2022年山西省长治市故县乡中学高三化学摸底试卷含解析

2022年山西省长治市故县乡中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn，NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：

2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(1)===NH4I+NH2At

下列关于AtI性质的叙述正确的是（）A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，是自身氧化还原反应参考答案：答案：B2.物质的量均为1mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()。①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠A．①＝③>②>④

B．①>②>④>③C．③>①＝②>④

D．④>③>②>①参考答案：B略3.在密闭容器中发生反应：X+3Y2Z（该反应放热）其中Z呈气态，且Z在平’衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是

A．T1大于T2

B．Y一定呈气态

C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D．当n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2时，反应一定达到平衡状态参考答案：B4.关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示将SO2气体通入溴水中B．图②表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1D．图④中的ΔH1＜ΔH2参考答案：D略5.已知下述三个实验均能发生化学反应．下列判断正确的是（）①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中A．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．实验①中铁钉只作还原剂C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中发生的是置换反应参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．解答：解：A．发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A错误；B．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故B正确；C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+表现还原性，故C错误；D．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较，题目难度不大．6.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）

A.两种气体的压强相等

B.O2比O3的质量小

C.两种气体所含的质子数目相等D.两种气体的分子数目相等．参考答案：C略7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

（

）A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有I－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：A略8.下列现象或事实解释正确的是A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B．铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C．增加炼铁高炉的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动（

）D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析参考答案：C略9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（

）A.铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂B.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C.补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D.光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品参考答案：DA.铁粉和碳粉均可以被氧化，二者组成的混合物可作食品抗氧化剂，A正确；B.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，减少能源的使用，有利于节能环保，B正确；C.维生素C具有还原性，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，C正确；D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是以纤维素为原料的化工产品，D错误，答案选D。10.参考答案：B略11.将32.0g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL、amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为A．1.5mol·L－1

B．15mol·L－1

C．（a+5）mol·L－1

D．无法计算参考答案：C略12.下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是A．冰和水之间的相互转化是化学变化B．溶于水能导电的化合物一定是电解质C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应参考答案：C试题分析：A．冰和水之间的相互转化是物质状态的转化，没有新的物质生成，因此发生的是物理变化，错误；B．溶于水能导电的化合物若是物质本身电离产生自由移动的离子，则该物质一定是电解质，若该物质不能电离产生自由移动的离子，则是非电解质，错误；C．碱性氧化物都是金属氧化物，正确；D．有单质生成的反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，如3O22O3，错误。13.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

(

)A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—

D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—参考答案：C略14.常温下、某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10－13mol/L，该溶液可能是：①二氧化硫

②氯化铵溶液

③硝酸钠溶液

④氢氧化钠溶液

A①④

B①②

C②③

D③④参考答案：A15.硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II.

2HIH2+I2

III.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

分析上述反应，下列判断正确的是：

A.循环过程中需补充H2O

B.反应I中SO2氧化性比HI强

C.反应III易在常温下进行

D.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：Ⅰ．将混合液（18.5mL正丁醇和13.4mL乙酸（过量），0.4mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10%Na2CO3溶液洗涤。Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1g乙酸正丁酯。图Ⅰ

图Ⅱ部分实验数据如下表所示：化合物相对分子质量密度/(g·mL－1)

沸点／℃溶解度(g)/（100g水）

正丁醇

74

0.80

118.0

9

乙酸

60

1.045

118.1

互溶乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7(1)仪器A的名称是___________使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)步骤Ⅱ中的操作顺序为＿＿＿＿＿（填序号），用Na2CO3溶液洗涤的目的是＿＿＿＿＿＿，试剂X不能选用下列物质中的＿＿＿＿＿＿（填字母序号）。a．无水硫酸镁

b．新制生石灰

c．无水硫酸钠(3)步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）。①蒸馏过程中需要使用＿＿＿形冷凝管，当仪器连接好后，a．向相应的冷凝管中通冷凝水；b．加热蒸馏烧瓶的先后顺序是＿＿＿＿＿。（填“先a后b"或“先b后a”）②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的＿＿＿＿（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。(4)该实验乙酸正丁酯的产率是＿＿＿＿＿。

（计算结果保留2位有效数字）。参考答案：(1)三颈烧瓶（1分）；不断分离出水，使容器内H2O浓度变小，有利于平衡向酯化反应方向移动(2分)(2)①③①②（2分，若写成①③②得1分）；除去残留在产品中的酸（其他合理说法也对）(2分)．b(2分)(3)①直（1分）；先a后b(l分)

②a、b（2分）(4)74%（2分）解析：(1)将水分离出来，使产物中水的浓度维持在较小的范围内，有利于酯化反应向右进行。(2)首先用水除去大部分可溶于水的硫酸等杂质，用Na2C03溶液除去残留的酸，再用水除去残留在产品中的Na2C03溶液，残留的水再用于燥剂除去，因Ca0吸水后生成碱会导致酯水解，故不宜用Ca0作干燥剂。(3)为确保蒸馏产物全部液化，应先向冷凝管中通冷却水，然后加热烧瓶使温度迅速升温到沸点；为使液化产品能全部顺利地进入接收器中，应使用直形冷凝管；同一烧瓶中，反应液的温度高于气体温度，蒸气温度从下向上温度逐渐降低，故当温度计的水银球低于蒸馏烧瓶的支管口处时，会有较多沸点较低的物质夹杂在酯蒸气中。(4)18.5mL正丁醇的质量是18.5mL×0.8g/mL=14.8g．设理论上得到乙酸正丁酯的质量是x，CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O

749

116g 14.8g

x所以x=116g×14.8g÷74g=23.2g生成乙酸正丁酯的产率是：17.1g÷23.2g×100%=74%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物在一定条件下，可发生下列转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，其中X为有色气体，B为常见金属单质，质软。E为由两种常见元素（按原子个数1:1）组成的液体，A为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。试回答：

（1）写出化学式，X

，

E

；（2）写出离子方程：A→X

；C→D

。（3）A＋E反应的化学方程式为：

；参考答案：（1）X

Cl2

E

H2O2

（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O

（3）2H2O2

2H2O＋O2↑略18.（14分）喹硫平可用于精神疾病的治疗，其结构为：()2·，它的合成路线如下：已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；（Ⅱ）A的系统命名为1,4－二溴―2―丁烯。请回答下列问题：⑴写出分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式

▲

。⑵物质中除硫醚键（－S－）外，还含有的官能团名称为

▲

。⑶反应③的类型是

▲

反应，反应⑤的目的是

▲

。⑷写出反应④的化学方程式

▲

。⑸物质B的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有

▲

种。⑹已知：－SH的性质与－OH相似。物质一定条件下形成聚合物的结构简式为

▲

。参考答案：⑴⑵氨基、羧基⑶加成

保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4氧化⑷BrCH2CH＝CHCH2Br＋2NaOHHOCH2CH＝CHCH2OH＋2NaBr⑸5⑹（每空2分，共10分）略19.（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：