无机及分析化学新

欢迎你，亲爱的孩纸们！WELCOMEMYBABY2023/10/222无机及分析化学10/22/20233目录性别A:女B：男1年龄2姓名刘雪芹3教育经历烟台大学；北京科技大学410/22/20234目录工作经历分析化学无机化学物理化学510/22/202351学习与学习能力学习习学习学即复习巩固来提升个体的能力，以便能够适应现实的自然环境和社会环境。“习”偏重于行动实习的实践方面。复习、练习通过观察、模仿、复制、内化来获得知识。“学”偏重于思想意识的理论领域。仿效学习是一种既古老而又永恒的现象。在古代，“学”与“习”总是分开讲的。最早把“学”与“习”联系起来的是孔子，《论语》：“学而时习之，不亦说乎”！学习就是获得知识，形成技能，获得适应环境改变环境的能力的过程。10/22/202362为什么需要学习为什么需要学习你唯一持久的竞争优势，就是具备比你的竞争对手学习得更快的能力！彼得•圣吉你可以拒绝学习，但你的竞争对手不会！韦尔奇任何停止学习的人都已经进入老年，无论在20岁还是80岁；坚持学习则永葆青春。福特这个世界上最恐怖的事，就是比我们聪明的人在比我们更努力地在学习！学者邱建卫10/22/202371学习是为了追逐梦想我的梦想是什么呢？为什么要努力学习？10/22/202381、敢不耻上问不会提问就不会思考，问，让老师Hold不住！考前经典问题：老师，这么多内容，你觉得哪个是重点？10/22/202392、可好为人师好为人师最大收获是总算把自己给讲明白了讲不清楚恰恰说明你没有学到家10/22/2023103、温故而知新方法很老套，但是总有效！别以为在大学，预习听讲复习小学这套就OUT！10/22/2023114、趣玩就是学在网游，交友，旅游，锻炼，社团中都可以学习试着让学习变得更有趣10/22/2023124该怎样学习孔子说“知之者不如好之者，好之者不如乐之者”。说的就是学习兴趣的三重境界：知道学习的不如爱好学习的；爱好学习的不如以学习为乐趣的。10/22/202313

第*页4该怎样学习“乐之者”“知之者”“好之者”“小嘛小儿郎，背着那书包上学堂，不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我懒，没有学问哪，无脸见爹娘……”你是否曾经沉浸在读小说、玩游戏中而不能自拔？全神贯注，心醉神迷，废寝忘食，如痴如醉，恨不能此生只做这一件事！坐在地铁和轻轨上，捧着书在读、塞着耳机在听英语的“好之者”。贾岛是这个境界的榜样。“鸟宿池边树，僧推月下门。”

2023/10/2214哈佛有一个著名的理论：人的差别在于业余时间，而一个人的命运决定于晚上8点到10点之间。每晚抽出2个小时的时间用来阅读、进修、思考或参加有意义的讨论，你会发现，你的人生正在发生改变，坚持数年之后，成功会向你招手。2023/10/22152023/10/2216知识是学不完的，也没有必要学完，只有在有意愿、有需求的时候，真正的学习才会发生。同时，在一段时期内，学习的内容必须聚焦，起码要在一个领域内成为专家。2023/10/22174采百家花，酿自己蜜学习要像蜜蜂，“采百家花，酿自己蜜”。而不要像蚂蚁，“只会获取现存的东西。”或是蜘蛛“只满足于自己肚子里已有的东西”。采百家花，很重要的一点就是要多读书。阅读成就伟大人生。读书与学习能力有着密切的关系，越是喜欢读书的人，掌握的知识面越广，其学习能力也越强。另外，唯有阅读能培养形象思维能力和逻辑思维能力相结合的认知模式。哈佛大学文理学院院长W•C•Kirby：大凡有所成就的人，在他们的一生中，都有一个贪婪地阅读大量书籍的时期。无机分析化学2023/10/2219义务教育高中教育大学教育初中化学高中化学大学化学2023/10/2220金刚石石墨物质的性质与其结构之间的关系无机化学2023/10/2221化学能、风能转化成电能无机化学2023/10/2222蜂蜜蜂蜜的组成真蜂蜜水分：18%～22%1糖类：葡萄糖，果糖95%～99%2酸类：有机酸3矿物质、酶类、维生素……4真蜂蜜？？2023/10/2223安赛蜜2023/10/2225安赛蜜化学名称为：potassiumsaltof6-methy1,2,3-oxathiazin-4(3H)-one-2.2-dioxide(6一甲基一1，2，3一恶唾嗦一4(H)一酮一2，2一二氧化物钾盐），分子式：C4H4KNO4S；分子量：201.24英文名：Acesulfame-K或AcesulfamePotassium。又称为乙酰磺胺酸钾、A一K糖、阿尔适尔芳钾。2023/10/2226安赛蜜为人工合成甜味剂，经常食用合成甜味剂超标的食品会对人体的肝脏和神经系统造成危害，特别是对老人、孕妇、小孩危害更为严重。如果短时间内大量食用，会引起血小板减少导致急性大出血。2023/10/222719世纪初，俄国化学家、色层分析法创始人M.C.茨韦特用吸附色层分析法证明高等植物叶子中的叶绿素有两种成分。德国H.菲舍尔等经过多年的努力，弄清了叶绿素的复杂的化学结构。1960年美国R.B.伍德沃德领导的实验室合成了叶绿素a。至此，叶绿素的分子结构得到定论。2023/10/2228答疑：网上答疑：bjlxueqin@

