2022-2023学年山西省运城市东垆南曹中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年山西省运城市东垆南曹中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于物质分类的正确组合是（

）

酸碱盐酸性氧化物电解质AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl参考答案：D2.今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱

B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性D．X与足量的W反应生成的化合物为X2W参考答案：C略3.下列化合物中，不属于酸的是A.

HCl

B.

H2SO4

C.

CH3CH2OH

D.

CH3COOH参考答案：C4.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（

）A．米粉作坊将米粉挂在房间中并在房内燃烧硫黄熏制B．食堂制作馒头用适量小苏打发酵面团C．少量氯气通入自来水消毒杀菌D．用食醋清洗温水瓶胆中的水垢参考答案：A略5.下列相关的叙述正确的是A.生成物的总能量一定低于反应物的总能量B.吸热反应一定需要加热才能发生C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到半导体材料参考答案：D【详解】A.吸热反应生成物总能量高于反应物，故A错误；B.吸热反应不一定需要加热才能发生，例如：氯化铵与氢氧化钡反应，故B错误；C.由金属元素和非金属元素形成的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，则由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，故C错误；D.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确；故选D。【点睛】掌握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意结合实例分析。

6.235

92U是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。235

92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关235

92U的说法中，正确的是A．235

92U原子核中有92个中子

B．235

92U原子核外有143个电子C．235

92U与238

92U互为同位素

D．235

92U与238

92U互为同素异形体参考答案：C略7.1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，则此烷烃的分子式为（

）A.CH4

B.C2H6

C.C3H8

D.C4H10参考答案：B略8.下列有关实验操作的叙述正确的是（

）A.欲配制1L1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中B.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C.实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D.充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升参考答案：D分析：A．根据氯化钠溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L分析判断；B．根据苯的密度比水小分析判断；C．实验中用到浓硫酸，根据浓硫酸的稀释分析判断；D．根据Cl2和CH4在光照时会发生取代反应，结合产物的状态和溶解性分析判断。详解：A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B．苯的密度比水小，在上层，应从上口倒出，故B错误；C．制取乙酸乙酯时，先加入乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，以防止混合液体溅出，发生危险，故C错误；D．充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，氯气和甲烷发生取代反应生成四种氯代甲烷和氯化氢，气体的体积减少，试管内液面上升，故D正确；故选D。

9.下列溶液中物质的量浓度为1mol?L﹣1的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中B．10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液C．从100mL10mol?L﹣1的浓盐酸中取出10mLD．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A.1L水为溶剂的体积；B．结合n=、c=计算；C．溶液具有均一性；D．状况未知，Vm不确定．【解答】解：A.1L水为溶剂的体积，溶液的体积未知，无法计算其浓度，故A错误；B．n===0.25mol，c===1mol/L，故B正确；C．溶液具有均一性，则从100mL10mol?L﹣1的浓盐酸中取出10mL，浓度仍为10mol/L，故C错误；D．状况未知，Vm不确定，则不能计算其物质的量，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、质量、体积及浓度的关系为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．10.下列实验操作正确的是

A.称量氢氧化钠固体

B.浓硫酸稀释

C.蒸发

D.蒸馏参考答案：CD略11.下列排列顺序错误的是（

）A.离子半径：Al3+<Mg2+<F-<O2- B.热稳定性：SiH4>NH3>H2O>HFC.沸点：HCl<HBr<HI<HF D.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3参考答案：B【详解】A.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Al3+<Mg2+<F-<O2-，A正确；B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4＜NH3＜H2O＜HF，B错误；C.由于HF分子之间存在氢键，HF的沸点最高，HCl、HBr、HI都是分子之间通过范德华力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，而分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，所以物质的沸点：HCl<HBr<HI<HF，C正确；D.金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D正确；故合理选项是B。

12.在某病人尿液中加入到CuSO4

和NaOH混合液中（NaOH过量），加热后产生的砖红色沉淀说明病人尿液中含有

A.葡萄糖

B.脂肪

C.蛋白质

D.乙酸参考答案：A13.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定是没有意义的是

A、探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B、探究Na与水的反应可能有O2生成

C、探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D、探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象的原因可能是溶液的酸性参考答案：B略14.拟用如下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入试剂)，能达到实验目的是()选项气体abcdASO2硫酸Na2SO3粉末浓硫酸NaOH溶液BO2双氧水MnO2H2O浓硫酸CNH3浓氨水消石灰浓硫酸H2ODCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸参考答案：B解析：用题目提供的药品可以制得SO2气体，但气体经浓硫酸干燥后再通过NaOH溶液时，SO2可被NaOH溶液吸收；实验室中可以用浓氨水和消石灰快速制取氨气，但制取的NH3会被浓硫酸吸收；实验室制取Cl2，用MnO2与浓盐酸采用固液加热制气装置，但除去杂质时不能用NaOH溶液，否则Cl2会被NaOH溶液吸收。15.能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A、①③

B、①②③

C、②④

D、①②③④参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是“钠与水反应的实验”的装置图。某研究性学习小组发现该实验无法验证钠与水生成的气体，并且针对该不足对实验进行了改进。(1)甲同学查阅相关的资料，设计了如图所示装置进行实验。(金属钠用锡箔包起来后，刺些小孔)探究：如何检验生成的气体是氢气？请从操作和现象两个角度进行描述________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同学认为用排水法收集氢气时，需要将盛满水的试管倒置于烧杯内，操作不太方便。且实际操作中，金属钠颗粒容易脱落，浮出水面，从而导致实验失败。又对实验进行了如下改进。(金属钠用锡箔包起来后，刺些小孔用铁丝系在上端的橡皮塞上，玻璃管中的水中滴有酚酞溶液)请回答下列问题：①实验之前应该先进行的操作为________________________________________________________________________。②抬高左侧漏斗，让水与锡箔内的钠粒接触进行反应，发现集气瓶中有气泡冒出，一段时间后，钠脱离锡箔熔成小球，浮到液面上，在玻璃管内四处游动，溶液变成红色，左侧导管液面上升。你能否结合钠的性质分析下列现象发生的原因。

实验现象原因解释钠熔成小球

钠浮到液面上

溶液变成红色

③将收集满气体的集气瓶接近酒精灯检验生成的气体，请思考会有什么现象发生，为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)待试管集满气体时，用大拇指堵住试管口并从溶液中取出，移近酒精灯点燃，发出“噗”的声音(2)①检查装置的气密性②钠的熔点较低，反应放热钠的密度比水小钠与水反应生成碱性物质③由于集气瓶中的氢气不纯，接近酒精灯时会有爆鸣声三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表________族。(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为NaCl＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应的化学方程式是__________________________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐________t。参考答案：(1)ⅠA(2)物理变化(3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑585解析蒸馏法是利用沸点的差异，进行混合物的分离，所以应为物理变化。电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2和Cl2化合，生成HCl，溶于H2O即得盐酸。按氯元素守恒，有以下关系式：2NaCl－Cl2－2HCl，n(HCl)＝10×106mol，则m(NaCl)＝10×106mol×58.5g·mol－1＝585t。18.（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：

。B组：

。（2）写出下列反应的离子方程式氧化铁和稀硫酸反应

碳酸氢钠溶液和足量澄清石灰水反应

氢氧化铜溶解与稀硫酸

碳酸钙和醋酸溶液

参考答案：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H