山西省忻州市偏关县偏关中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

山西省忻州市偏关县偏关中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液的是（

）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

B.K+、Na+、NO3-、CO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D.Na+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A2.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

（

）

A．乙烯

乙炔

B．苯

己烷

C．己烷

环己烷

D．苯

甲苯参考答案：D略3.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．在密闭容器中通入水蒸气

B．升温C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：A、在密闭容器中通入水蒸气，反应物浓度变大，正逆反应速率加快；B、升温正逆反应速率加快；C、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．解答：解：A、在密闭容器中通入水蒸气，反应物浓度变大，正逆反应速率加快，故A错误；B、升温正逆反应速率加快，故B错误；C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．故选C．点评：影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变．4.在一定条件下，由A、B两种有机物组成的混合物中，无论A、B的物质的量如何改变，完全燃烧10mol该混合物时，耗氧量恒定，则两种有机物的组合是A、C2H4，C2H6O

B、C2H6，C2H4O

C、C3H4，C2H6O

D、C2H4，C3H6O

参考答案：A略5.下列关于溶液中离子的说法正确的是A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：（溶液呈碱性）c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，混合溶液中离子浓度关系：c(Na+)<c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1的NaHS溶液中存在浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)参考答案：D6.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是

（

）

A．氯丁烷

B．甲苯

C．硝基苯

D．乙酸参考答案：B略7.下列反应中，属于吸热反应的是

A．食物的腐败

B．铝与稀盐酸反应C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳

D．甲烷在氧气中的燃烧参考答案：C略8.（6分）有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题：（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=

。（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL0.05mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。参考答案：（1）AG=2×（7-pH）

（2）1.25×10-5mol/L9.苯环上连接有一个烃基（—R）和三个—X基的有机物结构式共有（

）种（

）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：C略10.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(

)A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1

参考答案：B略11.下列说法正确的是()A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时减小D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性参考答案：C略12.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是①PH=0的盐酸

②0.1mol/L的盐酸

③0.01mol/L的NaOH溶液

④PH=11的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000

B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11

D.14∶13∶2∶3参考答案：A13.下列说法是否正确？（

）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备

③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗A．都不正确

B．只有①③正确

C．只有②④正确

D．都正确

参考答案：A14.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略15.下列措施可以提高燃料燃烧效果的是①固体燃料粉碎

②液体燃料雾化

③煤经气化处理

④通入适量的空气A．①③ B．①②③ C．①③④ D．全部参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____

。②试管C置于冰水浴中的目的是_____________________________。（2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是______________

____。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________________A．蒸馏时从70℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A．用酸性高锰酸钾溶液

B．用金属钠

C．测定沸点参考答案：（20分）（1）①防暴沸

冷凝

②冷凝环己烯，防止其挥发（2）①上层，C

②g

除去水分

③83oC

，C

(3)BC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，质子数之和为40；B、C同周期；A、D同主族；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：（1）B元素在周期表中的位置为

（2）C、D两元素的元素符号为

、

（3）将D的单质投入A2C中，反应的离子方程式为

（4）B.C分别与A组成最简单物质的稳定性从小到大顺序是：

（5）A、C、D三元素组成的化合物中存在的化学键类型有

、

参考答案：略18.请回答下列关于镀锌铁皮锌镀层厚度的测定的问题。(1)镀锌铁皮的锌镀层被破坏后，放入稀硫酸中发生原电池反应，其电极反应式为：负极__________________，正极__________________。(2)将镀锌铁皮放入烧杯中，加入稀硫酸，注意反应时应用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，该操作的目的是________________________。若没有这步操作，则所测得的锌镀层厚度的结果(填偏高或偏低或不影响，下同)__________。(3)当反应速率突然减慢时，立即取出并用水冲洗铁皮附着的酸液，该操作的目的是______________________。(4)将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，这样操作的目的是_________________。若不烘干，则计算得到锌镀层的厚度结果__________，若改用酒精灯持续加热，则计算得到锌镀层的厚度结果__________。参考答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)使铁皮两边锌镀层都充分反应偏低(3)防止铁跟酸发生反应(4)除去铁片表面的水偏低偏低19.水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德瓦尔斯力与化学键之间）彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键相互连接成庞大的分子晶体一次，其结构示意图如图所示⑴1mol冰中有

mol“氢键”⑵水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：

。⑶在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德瓦尔斯力（11kJ?mol—1）。已知冰的升华热是5