答疑：课堂自学时间、课间、实验课

预约:131563098162023/10/2229理论课考核方式：考试成绩占80%+平时成绩占20%平时成绩：平时随堂测试、出勤率、课堂提问、学生讲课实验课考核方式：原始数据占80%+实验报告占20%2023/10/2230现代化学有机化学以研究碳氢化合物及其衍生物为对象无机化学以研究所有元素及其化合物（除了碳氢化合物及其衍生物）为对象分析化学以研究物质化学组成的鉴定方法及其原理为内容物理化学以应用物理测量方法和数学处理方法研究物质及其反应，寻求化学性质跟物理性质间本质联系的普遍规律为内容2023/10/2231气体物质的存在状态气体液体固体等离子体流体2023/10/2232第一节:气体１、理想气体气体分子只占有位置而不占有体积,是一个有质量的几何点;并且分子间没有相互吸引力,分子间或分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能的损失2、理想气体状态方程式pV=nRTP-PaV-m3R-8.314J•mol-1•K-1

2023/10/2233如果我比我周围的人获得更多的成就的话，那主要是由于不懈的努力。一些人比另外一些人获得更多的成就，主要是由于他们对放在他们面前的问题比起一般人能够更加专注和坚持，而不是由于他的天赋比别人高多少。这是道尔顿的切身体会，也是他成功的经验总结

