广东省佛山市沙滘中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

广东省佛山市沙滘中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不能跟金属钠反应放出氢气的是

A.汽油

B.丙醇

C.福尔马林

D.丁酸参考答案：A2.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是

（

）A．三种有机物都能与浓溴水发生反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物参考答案：D略3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

①；②；③；④

A.①②

B.②③

C.①④

D.③④参考答案：C略4.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部参考答案：D略5.某溶液中存在较多的OH—、Na+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是A．H+

B．Ca2+

C．Al3+

D．SO42—参考答案：D略6.金属键是正、负电荷之间的A．相互排斥

B．阴、阳离子之间的相互作用

C．相互吸引

D．相互排斥和相互吸引，即相互作用参考答案：D7.下列叙述正确的是

（

）

A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质

C．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液参考答案：D略8.现有甘油、乙醇、乙醛、葡萄糖四种无色溶液，现用一种试剂将它们区别开来，可选用的试剂是A银氨溶液

B金属钠C新制氢氧化铜D酸性高锰酸钾溶液参考答案：C9.能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是（

）。A、新制氢氧化铜

B、溴水

C、银氨溶液

D、酸性KMnO4溶液参考答案：A10.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。电池的总反应方程式为2A1+3ClO-+2OH-+3H2O====3C1-+2[Al(OH)4]-。下列说法不正确的是（

）

A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换

B．该电池发生氧化反应的是金属铝

C．电极的正极反应式为3ClO-+3H2O+6e-====3Cl-+6OH-

D．当有0.1molAl完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023参考答案：D略11.下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

A．①④⑤

B．①②④

C．②③

D．②④⑥参考答案：D12.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是(

)A.降低温度

B.

升高温度

C.

减小压强

D.

降低反应物浓度参考答案：B略13.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）＋B（气）＝2C（气），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是A．①③

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：B略14.把铁皮投入下列溶液中，溶液质量减少的是A．MgCl2

B．H2SO4

C．Fe2（SO4）3

D．AgNO3参考答案：D15.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出．②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干．③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3min，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀．合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品．（1）第①步中，要控制温度在85～90℃，应采用的________________________，用这种方法加热需要的玻璃仪器有________．(2)在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________________．(3)在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是________，加入盐酸的作用是________．(4)如何检验产品中是否混有水杨酸？________________________________.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人体健康与食品等关系密切。①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是_________。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”水解以获取甘油和

。②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内_______

含量过高，会引起甲状腺疾病。③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为______________（写名称）。④棉花纤维的化学成分是

（写化学式），其在一定条件下可以水解，向水解液中加入__________________并加热，有____________________现象，说明水解产物含有_________

___(写名称)。参考答案：油脂

高级脂肪酸

碘

氨基酸

（C6H10O5）n

新制的Cu(OH)2悬浊液

砖红色沉淀（或银氨溶液

有光亮的银镜生成）

葡萄糖

略18.（12分）如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2

和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根据下列要求填空：（1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P1，B中压强为P2，则P1与P2的压强是P1

P2(填“＜”、“＞”、“＝”)。（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在

处。（3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol，则x

y的(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是

参考答案：

(1)<

(2)

3

(3)<

若在3处则相同，至5处压强减小，平衡向SO3分解方向移动

19.（1）某研究性学习小组的同学将一置于空气中的铝片投入浓CuCl2溶液中，铝片表面出现一层暗红色物质，此后铝片上开始产生大量气泡，溶液温度迅速上升，暗红色物质表面有黑色固体生成。①反应开始后，产生气体的速率是逐渐加快的，其可能的原因有

（选填序号）。A．溶液中H+浓度逐渐增大，反应速率加快

B．反应放热，溶液温度升高，反应速率加快

C．Cu2+是反应的催化剂，反应速率加快

D．铜与铝构成原电池，反应速率加快②浓CuCl2溶液有较强的酸性，是因为（用离子方程式表示）

(2)根据示图分析，该反应的热化学方式为。

(3)钢铁发生吸氧腐蚀时正极反应：；原电池反：。(4)TiO2可由钛铁矿经过下列流程处理，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。

常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp1.0×10－151.0×10－291.8×10－11

①溶液2加水稀释，使TiO2+水解生成白色沉淀的离子方程式为

②假设金属离子完全沉淀时，金属离子的物质的量浓度为1.0×10－5mol/L，则Fe2+完全沉淀时，溶液pH至少等于

；若F