2024届黑龙江省佳木斯市高二化学第一学期期末联考模拟试题含解析

2024届黑龙江省佳木斯市高二化学第一学期期末联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g)△H＝dkJ/mol，键能S2中S－S(akJ/mol)、Cl－Cl(bkJ/mol)、S－Cl(ckJ/mol)，S2Cl2中S－S(ekJ/mol)。下列说法中正确的是A．增大S2的量，正反应速率增大，平衡正向移动，△H增大B．d＝a－2c＋b－eC．增加S2的量，反应速率增大D．恒容时，增加Cl2的量，平衡常数增大且S2Cl2的含量增大2、已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g)2N2O2(g)（快）△H1＜0平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）△H2＜0平衡常数K2下列说法正确的是A．反应过程中的能量变化可用图a表示B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)C．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2D．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率3、物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是()A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦D．⑦⑥①③⑤④②4、对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子5、下列化学用语表示正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．KCl的电子式：C．的名称为2－乙基丁烷 D．CCl4的比例模型：6、下列实验中，不能获得成功的是()A．用水检验苯和溴苯B．苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯C．用溴水除去混在苯中的己烯D．苯、液溴、溴化铁混合制溴苯7、浓度和体积都相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与形状相同且足量的锌反应，下列说法正确的是A．反应所需时间:甲=乙B．反应开始时的速率:甲=乙C．反应结束所消耗的锌的质量:甲=乙D．反应结束时的pH值:甲=乙8、下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值减小B．浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+c(H2CO3)]C．0.2mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－)+2c(OH－)＝c(CH3COOH)+2c(H+)D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)9、下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物10、下列关于材料的说法错误的是A．普通玻璃属于硅酸盐材料B．塑料属于合成材料．C．不锈钢属于合金D．羊毛的主要成分是纤维素11、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-="NiOOH"+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动12、下列化合物的分子中，所有原子均处于同一平面的是A．丙烯B．氯乙烷C．甲苯D．溴苯13、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是()A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油14、下列属于含有共价键的化合物的是A．N2B．CaCl2C．KFD．NaOH15、苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是A．甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧能产生带浓烟的火焰D．1mol甲苯能与3molH2发生加成反应16、反应X(s)＋3Y(g)⇌Z(g)＋2W(g)△H＞0，在恒容绝热容器中加入1molX和3molY发生反应，下列说法正确的是A．在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快B．在反应的过程中，容器内的压强保持不变C．相同时间内，消耗0.1molX的同时，生成0.2molW，说明反应到达平衡状态D．随着反应的进行，容器内气体的密度增大二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:请回答:已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。

化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。18、如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。回答下列问题：新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有____________等粒子（填化学式），该溶液中发生反应的离子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。反应“v

+

n

→

r”的化学方程式是__________，每转移2mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。19、草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：①称取wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。③用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定到终点。所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。试回答:实验中不需要的仪器有___________（填序号），还缺少的玻璃仪器有________（填名称）。a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒i.药匙j.烧瓶实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____________式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）滴定时，根据_______________现象，即可确定反应达到终点。在滴定过程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L，由此可计算x的值是____________。20、某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。①设计实验方案如下表，表中c=________mol·L-1。编号酸的种类酸的浓度/mol·L-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后，___________________________(填写操作）；将所记录的数据转化为曲线图（右图）。③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_____________________________。实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·L-1NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。②___________________________________________________________21、现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：元素性质A一种核素的原子核内不含中子B原子核外电子有6种不同运动状态C最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线E周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍F该元素的一种氧化物可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨根据以上信息，回答下列问题：F元素位于周期表的____区（填s、p、d、ds或f），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。ED2中E原子的杂化类型为__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。①ED2与水极性相同②ED2可以与水反应③ED2可以与水形成氢键F元素的一种氯化物常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断该氯化物晶体为________晶体。F的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞结构如图所示），面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为________，其中体心立方晶胞空间利用率为___________（设F原子半径是r，列出含r的计算表达式，不需化简）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、D3、C4、B5、B6、C7、C8、C9、B10、D11、A12、D13、B14、D15、B16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe、SH2SO3+H2O2H2SO4+H2OFe3S4+6H+3Fe2++S↓+3H2S↑18、Cl2、HClO、Cl－、ClO－Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO）溶液先变红后褪色溶液变红2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)34NH3＋5O24NO＋6H2O8.961∶219、f、j胶头滴管酸无影响滴入最后一