，D项正确．故选D．6.1959年我国报道了氢化锂和氢化铝锂的研制工作，后来有关单位成功的开发出A.蒸汽汽车

B.天然气燃料汽车

C.电动汽车

D.氢燃料汽车参考答案：D7.下列仪器的名称错误的是A．表面皿B．分液漏斗C．直形冷凝管D．坩埚参考答案：A【详解】A、该仪器的名称应该是蒸发皿，A错误；B、该仪器的名称是分液漏斗，B正确；C、该仪器的名称是直形冷凝管，C正确；D、该仪器的名称是坩埚，D正确；答案选A。8.下列叙述中正确的是

A．虽然Cu能导电，但Cu是非电解质

B．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是电解质

C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

D．NaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质参考答案：B略9.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2参考答案：A考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．解答：解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合价由0价降低为﹣1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；B、Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C、H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D、CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误；故选：A．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂．10.25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是（

）A．a=b=c

B．c>a>b

C．b>a>c

D．a>c>b参考答案：B略11.实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜盐酸、硫酸烧碱、氢氧化钡硫、红磷铜、锌碳酸钠、硝酸钾现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（）A．硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜B．苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜C．碘单质用广口瓶装放在丙柜D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜参考答案：B【分析】在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，根据物质的组成和性质来分析物质的类别，利用单质、酸、碱、盐的概念来判断物质是否属于同一类别．【解答】解：A．硝酸有腐蚀性，属于腐蚀品，故A错正确；B．氢氧化钾和二氧化硅反应生成粘性是硅酸钾，硅酸钾能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钾溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B错误；C．硫、红磷、碘单质都属于单质，故C正确；D．硝酸银、碳酸钠、硝酸钾都属于盐，故D正确．故选B．12.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)为（

）(mol·L)A.（y–2x）/a

B.（y–x）/a

C.（2y–2x）/a

D.（2y–4x）/a参考答案：D略13.下列除杂方案不正确的是（

）

被提纯的物质[括号内物质是杂质]除杂试剂除杂方法AFeCl3[FeCl2]H2O2溶液-BCO2（g）[HCl（g）]Na2CO3溶液洗气CCl2（g）[HCl（g）]饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加热

参考答案：B【详解】A．二价铁具有还原性，加入过氧化氢后可被氧化为Fe3+，过氧化氢则被还原为水，并且剩余的未反应的过氧化氢加热易分解生成水和O2，不会再引入新杂质，A项正确；B．CO2会与Na2CO3溶液反应，造成损耗，此外，还会引入水蒸气杂质；应当先将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液，这样既能除去HCl杂质，又能避免CO2的损耗，再将气体经过浓硫酸干燥，B项错误；C．Cl2中混有HCl杂质，先通过饱和食盐水，吸收HCl的同时降低Cl2溶解造成的损耗，再将气体通过浓硫酸干燥就可得到纯净干燥的Cl2，C项正确；D．碳酸氢钠加热易分解，可转化为碳酸钠，D项正确；答案选B。14.下列实验操作以及实验现象完全一致的是（）A向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠有红色固体析出B向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体有白色细小晶体析出C将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸变红D将用砂子打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热铝熔化并滴落

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Na与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气、硫酸钠；B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体，析出碳酸氢钠；C．氯水中含盐酸、HClO，HClO具有漂白性；D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面．【解答】解：A．Na与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气、硫酸钠，则有蓝色沉淀生成，故A错误；B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体，析出碳酸氢钠，则有白色细小晶体析出，故B正确；C．氯水中含盐酸、HClO，HClO具有漂白性，则先变红后褪色，故C错误；D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝熔化但不滴落，故D错误；故选B．15.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列有关该反应的叙述不正确的是

A．氮化铝中氮元素的化合价为－3B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到6mol电子C．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室拟用以下装置制取纯净、干燥的氯气，并研究其性质。

（1）完成表格

仪器所用试剂目的AMnO2、浓盐酸反应产生氯气B①除Cl2中HCl气体B浓硫酸②D无收集氯气C③处理尾气①

②

③

（2）用另一装置制取氢气，进行氢气与氯气的反应。在点燃氢气前应进行的操作是

。（3）由氯气与碱反应生成的次氯酸盐常用于漂白、消毒。实验室将反应生成的氯气通入到一定量的石灰乳中，生成物中只有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。（已知：Cl2与碱反应放热，温度变化会改变生成物中含氯元素的离子的比例。）①t2时，发生反应的总化学方程式为：

。

②若控制氯气的通入速率，使反应进行充分，测得生成物中n(ClO—)：n(ClO3—)=x：1，则此时n(C1—)=

mol（用含x的代数式来表示）。参考答案：（1）①饱和食盐水②除氯气中的水蒸气（或干燥氯气）③氢氧化钠溶液）（2）检验氢气是否纯净（验纯）；（3）12Cl2+12Ca(OH)2=8CaCl2+3Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+12H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中。用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol·L－1AgNO3溶液完全反应。则该容器的容积为____。参考答案：30L

解析：由题意NaCl～AgNO3，可求出稀释后的NaCl溶液的物质的量浓度。c(NaCl)＝＝0.020mol·L－1，则稀释后的NaCl溶液的总体积为：V(NaCl)＝＝30L。18.如下图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是_______________。(2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是______________。(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是（可以不填满）①②③④⑤

参考答案：(1)H2

（2）CO(3)①②③④⑤CH4CH4和H2CH4和COH2和COCH4、H2和CO19.（1）已知H—H的键能是为436.0kJ·mol-1、Cl—Cl的键能是为242.7kJ·mol-1、H—Cl的键能是为431.8kJ·mol-