3、道尔顿分压定律2023/10/2234(1)元素是由非常微小、不可再分的微粒——原子组成，原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质。(2)同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。不同元素的原子质量和性质也各不相同，原子质量是每一种元素的基本特征之一。(3)不同元素化合时，原子以简单整数比结合。2023/10/2235摩尔分数道尔顿分压定律的适用条件道尔顿分压定律对研究混合物非常重要混合气体的总压力等于各组成气体分压之和某组分的分压是该组分在同一温度下单独占有混合气体的容积时所产生的压力.2023/10/2236分散相与分散介质把一种或几种物质分散在另一种物质中构成分散系统.其中被分散的物质是分散相(dispersephase),另一种物质是分散介质(dispersemedium).系统中物理性质和化学性质完全相同的一部分为一个相溶液2023/10/2237单（均）相系统多相系统2023/10/2238分散相分散介质A云水空气B牛奶乳脂水C珍珠水碳酸钙2023/10/2239稀溶液的依数性2023/10/2240稀溶液的依数性(colligativeproperties)２、沸点升高原理３、凝固点降低原理４、渗透压１、蒸气压降低原理2023/10/2241Raoult定律(理想液态混合物或理想溶液)在溶剂中加入非挥发性溶质后，溶剂的蒸气压降低定温下，在稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数2023/10/2242质量摩尔浓度:2023/10/2243开心辞典问题:盐水和清水相比，哪个烫伤更严重?2023/10/2244沸点升高原理t/℃100101.325p/KPa纯水溶液溶液沸点上升沸点2023/10/2245△Tb=Kb·bkb:沸点升高常数(ebullioscopicconstant)单位:K•mol-1•kgb:溶质B的质量摩尔浓度单位:mol•kg-12023/10/2246凝固点降低原理t/℃p/KPa0611纯水溶液冰溶液凝固点下降2023/10/2247△Tf=Kf·bkf:质量摩尔凝固点降低常数(cryoscopicconstant)单位:K•mol-1•kgb:溶质B的质量摩尔浓度单位:mol•kg-12023/10/2248汽车问题:玻璃水、制冷剂可以用自来水吗？2023/10/2249蔗糖溶液纯水半透膜渗透压示意图渗透压(osmoticpressure)2023/10/2250ΠV=nBRTΠ—渗透压Ｖ—体积Ｒ—摩尔气体常数Ｔ—热力学温度n—溶液中所含溶质的物质的量Van’tHoff公式2023/10/2251蔗糖溶液纯水半透膜渗透压示意图Reverseosmosis2023/10/2252等渗溶液：临床注射应注意的问题2023/10/2253胶体溶液2023/10/2254现有一气体，在35℃101.3kPa的水面上收集，体积为500mL。如果在同样条件下将它压缩成250mL,干燥气体的最后分压是多少？(课后习题5)20℃时将0.515g血红素溶于适量水中，配成50.0mL溶液,测得此溶液的渗透压为375Pa.求(1)溶液的浓度C(2)血红素的相对分子量(3)此溶液的沸点升高值和凝固点下降值(4)用(3)的计算结果来说明能否用沸点升高和凝固点下降的方法来测定血红素的相对分子量.(课后习题14)2023/10/2255化学热力学初步2023/10/2256莫瓦桑化学反应的方向和限度问题1室温下石墨转变为金刚石的最低压力为1.6万大气压-----但仍得不到金刚石温度升到200℃时，最低压力为2万大气压，当温度升到850℃时，最低压力为4万大气压。2023/10/2257地沟油头孢化学反应的速率和机理问题22023/10/2258相关概念１、体系和环境(system&surroundings)２、热力学状态和状态函数

statefunction2023/10/2259相关概念１、体系和环境(system&surroundings)２、热力学状态和状态函数

statefunction状态函数体积，质量，热力学能，焓，熵，温度，压力，密度，粘度……2023/10/2260体系的状态确定之后，它的每一个状态函数都有一个确定的值。体系的状态发生变化时，状态函数的值可能发生变化，但其改变值只与过程的始终态有关，而与体系变化的途径无关。当体系复原时，状态函数也恢复到原来的数值，其改变量为零。2023/10/22613、过程与途径

processandpath等温过程变化过程、始态、终态和环境等压过程始态、终态和环境等容过程绝热过程环状过程2023/10/2262298K,10KPa373K,10KPa298K,1KPa373K,1KPa等压过程等压过程等温过程等温过程2023/10/2263热力学第一定律热力学能（内能）体系内分子运动的平动能、转动能、振动能、电子及核的能量，以及分子与分子相互作用的位能等能量的总和热力学能是状态函数热和功热和功不是状态函数2023/10/2264△u=Q+W热力学第一定律及数学表态式第一类永动机2023/10/2265第四节：可逆过程与体积功一、功与过程１、自由膨胀２、外压始终维持恒定３、外压总比内压小一个无限小的膨胀二、可逆过程(reversibleprocess)热源2023/10/2266热化学等压反应热等容反应热焓及焓的数学表达式式中

是生成物与反应物气体物质物质的量之差值，并假定气体为理想气体。或

2023/10/2267反应进度(extentofreaction)

设某反应在反应的起始时和反应进行到t时刻时各物质的量为：

aA+dD=gG+hHt=0nA(0)nD(0)nG(0)nH(0)t=t

nAnDnGnH

反应进度ξ定义为:2023/10/2268

对上述反应：2023/10/2269注意：应用反应进度，必须与化学反应计量方程相对应。例如：

当

都等于1mol时，两个方程所发生反应的物质的量显然不同。2023/10/2270表示化学反应与热效应关系的方程式称为热化学方程式。方程式中应该注明物态、温度、压力、组成等。例如：298.15K时：

热化学方程式2023/10/2271焓的变化及正负反应物和生成物都处于标准态反应进度为1mol反应（reaction）反应温度2023/10/2272即必须与所给反应的计量方程相对应。若反应用下式表示，显然焓变值会不同。

