内蒙古自治区呼和浩特市东井子中学高三化学下学期摸底试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市东井子中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列保存物质的方法正确的是（

）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化参考答案：C试题分析：A、酒精易挥发，不能减少液溴的挥发，应加入少量少量水保存，故错误；B、玻璃的成分中含有SiO2，SiO2与HF反应生成SiF4，因此，氢氟酸应保存在塑料瓶中，故错误；C、低温减少氨水的挥发，故正确；D、金属锂的密度小于煤油，煤油不能隔绝空气，不能防止金属锂被氧化，故错误。2.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原ks5uC． N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol参考答案：C3.某同学设计如右图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是A.石墨电极与直流电源负极相连B.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C.氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D.铜电极的反应式为：2H+＋2e－＝H2↑参考答案：D略4.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．在含有大量HCO3―的溶液中：K+、Na+、AlO2－、Br－B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、ClO－C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3―D．与Cu反应能产生气体的溶液：Fe3+、Fe2+、SO42―、Cl―参考答案：C略5.某无色溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振荡，静置层呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀产生下列结论正确的是(

)A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤

参考答案：A略6.下列说法正确的是

()A．可利用反应2CO===2C＋O2(ΔH>0，ΔS<0)来消除CO污染B．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液C．由“同温度下等物质的量浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤参考答案：C略7.下列过程中没有发生化学变化的是A.浓硫酸使蔗糖变黑 B.二氧化氮低温冷凝形成无色液体C.液氨汽化起制冷作用 D.亚硫酸钠除去水中的溶解氧参考答案：C【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。【详解】A.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，把浓硫酸加入蔗糖中，使蔗糖脱水生成碳而变黑，同时浓硫酸又与碳反应生成CO2、SO2等气体使体积膨胀，其中发生了多个化学反应，A项不符合题意；B.二氧化氮经加压冷凝成无色液体，二氧化氮转化为无色的四氧化二氮，有新物质生成，属于化学变化，B项不符合题意；C.液氨汽化起制冷作用，利用的是液氨的沸点低的物理性质，属于物理变化，没有新物质生成，C项符合题意；D.亚硫酸钠具有还原性，可以与水中的氧气发生氧化还原反应，属于化学变化，D项不符合题意；答案选C。8.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2．83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3．81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋I－＋H＋→Cr3+＋I2＋H2O（未配平）

。若向溶有2．83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4．66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：C略9.生锈是化学变化，当铁放的时间长了就会生锈。在铁生锈过程中可能发生的反应有A．2Fe+3O2→Fe2O3

B．O2+2H2O－4e→4OH—C．Fe－3e→Fe3+

D．2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O参考答案：D略10.某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是(

)A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用B．需称取NaC1O固体144gC．所配得NaC1O消毒液久置后会失效D．84消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性参考答案：C【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．容量瓶中有少量水对实验无影响，因定容还需要加水；B．结合m=cVM计算；C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解；D.84消毒液的消毒原理与强氧化性有关．【解答】解：A．容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不需要晾干，故A错误；B．配制480mL溶液应用500mL容量瓶，故所需NaClO的质量为0.5L×mol/L×74.5g/mol=150g，故B错误；C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解，则久置后会失效，故C正确；D.84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可转化为HClO，HClO有强氧化性，故D错误；故选C．【点评】本题考查“84消毒液”及氧化还原还原、溶液配制，为高频考点，把握物质的性质与反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．11.有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应而使之褪色的是(

)A.④⑤⑧

B.④⑤⑦⑧

C.③④⑤⑧

D.③④⑤⑦⑧参考答案：A①甲烷与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；②苯与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；③聚乙烯与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；④聚1，3-丁二烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应而褪色，正确；⑤2-丁炔中含碳碳三键，与溴水、高锰酸钾均反应而褪色，正确；⑥环己烷与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；⑦邻二甲苯与溴水不反应，不选；⑧环己烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应而褪色，正确；答案选A。12.下列化学反应的离子方程式正确的是A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋B．Fe3O4溶解于稀硝酸中：Fe3O4+8H+＝3Fe3++4H2OC．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH–--==BaSO4↓＋2H2OD．石灰乳与MgCl2溶液反应：Mg2++Ca(OH)2＝Ca2++Mg(OH)2

参考答案：CD13.下列说法正确的是A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置参考答案：D试题分析：A、合金的熔沸点比其成分的熔沸点要低，钠钾合金常温下是液体，故错误；B、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，而碳酸钠热稳定性高，受热不分解，应加入CaCl2溶液，看是否有沉淀，有沉淀生成，则说明含有碳酸钠，故错误；C、水晶成分是SiO2，陶瓷是硅酸盐制品，故错误；D、硅是介于金属和非金属交界位置，故正确。14.常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH＜7时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B15.下列分离或提纯物质的方法错误的是

A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组设计硫酸亚锡（SnSO4）制备路线如下：查阅资料可知：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化，Sn4＋能被Sn还原为Sn2＋。Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，原因是（用离子方程式表示）__________________。（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH

②____________________________。（3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？________________________________________________________。（4）多步操作包含的具体实验步骤包含蒸发浓缩和__________________________。（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，除去溶液中的双氧水发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn＋2HCl→SnCl2＋H2↑；②加入过量的FeCl3将Sn2＋完全氧化为Sn4＋；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2＋，发生的反应为：6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl→6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。取1.190g锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液32.00mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是_________。参考答案：（1）Sn2＋＋H2O＋Cl－Sn(OH)Cl＋H＋（3分）

（2）防止Sn2＋被氧化（2分）（3）取少量最后一次洗涤液加入试管中，往试管中滴入AgNO3溶液，若无沉淀产生，则说明已洗涤干净，否则沉淀还未洗净。（2分） （4）冷却结晶、过滤（2分）（5）Sn2＋＋H2O2＋2H＋＝Sn4＋＋2H2O（3分） （6）96.00%（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.《化学与技术》碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2试回答下列问题：（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为

；（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是

；（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为

；（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：

；（5）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

。温度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8

参考答案：《化学与技术》（1）60e-（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原（3）Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4（4）KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O（5）蒸发结晶略18.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：

。（2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。参考答案：（1）2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O；（2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl。略19.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答问题