广东省广州市神岗中学高一化学上学期摸底试题含解析

广东省广州市神岗中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列结论正确的是(

)

①.微粒半径S2->Cl>S>F

②.氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se③.离子的还原性S2->Cl->Br->I-

④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥.非金属性F>Cl>S>SeA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥参考答案：A2.下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+

H+

NO3﹣

Fe2+ B．Ca2+

H+

ClO﹣

NO3﹣C．K+

H+

Cl﹣

SO42﹣ D．Fe3+

Cl﹣

H+

CO32﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应、相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．H+、ClO﹣结合生成弱酸，不能共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，Fe3+、CO32﹣相互促进水解，不能共存，故D不选；故选C．3.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中氯化镁的质量分数为47.5%，100mL该溶液中氯离子的物质的量等于（

）A.0.59mol

B.0.295mol

C.1.18mol

D.2.36mol参考答案：C【详解】氯化镁溶液的质量为1.18g?cm-3×100mL＝118g，氯化镁的质量为118g×47.5%＝56.05g，物质的量为56.05g÷95g/mol＝0.59mol，因此氯离子的物质的量为2×0.59mol＝1.18mol，答案选C。4.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的说法，比较合理的()A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀C．该混合溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液参考答案：C5.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；KIO3→I2．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3+

B．MnO4﹣

C．Cl2

D．KIO3参考答案：D考点：氧化还原反应的计算．分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，得电子多的生成的I2就多，以此来解答．解答：解：氧化I﹣时，Fe3+→Fe2+得到1个电子，MnO4﹣→Mn2+得到5个电子，Cl2→2Cl﹣得到2个电子，IO3﹣→I2得到5个电子，I﹣→I2失去1个电子，则B、D得电子较多，但IO3﹣由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3﹣，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D中碘酸根离子被还原生成碘单质为本题的易错点，题目难度不大．6.下列关于分散系的叙述不正确的是()A.分散系的分类：B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D.如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关参考答案：CA、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，当分散质粒子直径小于10-9m时，为溶液，当介于10-9m～10-7m时，为胶体，当大于10-7m时，是浊液，故A正确；B、用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故B正确；C、Fe(OH)3胶体的制备是将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色即制得氢氧化铁胶体，故C错误；D、大气是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应，故D正确；故选C。点睛：本题考查了胶体的性质和制备，应注意胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小。本题的易错点为C，要熟记制备Fe(OH)3胶体的基本方法。7.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2＋O2==2H2O。某极反应：2H2＋4OH-－4e-==4H2O。下列说法不正确的是A．氢气通入负极，氧气通入正极

B．氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C．供电时的正极反应为O2＋2H2O＋4e-==4OH-

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：B8.分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是

A．2A+B

2C；△H<OB．2C

2A+B；△H<0C．2A(g)+B(g)

2C(g)

△H>0D．2A(g)+B(g)

2C(g)

△H<0参考答案：C9.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．元素

B．单质

C．分子

D．氧化物参考答案：A10.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12

B．C6H14

C．C7H12

D．C7H14参考答案：B11.酸雨形成的主要原因是(

)A.汽车排出大量尾气

B.自然界中硫化物分解C.工业上大量燃烧含硫燃料

D.可燃冰燃烧参考答案：C略12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A.1molNa与乙醇完全反应，失去2NA电子B.常温常压下，8gCH4含有5NA个电子C.1L0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+D.标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子参考答案：BA．钠原子最外层电子数为1，1molNa与乙醇完全反应，失去1NA电子，故A错误；B．每个甲烷分子含有10个电子，8gCH4的物质的量为0.5mol，含有5NA个电子，故B正确；C．醋酸是弱酸，在水溶液中不可能完全电离，故C错误；D．标准状况下，苯为液体，无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案为B。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。本题难点是选项C，要注意醋酸是弱电解质，不能完全电离。13.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160kJ/mol下列说法不正确的是

A．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＞－574kJ/molB．反应①②转移的电子数相同

C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2同时生成气态水，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2到N2，整个过程中转移电子1.60mol参考答案：A略14.若aAn+与bB2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A．b+n﹣2 B．b+n+2 C．b﹣n﹣2 D．b﹣n+2参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】aAn+与bB2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，据此计算判断．【解答】解：阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，所以aAn+的核外电子数为a﹣n；阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以bB2﹣的核外电子数为b+2；aAn+与bB2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以a﹣n=b+2，即a=b+n+2．故选：B．15.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关参考答案：C考点：胶体的重要性质．

分析：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体；C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；D．树林中的晨曦形成胶体分散系，胶体具有丁达尔现象．解答：解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A正确；B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确；C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D．因树林中的晨曦形成胶体分散系，图片显示胶体具有丁达尔现象，故D正确．故选C．点评：本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如下图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH3OH）酯化反应的实验，该有机产物在医药上，常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、镇咳剂美沙芬等药物的合成原料。回答以下问题：

（1）甲酸和甲醇进行反应的化学方程式是：_____________________________________。（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是________________；冷凝水应该从_____进入。（3）接收器中饱和碳酸钠溶液的作用是

；（4）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_____，原因：_____________________________________________________________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)有A、B、C三种元素，已知c原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同。回答：(1)画出A2+离子的结构示意图

；(2)A、B、C三元素符号分别为

、

、

。参考答案：(1)（2)Mg，C，O

（各1分）18.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题：（1）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________。（2）元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是______________(用化学式表示，下同)。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是_________，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________。（4）在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________。（5）元素③的过氧化物的电子式为_________。（6）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_____，用化学反应方程式证明：______。参考答案：(1)

(2)HF

(3)HClO4

KOH

Al（OH）3

离子键和共价键

(4)Al3+

(5)

(6)Cl2

Cl2+2KBr=2KCl+Br2【分析】由元素在周期表中位置可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素。【详解】（1）化学性质最不活泼的元素为0族元素Ar元素，Ar原子的原子结构示意图为，故答案为：；（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，①为N元素、②为F元素，氟化氢的稳定性强于氨气，故答案为：HF；（3）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，碱性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，金属性依次增强，