盐类的水解 导学案1

PAGEPAGE3盐类的水解导学案（第一课时）【学习目标】知道盐类水解的原理。知道哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。会书写典型的盐类水解反应的离子方程式。【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。【学习过程】一、探究盐溶液的酸碱性1．复习（1）盐的定义：电离时生成

和

的化合物，叫做盐。（2）盐的分类：按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱来分类例如：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2ONaCl为强酸强碱盐CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OCH3COONH4为弱酸弱酸弱碱盐

。根据形成盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4盐类型2．溶液的酸碱性的根本原因：酸性溶液中:c(H+)

c(OH-)，碱性溶液中:c(H+)

c(OH--)，中性溶液中:c(H+)

c(OH--3．纯水中存在着水的电离平衡:H2O

H++OH水电离的影响因素有

⑴若要抑制水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生什么变化？⑵若要促进水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生什么变化？4.盐溶液的酸碱性盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性【探究原因】二、盐溶液的酸碱性的原因NH4Cl溶液中存在哪些电离？（2）NH4Cl溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的c（H+)和c（OH-)如何变化？ 1．强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液呈酸性的原因：盐完全电离：NH4Cl=（）+（）+水部分电离：H2O（）+（）（）【理论解释】：NH4Cl溶于水时电离出的

与H2O电离出的

结合生成少量弱电解质

，消耗了溶液中的

，使水的电离平衡向

方向移动，溶液中的

随之增大，达到新平衡时，c(H＋)

c(OH－)，溶液呈

性。总反应方程式为：总离子方程式为2．强碱弱酸盐（如CH3COONa）溶液呈碱性的原因：盐完全电离：CH3COONa=（）+（）+水部分电离：H2O（）+（）（）【理论解释】：CH3COONa溶于水时电离出的

与H2O电离出的

结合生成少量弱电解质

，消耗了溶液中的

，使水的电离平衡向

方向移动，溶液中的

随之增大，达到新平衡时，c(H＋)

c(OH－)，溶液呈

性。总反应方程式为：总离子方程式为

3．强酸强碱盐（NaCl）溶液呈中性的原因盐完全电离：NaCl=水部分电离：由于H+与Cl－,OH－与Na+都

结合成弱电解质,H2O的电离平衡

移动，c(H＋)

c(OH－)，故溶液呈

性。三、盐类的水解：1．定义：盐溶于水时，电离产生的__

____、

可分别与水电离产生的__

_或___生成____

——弱碱或弱酸的反应。叫做盐类的水解2．条件：盐在水溶液中、电离出阴离子或阳离子。常见能水解的离子：阴离子：CO32-、HCO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、S2-、HS-、SO32-、F-、CHCOO-阳离子：NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Zn2+、Ag+3．实质：盐的离子破坏（促进）了水的电离【思考与交流】分析对酸、碱、盐对水的电离程度的影响。酸、碱水的电离；水解的盐水的电离（填“促进”或“抑制”）例如：常温下，pH=5的盐酸和pH=5的NH4Cl溶液，两种溶液中水的电离的c(H+)之比为?总结：盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，越弱越水解。例如：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②Na2CO3③NaCl按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：

A、①>③>②

B、③>②>①C、①>②>③

D、②>①>③四、盐类水解方程式的书写⑴找出盐中的弱离子，直接与水发生反应即可写出水解离子方程式。⑵一般水解程度较小，产物的浓度较小，较难溶的物质不会形成沉淀，气体不会逸出，易分解的物质（如H2CO3）也不会分解，不写沉淀符号、气体符号和分解产物形式，要用可逆符号表示。【自我检测】1、有关盐类水解的说法中，不正确的是（）A.盐类的水解过程中破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果是盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的2倍2、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）A.H2SO4溶液B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.KNO3溶液3、判断以下溶液的酸碱性1、NaF溶液2、K2S溶液3、CuCl2溶液4、NH4Cl溶液5、Na2SO4溶液6、KNO3溶液4、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．NH4+＋2H2O

NH3·H2O＋H3O+

B．HCO3－+H2O

H3O++CO32－C．HS－＋H＋===H2SD．Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO5、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SOBaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O6、下列水解的离子方程式正确的()A、CO32-+2H2OCO2↑+2OH-B、I-+H2OHI+OH-C、SO32-+2H2OH2SO3+2OH-D、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+【课后作业】1、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是

A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3

C．C1＞C2＞C2、在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()(A)盐的电离平衡被破坏(B)水的电离程度逐渐增大(C)溶液的pH发生了较大改变(D)发生了中和反应3、下列离子方程式正确的是()(A)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(B)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(C)2Al3++3CO32-Al2(CO3)3(D)Br-+H2OHBr+OH-4、已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐对应的酸的酸性递减的顺序正确的是()(A)HX＞HY＞HZ(B)HZ＞HY＞HX(C)HY＞HX＞HZ(D)HY＞HZ＞HX5、在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b的关系为A.a＞bB.a=10-4bC.b=10-4a6、能使H2O+H2OH3O++OH–的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.将水加热到1007、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2S8、为了使Na2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物质是()A.水B.适量Na2CO3粉末C.适量KOH固体D.适量NaOH固体9、等物质的量浓度、等体积的下列各组物质的溶液混合后，pH大于7的是A．NaOH

和HCl

B．CH3COOH