当物质的状态，反应方程式进行的方向和化学计量数等不同时，热效应的数值和符号也不相同。

2023/10/22731840年，赫斯提出了一个定律：反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。不管反应是一步完成的，还是分几步完成的，其热效应相同。

应用：对于无法直接测定反应热的化学反应，可以用赫斯定律，利用容易测定的反应热来计算不容易测定的反应热。盖斯定律(HESS)2023/10/2274例如：求C(s)和生成CO(g)的反应热。

已知：（1）

（2）

则（1）-（2）得（3）

（3）2023/10/2275等温等压下化学反应的热效应等于生成物焓的总和减去反应物焓的总和：

若能知道各个物质的焓值，利用上式可求得等温等压下任意化学反应的热效应。但如前所述，物质的焓的绝对值无法求得。为此，人们采用了如下相对标准来进行计算。生成焓2023/10/2276一般298.15K时的数据有表可查。生成焓是个相对值，相对于稳定单质的焓值等于零。

在标准压力下，反应温度时，由最稳定的单质合成标准状态下一摩尔物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓，用下述符号表示：

（物质，相态，温度）2023/10/2277例如：在298.15K时这就是HCl(g)的标准摩尔生成焓：

反应焓变为：

2023/10/2278例如用各物质的摩尔生成焓求化学反应焓变：在标准压力

p

和反应温度时（通常298.15K）2023/10/2279从原则上讲，只要能知道化学键能和反应中的化学键的变化情况，就可以算出化学反应的热效应。但到目前为止，化学键的键能数据既不完善，也不够精确。通常采用键焓的方法来解决这一问题。某个键的键焓是诸种化合物中该键键能的平均值。

由键能计算反应焓2023/10/2280则O-H（g）的键焓等于这两个键能的平均值例如：在298.15K时，自光谱数据测得气相水分子分解成气相原子的两个键能分别为：2023/10/2281等于反应物的总键焓减去产物的总键焓。显然,一个化学反应的热效应:应当指出，用键焓估算是不够精确的，只是作出初步的估算的方法。2023/10/2282一、自发变化热力学第二定律渗透扩散2023/10/2283在任何过程,总有一个混乱度增加的倾向,因为粒子混乱分布比有序分布具有更大的统计概率.两种因素影响着过程的自发性,一个是能量变低;一个是混乱度增加.2023/10/2284熵(entropy)Reversibleprocess1865,Clausius创造.1923年Planck来南京第四中山大学(中央大学前身)讲学,著名物理学家胡刚复教授任翻译,首次创造在中国字典上前所未有的新字“熵”，表示热温之商之意，沿用至今。2023/10/2285三、热力学第二定律的数学表达式孤立体系的任何自发过程中，系统的熵总是增加的熵是描述系统的混乱度的函数。在0K时，任何纯物质的完整晶体的熵值为0.2023/10/2286在标准态下1mol物质的熵值称为该物质的标准摩尔熵。符号：规律：气态》液态>固态聚集态相同，复杂分子比简单分子大结构相似，相对分子量大的熵值大相对分子量相同，分子结构复杂的熵值大熵与温度和压力的关系2023/10/2287四、吉布斯自由能1839-1903吉布斯(GibbsJosiahWillard)

2023/10/2288在等温等压且无其它功的情况下自发过程非自发过程平衡2023/10/22892、ΔG≤0变化的方向和平衡条件1、ΔS≥0等温等压的封闭系统孤立体系2023/10/2290

在标准压力下,在进行反应的温度时,由最稳定的单质合成标准态下一摩尔物质的吉布斯自由能变称为该物质标准生成吉布斯自由能ΔG与温度的关系转向温度2023/10/2291范托夫等温方程四、吉布斯自由能

aA+dD=gG+hH2023/10/2292aA(aq)+bB(aq)gG(aq)+hH(aq)aA(g)+bB(g)gG(g)+hH(g)2023/10/2293aA(aq)+bB(g)gG(g)+hH(aq)2023/10/2294化学平衡和化学反应速率2023/10/2295

ChemicalEquilibriumingaseousstateDescribingChemicalEquilibrium

Underproperconditionsmanychemicalreactionscanbemadetogoineitherdirectionorother.Atfirstboththeconcentrationsofreactantsandproductschangewithtime.

