湖南省长沙市披塘中学高一化学模拟试题含解析

湖南省长沙市披塘中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氧氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的闺体(主要成分是氧化钙)与草术灰(主要成分为碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型有

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C2.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化铜与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑参考答案：D略3.为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是A.(3)(1)(5)(6)(2)(4)

B.(3)(5)(1)(6)(4)(2)C.(3)(2)(1)(6)(4)(5)

D.(3)(5)(1)(6)(2)(4)参考答案：B4.(双选)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.常温常压下，0.1NA个H2O分子的质量为1.8g

C.2.4gMg2+所含的电子数为0.2NAD.标准状况下，2.24LNH3所含的质子数为NA参考答案：BD5.近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是()A.放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B.放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD.整个反应过程中，铜相当于催化剂参考答案：B试题分析：A．因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B．该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D．由C项分析知：铜先与氧气反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选B。【名师点晴】结合原电池结构，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。6.体操运动员在上器械之前常在手上搓一种白色粉末，这些白色粉末含有碳酸镁、氧化镁等物质，其中氧化镁属于（）A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物．解答：解：氧化镁的化学式是MgO，是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故是氧化物，故选D．点评：本题考查了酸碱盐和氧化物的概念，通过定义的辨析来进行物质的分类，难度不大．7.已知NH4++OH－

NH3↑+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A、一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－B、一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+C、c(CO32－)=0.01mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)D、如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)参考答案：D略8.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．合金

B．半导体

C．催化剂

D．农药参考答案：B略9.有人认为人体实际上是架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”，按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质参考答案：B10.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

A.V(NH3)=0.02mol/（L·min）

B.V(N2)=0.005mol/（L·min）

C.V(NH3)=0.17mol/（L·min）

D.V(H2)=0.03mol/（L·min）参考答案：B略11.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（

）A.3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB.常温常压下，22．4L氦气含有NA个氦原子C.标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2NAD.钠在氧气中燃烧，1molO2作氧化剂时得到的电子数为4NA参考答案：C试题分析：A、应为2NA，故错；B、不在标况下，无法计算，故错；D、应为2NA，故错。故选C。点评：本题考查的是阿佛加德罗常数的应用的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及应用。12.下列气态氢化物最不稳定的是（）A．CH4

B．SiH4

C．PH3

D．H2S参考答案：B考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，同周期从左到右非金属性依次增强，同主族从上到下非金属性依次减弱，据此分析．解答：解：Si、P、S、位于同周期，同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性：Si＜P＜S，C和Si位于同主族，同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性为C＞Si，元素的非金属性越弱，对应的氢化物的稳定性越弱，几种元素中Si的非金属性最弱，则最不稳定的为SiH4，故选B．点评：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意非金属性的比较方法和非金属性与元素对应氢化物的关系．13.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（

）A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略14.常温下，下列物质中原子数最多的是A.64gSO2

B.3.01×1023个N2C.0.75molH2S

D.36mLH2O参考答案：D【详解】A.64gSO2的物质的量是1mol，所含原子的物质的量是3mol；B.3.01×1023个N2的物质的量是0.5mol，所含原子的物质的量是1mol；C.0.75molH2S所含原子的物质的量是0.75mol×3＝2.25mol；D.36mLH2O的质量是36g，物质的量是2mol，所含原子的物质的量是6mol；根据N＝nNA可知原子数最多的是选项D。答案选D。15.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．在空气中燃烧

C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．与足量的氢气反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制250mL1mol/L氢氧化钠溶液。（1）实验步骤如下：①计算：需要NaOH固体质量为_____

g。②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速。③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。④冷却：将溶液冷却至室温。⑤移液：将冷却溶液用_____

引流到容量瓶中。⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____

，并将洗涤液注入容量瓶里。⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线_____

处，然后，改用____

_

滴加蒸馏水正好至刻度线。⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。（2）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。I、定容时俯视。______________II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。__________Ⅲ、容量瓶配制前未进行干燥处理。_________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池。（1）选用______为负极材料，_____为正极材料，电解质溶液为______。（2）写出电极反应式：负极__________，正极__________。参考答案：(1)铜

石墨(或铂等)

FeCl3溶液

(2)Cu-2e-＝Cu2+

2Fe3++2e-＝2Fe2+【分析】该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，发生氧化反应的金属Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3为电解质，据此设计原电池。【详解】（1）反应中铜失去电子，则选用铜为负极材料，可以选用石墨或铂等为正极材料。由于铁离子得到电子，则电解质溶液为FeCl3溶液。（2）负极是铜，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Cu-2e-＝Cu2+，铁离子得到电子，则正极反应式为2Fe3++2e-＝2Fe2+。18.（10分）河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。结合有关知识，完成以下问题：(1)乙醇的结构简式为_________________。汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5—C11范围内，如戊烷，其分子式为_________________，其同分异构体结构简式分别为_______________________、________________________、_______________________。(2)乙醇可由含淀粉〔(C6H10O5)n〕的农产品（如玉米、小麦、薯类等）经发酵、蒸馏而得，这就是酿酒。酿酒主要有两步：①淀粉+水葡萄糖(C6H12O6)②葡萄糖乙醇。请写出淀粉生成葡萄糖的化学方程式：___________________________________。(3)乙醇充分燃烧的产物为_____________和_____________。(4)车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是________________________________。参考答案：（1）1×5=5分

C2H5OH

C5H12

CH3CH2CH2CH2CH3

（2）(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）

（2分）（3）CO2

H2O（2分）（4）能有效降低汽车尾气带来的严重大气污染，改善环境

（1分）略19.现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。（1）请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式