湖南省郴州市资兴宝源学校高三化学摸底试卷含解析

湖南省郴州市资兴宝源学校高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2008·上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（

）A.NaOH

B.SiO2

C.Fe

D.C3H8参考答案：DNaOH属离子晶体，无分子，A错；SiO2属原子晶体，无分子，B错；Fe属金属晶体，无分子，C错；C3H8属于分子晶体，可表示一个分子，D正确。

2.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1C．0.2mol·L－1HCl溶液与等体积0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-)＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)参考答案：AC略3.已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）＋H2（g）C2H4(g)……①，2CH4(g)

C2H4(g)＋2H2(g)……②。已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：C（s）＋2H2(g)

CH4(g)；ΔH=－Q1……ⅠC（s）＋1/2H2(g)

1/2C2H2(g)；ΔH=－Q2……Ⅱ

C（s）＋H2(g)

1/2C2H4(g)；ΔH=－Q3……Ⅲ（Q1、Q2、Q3均为正值），“Q值”大小比较正确的是（）

A．Q1>Q3>Q2

B．Q1>Q2>Q3

C．Q2>Q1>Q3

D．Q3>Q1>Q2参考答案：答案：A4.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为（

）

A．1:1:1

B．1:2:1

C．2:3:1

D．3:2:1参考答案：C略5.下列有关叙述正确的是A.在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B.蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C.利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染D.氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度

参考答案：C略6.某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2O的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y参考答案：A略7.下列说法正确的是（）A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应参考答案：C考点：硅和二氧化硅；氧化还原反应；盐类水解的应用专题：元素及其化合物．分析：A．试管自身含有二氧化硅；B．化合价升高和降低的总数相等；C．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢；D．凡是有化合价的升降的反应是氧化还原反应．解答：解：A．试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故A错误；B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4，故B错误；C．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体，故C正确；D．由GeO2提取半导体材料单质锗（Ge）有化合价的升降是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查硅的化合物的性质，难度中等，注意SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体．8.下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是

A．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体

B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体参考答案：B略9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2参考答案：D略10.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1参考答案：BC略11.氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl．当用一种仪器分别测定10000个氯化氢相对分子质量，所得数值最多有多少种（）A．2

B．5

C．6

D．10000参考答案：B考点：同位素及其应用．分析：根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素进行判断．解答：解：氢原子有三种同位素H、D、T，氯原子有两种同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，它们的相对分子质量分别为：36、38、37、39、38、40，故用一准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能有5种，故选B．点评：本题考查氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合，难度不大，要注意平时的积累．12.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是

A．1∶1∶2

B．2∶1∶3

C．6∶3∶2

D．3∶2∶1参考答案：C略13.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑参考答案：C略14.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（

）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度参考答案：D略15.下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是A.装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B.用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C.装置丙可用于收集氢气D.装置丁可用于NaOH溶液除去溴苯中单质溴参考答案：A【详解】A.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，A错误；B.同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正确；C.氢气的密度比空气小，不与空气反应，要用向下排空气法进行收集，装置丙可以用于收集氢气，C正确；D.溴与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，分层，可以采取分液的方法进行分离提纯，D正确；综上所述，本题选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2C12－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12+C122SCl2设计实验装置图如下：（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式：_________________________________________________；E中反应的化学方程式：_________________________________________________。（3）C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。（4）仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，在F中可能出现的现象是________________________________________________。（6）S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和____________________________。参考答案：（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）

（1分）在G和H之间增加干燥装置

（2分）（2）MnO2+4H＋+2C1－==Mn2＋+C12↑+2H2O

2S+C12S2C12

（各1分，共2分）（3）饱和食盐水（或水）

浓硫酸

（各1分，共2分）（4）分液漏斗

蒸馏烧瓶

导气、冷凝

（各1分，共4分）（5）产率降低

（2分）有固体产生（或其他正确描述）

（2分）（6）SCl2、C12、S（任写其中两种即可）

（各1分，共2分）控制浓盐酸的滴速不要过快

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。

Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）试剂A是；溶液b与试剂B反应的离子方程式为。

（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为

___、，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是。

Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝（3）写出电解的化学方程式。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为mol。

Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（4）①氧化铝高温还原法：Al2O3+C+N2AlN+CO（配平）

②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3

AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是。

A．方法①中的Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量

B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中

C．两种方法中氮化铝均为还原产物参考答案：略18.（17分）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是

。（请写两条）

（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：

H2（g）+1/2O2（g）

H2O（l）；△H=－285.8kJ/mol

C（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ/mol

C8H18（l）+25/2O2（g）

8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）

CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.3kJ/mol

相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是

，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是

（保留1位小数）。

（3）已知：H2（g）=H2（l）；△H=－0.92kJ/mol

O2（g）

O2（l）；△H=－6.84kJ/mol

H2O（l）=H2O（g）；△H=44.0kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：

。

如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量

kJ（保留3位有效数字）。

（4）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：

；正极：

；

总反应式：

。

（5）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。（写出计算过程）

①若溶液体积仍为100mL，此时溶液的pH为多少？（不考虑硫酸铜水解）

②此时氢氧燃料电池中消耗H2和O2的质量各是多少？（保留2位小数）

参考答案：答案：（1）相同质量时，氢气放出的热量多（1分）；产物为水，无污染（1分）

（2）H2（1分），4.4:1（1分）

（3）H2O（l）+1/2O2（l）

H2O（g）；△H=－237.46kJ/mol（2分）5.94×108（2分）

（4）负极：2H2+4OH—－4e—

4H2O（1分）正极：O2+2H2O+4e—

4OH—（1分）总反应式：2H2+O2

2H2O（1分）

（5）（①3分；②3分）

①阴极反应为：Cu2++2e—=Cu

2H++2e—=H2↑当阴极收集到氢气0.112L时，铜已反应完全，共转移电子0.03mol，此时阳极2Cl—－2e—=Cl2↑反应恰好完全。溶液中剩余的[OH—]=0.1mol/L，溶液PH=13。②设消耗H2和O2的质量分别为x、y。2H2

+

O2

2H2O

~

4e—4g

32g