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)O2(g)+2H2(g)2H2O(g)2023/10/2296Howeversometimeslater,thechangeoftheconcentrationscanbenolongerdetectedoveralongperiodoftime.Thisobservationisaclearindicationthatthereactionhasstoppedshortofcompletion.Infact,thesystemhasreachedchemicalequilibrium,2023/10/2297thestatewheretheconcentrationsofallreactantsandproductremainconstantwithtime.Somereactionsproceedrapidly;othersaremuchslower.Butinallcasesareactingsystemeventuallyreachesequilibrium.Whenthesystemreachesitsequilibrium,itmayappearthateverythinghasstopped.Howeverthisisnotthecase.Onthemolecularlevelthereisfreneticactivity.Equilibriumisnotstatic;itisahighlydynamicsituation.2023/10/2298Thatistosaybothforwardandreversereactionsoccuratthesamerate,orspeed.

EquilibriumConstantScienceisbasedonexperiments.Fromobser-vationsofmanychemicalreactions,twoNorw-egianchemists,CatoMaximilianGuldberg(1836~1902)andPeterWaage(1833~1900)proposedthelawofmassactionin1864asageneraldescriptionoftheequilibriumcondition.2023/10/2299

Forareaction,wecanwriteageneralequationasfollows

aA+bB+cC+...pP+qQ+rR+...WhereA,B,C,andsoonarethereactants;andP,Q,R,andsoonaretheproducts.Thelettera,b,c,...

p,q,r,...representthenumberofmolesofeachsubstanceinvolvedinthebalancedequationforthereaction.Thelawofmassactionisrepr-esentedbythefollowingequilibriumexpression2023/10/22100ThesquarebracketsindicatetheconcentrationsofthechemicalspeciesatequilibriumandKisaconstantcalledequilibriumconstant.Forreactionsinvolvinggases,weoftenfinditconvenienttoexpresstheconcentrationsintermsofthepartialpressuresofthegases.Thatis,inthiscasewemaywriteKptorepresenttheequilibriumconstantinwhichtheconcen-trationsofgasesareexpressedinpartial2023/10/22101pressuresinatmospheres.Similarly,wemaywriteKcwithasubscriptctodenotethattheequilibriumconstantisexpressedbyconcentrations.Thelawofmassactioniswidelyapplicable.Itcorrectlydescribestheequilibriumbehaviorofallchemicalsystemswhethertheyoccurinsolutionorinthegasphase.2023/10/22102Theequilibriumconcentrationiscalledanequilibrimposition.Itisessentialtodistinguish

betweentheequilibriumconstantandtheequilibriumpositionsforagivenreactionsystem.Thereisonlyoneequilibriumconstantforagivenreactionsystemataparticulartemperature,butthereareaninfinitenumberofequilibriumpositions.2023/10/22103在一定温度下,正逆反应达平衡时,生成物的浓度以反应方程式中计量数为指数的幂的乘积与反应物的浓度以反应方程式中计量数为指数的幂的乘积之比是一个常数2023/10/22104当反应达到平衡时，△G四、标准平衡常数活度商Q与标准平衡常数KΘ的关系2023/10/22105aA(aq)+bB(aq)gG(aq)+hH(aq)aA(g)+bB(g)gG(g)+hH(g)2023/10/22106aA(aq)+bB(g)gG(g)+hH(aq)2023/10/221072023/10/221083H2(g)+N2(g)2NH3(g)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)3/2H2(g)+1/2N2(g)NH3(g)2023/10/221092NO(g)+O2(g)2NO2(g)2NO2(g)N2O4(g)K1K2+2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K3=K1•K2多重平衡规则2023/10/22110反应（４）＝反应（１）＋反应（２）－反应（３）k(4)=k(1)×k(2)/k(3)2023/10/22111如果改变平衡体系的条件之一，如温度、压力、浓度或体积等，平衡就向减弱这个改变的方向移动．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)１、增加氢气的浓度或分压２、减小氨气的浓度或分压３、增加体系的总压力４、增加体系的体积５、增加体系的温度放热反应化学平衡的移动2023/10/22112化学平衡的移动△G<0，Q<KΘ，反应正向移动△G>0，Q>KΘ，反应逆向移动△G=0，Q=KΘ，反应达到平衡2023/10/221132023/10/22化学反应速率2023/10/22115速度Velocity

