湖南省邵阳市黄塘中学高一化学摸底试卷含解析

湖南省邵阳市黄塘中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方案不能达到预期目的的是A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱参考答案：B略2.X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（

）A、ZXYW

B、WXYZ

C、XYZW

D、ZYXW参考答案：A略3.将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的A.反应温度

B.空气的量

C.钠粒的大小

D.钠的形状参考答案：A4.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体

D．置换反应、氧化还原反应参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；化学基本反应类型；电解质与非电解质．【分析】氧化物、化合物是根据元素种类进行区别，注意它们都是纯净物；电解质也是纯净物，属于化合物，但分类依据是根据水溶液中或熔融状态下能否导电；溶液、胶体是分散系，属于混合物，所有的置换反应都是氧化还原反应，但是氧化还原反应不一定是置换反应．【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以，电解质属于化合物，前者包括后者，故B正确；C、当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故C错误；D、所有的置换反应都是氧化还原反应，但是氧化还原反应不一定是置换反应，后者包含前者，故D错误；故选B．5.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3参考答案：C【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】A．CO32﹣以第一步水解为主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；D．NaHCO3不稳定，加热易分解．【解答】解：A..CO32﹣以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；故选C．6.欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（

）A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D．CO2（O2）：灼热的铜网参考答案：B解：A．K2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，可除去杂质，故A正确；B．碳酸钙溶于盐酸，应加水然后过滤，故B错误；C．锌与盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，故C正确；D．氧气与铜在高温条件下反应，可用于除杂，故D正确．故选B．7.对反应A+B?AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol?L﹣1的A、B溶液各10mL④0.5mol?L﹣1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是（）A．②＞①＞④＞③

B．④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③

D．①＞②＞③＞④参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：对于A+B?AB反应，A、B浓度越大，反应速率越大，以此解答．解答：解：对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大，①中含A、B的浓度为：=0.5mol/L②中含A、B的浓度为：=1mol/L③含A、B的浓度为：0.05mol/L④含A、B的浓度为：0.25mol/L四者浓度的大小关系是②＞①＞④＞③，则四者反应速率的大小关系是②＞①＞④＞③，故选A．点评：本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．8.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（

）参考答案：D略9.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na+、H+、SO42-、HCO3-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Ba2+、K+、SO42-、Cl-参考答案：CA．因H+、HCO3—可以反应生成水和二氧化碳气体，所以不能大量共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，与无色溶液的条件不符，故B错误；C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－都没有颜色，且互相之间不发生任何反应，所以可以大量共存，故C正确；D．Ba2＋和SO42－可以反应生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故D错误。故答案选C。10.下列说法不正确的是

A．糖类物质是绿色植物光合作用产物，是动植物所需能量的来源B．淀粉属于糖类所以具有甜味

C．蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中D．葡萄糖可用于医疗输液参考答案：B11.实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是A.闻气体气味

B.点燃酒精灯

C.过滤

D.移开蒸发皿参考答案：A试题分析：A．闻气体应防止中毒，使少量气体进入鼻孔，则应用手轻轻扇动，操作合理，A正确；B．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致失火，应利用火柴点燃，B错误；C．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，C错误；D．不能用手拿蒸发皿，以免烫伤，应利用坩埚钳取蒸发皿，D错误；答案选A。12.下列实验操作中：①

过滤

②

蒸发

③

溶解

④

取液体试剂⑤

取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是A．①④

B．④⑤

C．①②③

D．①③⑤参考答案：C略13.某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（

）A．X的最高化合价为＋4

B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周VIA族元素

D．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4参考答案：D14.标况下，aL气体X2和bL气体Y2完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c时，Z的化学式为

A．X3Y

B．X2Y

C．XY2

D．XY3参考答案：A15.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确

正极负极电解质溶液ACuZnCuCl2BZnCuH2SO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中要配制0.1mol/L盐酸500mL。请回答下列问题：（1）实验中用到仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需用的仪器有：____________________；（2）实验中应用量筒量取密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸_______mL；（3）下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是_____________。A.取浓盐酸时俯视B.将浓盐倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中C.将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线D.定容时俯视E.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线参考答案：(1)500mL容量瓶、胶头滴管；

(2)4.2mL

(3)BD解析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；（2）浓盐酸的物质的量浓度c==1000×1.19g/cm3×36.5%÷36.5g/mol＝11.9mol/L，设需要盐酸的体积为V，0.1mol/L×0.5L=11.9mol/L×V，V=0.0042L=4.2mL，故答案为：4.2mL

；（3）A.取浓盐酸时俯视刻度线，会导致量取的浓盐酸的体积偏小，则溶质偏少，浓度偏低，故A错误；B.将浓盐倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中会造成溶质偏多，浓度偏高，故B正确；C.将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线，对所配制溶液没有影响，故C错误；D.定容时俯视，则会造成溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；E.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，未加水至刻度线是正确的，故E错误。所以答案是BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物蒸气完全燃烧时，消耗三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的水蒸气(体积均在相同条件下测定)。请回答下列问题。（1）若该有机物(X)属于烃类，X结构简式

。（2）若该有机物(Y)对氢气的相对密度为36，碳质量分数为50%，Y能使溴的CCl4溶液褪色，且能够发生酯化反应。①Y的结构简式

②Y的一种同分异构体Y′仅含有一种官能团（不含环状结构），写出Y′的结构简式

。（3）若该有机物(Z)分子中C、H、O三种元素的原子个数相等，Z的分子结构中有两种类型的氢原子，Z能发生酯化反应，也能使溴的CCl4溶液褪色，Z的结构简式

，1molZ与足量碳酸氢钠反应可以得到

LCO2(标准状况下)。参考答案：(1)CH2＝CH2(2)①CH2＝CHCOOH

②OHCCH2CHO(3)HOOCCH＝CHCOOH

44.8

略18.（12分）含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：FeO

Fe2O3

Na2FeO4

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe(OH)3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为

。另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至

色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法

。（3）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。维生素C在这个反应中表现

（“氧化性”或“还原性”）。（4）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强

。（“氧化性”或“还原性”）参考答案：（12分）（1）+2

+3

+6

(每空1分,共3分)（3）还原性（填“氧化性”或“还原性”）。(2分)

（4）氧化性

(2分)略19.补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。A.从乙烯得到聚乙烯的反应a.氧化反应B.乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应b.加聚反应C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应c.取代反应D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应d.加成反应

参考答案：【分析】A.乙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯；B.乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化产生乙酸；C.