是矢量，有方向性。速率Rate

是标量，无方向性，都是正值。(1)反应速度和速率例如:速度，速率2023/10/22116它不能确切反映速率的变化情况，只提供了一个平均值，用处不大。(2)平均速率2023/10/22117在浓度随时间变化的图上，在时间t时，作交点的切线，就得到t时刻的瞬时速率。显然，反应刚开始，速率大，然后不断减小，体现了反应速率变化的实际情况。(3)瞬时速率542023/10/22118对任何反应：2023/10/221191.计量方程与反应机理

一般写化学反应方程，只根据始态与终态写出反应结果，这种方程只表示反应前后的物料平衡关系，称为计量方程。例如：2023/10/22120

基元反应简称元反应，如果一个化学反应，反应物分子在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子，这种反应称为基元反应。例如：①基元反应202023/10/22121我们通常所写的化学方程式只代表反应的化学计量式，而并不代表反应的真正历程。如果一个化学计量式代表了若干个基元反应的总结果，那这种反应称为总包反应或总反应。例如，下列反应为总包反应：②总包反应（非基元反应）652023/10/22122对于基元反应，反应速率与反应物浓度的幂乘积成正比。幂指数就是基元反应方程中各反应物的系数。这就是质量作用定律，它只适用于基元反应。例如：基元反应反应速率r2.质量作用定律2023/10/221232023/10/22124速率方程中各反应物浓度项上的指数称为该反应物的级数；所有浓度项指数的代数和称为该反应的总级数，通常用n

表示。n

的大小表明浓度对反应速率影响的大小。反应级数可以是正数、负数、整数、分数或零，有的反应无法用简单的数字来表示级数。反应级数是由实验测定的。3.反应级数2023/10/22125例如：零级反应一级反应二级，对A和B各为一级三级，对A为二级，对B为一级负一级反应1.5级反应662023/10/22126速率方程中的比例系数k

称为反应的速率系数，以前称为速率常数，现改为速率系数更确切。

它的物理意义是当反应物的浓度均为单位浓度时k

等于反应速率，因此它的数值与反应物的浓度无关。在催化剂等其它条件确定时，k

的数值仅是温度的函数。k

的单位随着反应级数的不同而不同。4.

反应的速率系数2023/10/22127非基元反应速率方程的确定2023/10/22128反应物浓度对反应时间的关系

反应速率只与反应物浓度的一次方成正比的反应称为一级反应。常见的一级反应有放射性元素的蜕变、分子重排、五氧化二氮的分解等。(一)一级反应1.一级反应的定义2023/10/22129或反应：2.一级反应的速率方程表示①微分式：2023/10/22130②不定积分式：③定积分式:2023/10/22131令，则当时半衰期2023/10/22132(二)二级反应1.二级反应定义反应速率方程中浓度项的指数和等于2的反应称为二级反应。常见的二级反应有乙烯、丙烯的二聚作用，乙酸乙酯的皂化，碘化氢的热分解反应等。2023/10/22133例如，有基元反应：2.二级反应的速率方程表示2023/10/22134①微分式：2023/10/22135Ⅰ.

定积分式：不定积分式：②积分式：2023/10/22136当时2023/10/22137定积分式：Ⅱ.不定积分式：2023/10/22138反应速率方程中，反应物浓度项不出现，即反应速率与反应物浓度无关，这种反应称为零级反应。常见的零级反应有表面催化反应和酶催化反应，这时反应物总是过量的，反应速率决定于固体催化剂的有效表面活性位或酶的浓度。A→P

r=k0(四)零级反应1.

零级反应的定义2023/10/221392.零级反应的速率方程①微分式②积分式2023/10/22140§

温度对反应速率的影响范霍夫近似规律阿仑尼乌斯公式2023/10/22141

范霍夫根据大量的实验数据总结出一条经验规律：温度每升高10K，反应速率近似增加2~4倍。这个经验规律可以用来估计温度对反应速率的影响。例如：某反应在390K时进行需10min。若降温到290K，达到相同的程度，需时多少？解：取每升高10K，速率增加的下限为2倍。1.范霍夫近似规律2023/10/2214218446744073709551615(粒)

人